ความแตกต่างระหว่างอิเล็กโทรไลต์กับอโนอิเล็กโทรไลต์

2024 ผู้เขียน: Alex Aldridge | [email protected]. แก้ไขล่าสุด: 2023-12-17 13:51

ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างอิเล็กโทรไลต์และอโนอิเล็กโทรไลต์คืออิเล็กโทรไลต์สามารถผลิตไอออนได้เมื่อละลายในน้ำ ในขณะที่อิเล็กโทรไลต์ไม่สามารถผลิตไอออนได้

เราสามารถจัดหมวดหมู่สารประกอบทั้งหมดเป็นสองกลุ่มเป็นอิเล็กโทรไลต์และไม่ใช่อิเล็กโทรไลต์ขึ้นอยู่กับความสามารถในการผลิตไอออนและการนำไฟฟ้า กระบวนการของการส่งกระแสผ่านสารละลายอิเล็กโทรไลต์และบังคับให้ไอออนบวกและลบเคลื่อนที่ไปยังอิเล็กโทรดตามลำดับเรียกว่า "อิเล็กโทรไลซิส" อย่างไรก็ตาม nonelectrolytes ไม่สามารถมีส่วนร่วมในกระบวนการอิเล็กโทรไลซิส

อิเล็กโทรไลต์คืออะไร

อิเล็กโทรไลต์เป็นสารที่ผลิตไอออน สารประกอบเหล่านี้สามารถผลิตไอออนได้เมื่ออยู่ในขั้นหลอมเหลว หรือเมื่อถูกละลายในตัวทำละลาย (น้ำ) เนื่องจากอิออน อิเล็กโทรไลต์จึงสามารถนำไฟฟ้าได้ นอกจากนี้ยังมีอิเล็กโทรไลต์สถานะของแข็ง นอกจากนี้ ก๊าซบางชนิด เช่น คาร์บอนไดออกไซด์จะผลิตไอออน (ไอออนของไฮโดรเจนและไบคาร์บอเนต) เมื่อละลายในน้ำ

อิเล็กโทรไลต์มีสองประเภท: อิเล็กโทรไลต์ที่แรงและอิเล็กโทรไลต์อ่อน อิเล็กโทรไลต์ที่แรงจะสร้างไอออนได้ทันทีเมื่อละลายได้ ตัวอย่างเช่น สารประกอบไอออนิกเป็นอิเล็กโทรไลต์ที่แรง โซเดียมคลอไรด์หลอมเหลวหรือสารละลาย NaCl ที่เป็นน้ำได้รับการแยกตัวออกจากกันอย่างสมบูรณ์ (เป็น Na+ และ Cl– ไอออน); จึงเป็นตัวนำไฟฟ้าที่ดี กรดและเบสแก่ก็เป็นอิเล็กโทรไลต์ที่ดีเช่นกัน อิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอจะผลิตไอออนเล็กน้อยเมื่อละลายในน้ำ นอกจากนี้ กรดอ่อนๆ เช่น กรดอะซิติกและเบสอ่อนก็เป็นอิเล็กโทรไลต์อ่อนๆ

รูปที่ 01: อิเล็กโทรไลต์บางส่วนในการเปรียบเทียบ

อิเล็กโทรไลต์ในร่างกาย

อิเล็กโทรไลต์ในร่างกายเราก็มีเช่นกัน เราต้องการพวกมันเพื่อรักษาสมดุลภายในเซลล์และของเหลวในเลือดในร่างกายที่แข็งแรง ความสมดุลของอิเล็กโทรไลต์เป็นสิ่งสำคัญในการรักษาสมดุลออสโมติกและความดันโลหิตภายในร่างกาย Na⁺, K⁺ และ Ca^{2+ มีความสำคัญในการส่งผ่านแรงกระตุ้นของเส้นประสาทและการหดตัวของกล้ามเนื้อ}

ฮอร์โมนต่างๆในร่างกายควบคุมสภาวะสมดุลของอิเล็กโทรไลต์ ตัวอย่างเช่น อัลโดสเตอโรนควบคุมปริมาณ Na+ แคลซิโทนินและฮอร์โมนพาราธอร์โมนมีบทบาทในการรักษาสมดุล Ca²⁺ และ PO^43- เราสามารถวัดระดับอิเล็กโทรไลต์ในเลือดเพื่อระบุความไม่สมดุลของอิเล็กโทรไลต์บางอย่าง ส่วนใหญ่ Na⁺ และ K⁺ ระดับในเลือดและการวัดปัสสาวะเป็นสิ่งสำคัญในการตรวจสอบความผิดปกติของไตระดับ Na⁺ ในเลือดปกติคือ 135 – 145 mmol/L ในขณะที่ K⁺ ปกติคือ 3.5 – 5.0 mmol/L อิเล็กโทรไลต์ในร่างกายในระดับที่รุนแรงอาจถึงแก่ชีวิตได้ อิเล็กโทรไลต์มีความสำคัญในตัวพืชเช่นกัน ตัวอย่างเช่น อิเล็กโทรไลต์ (K^{+) ควบคุมกลไกการเปิดและปิดปากใบโดยเซลล์ป้องกัน}

Nonelectrolytes คืออะไร

สารประกอบที่ไม่แยกออกเป็นไอออนบวกและไอออนลบเมื่อเราละลายในตัวทำละลายนั้นไม่ใช่อิเล็กโทรไลต์ ระยะหลอมเหลวของสารประกอบเหล่านี้ไม่สร้างไอออนเช่นกัน การขาดไอออนในตัวกลางทำให้ไม่เป็นสื่อกระแสไฟฟ้า ส่วนใหญ่ สารประกอบที่มีพันธะโควาเลนต์ไม่มีขั้ว/ สารประกอบอินทรีย์อยู่ในกลุ่มนี้ ตัวอย่างเช่น ซูโครส กลูโคส อีเทน เป็นต้น

อิเล็กโทรไลต์และอโนอิเล็กโทรไลต์ต่างกันอย่างไร

ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างอิเล็กโทรไลต์และอโนอิเล็กโทรไลต์คืออิเล็กโทรไลต์สามารถผลิตไอออนได้เมื่อละลายในน้ำในขณะที่อิเล็กโทรไลต์ไม่สามารถผลิตไอออนได้สารประกอบไอออนิกและสารประกอบบางชนิดที่มีพันธะโพลาร์สามารถเป็นอิเล็กโทรไลต์ได้ สารประกอบที่มีพันธะไม่มีโพลาร์ส่วนใหญ่จะไม่ใช่อิเล็กโทรไลต์ นอกจากนี้ อิเล็กโทรไลต์ในสารละลายสามารถนำไฟฟ้าที่ขัดต่อสารที่ไม่ใช่อิเล็กโทรไลต์

สรุป – อิเล็กโทรไลต์กับอโนอิเล็กโทรไลต์

สารประกอบทั้งหมดที่เรารู้จักคืออิเล็กโทรไลต์หรืออโนอิเล็กโทรไลต์ ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างอิเล็กโทรไลต์และอโนอิเล็กโทรไลต์คือ อิเล็กโทรไลต์สามารถผลิตไอออนได้เมื่อละลายในน้ำ แต่อิเล็กโทรไลต์ไม่สามารถผลิตไอออนได้