ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างพลังงานไอออไนเซชันและพลังงานพันธะคือพลังงานไอออไนเซชันคือปริมาณพลังงานขั้นต่ำที่จำเป็นในการกำจัดอิเล็กตรอนที่ถูกผูกมัดอย่างหลวมที่สุดของอะตอมหรือโมเลกุลของก๊าซที่เป็นกลางที่แยกได้ ในขณะที่พลังงานการจับคือปริมาณพลังงานขั้นต่ำที่ต้องการ เพื่อขจัดอนุภาคออกจากระบบอนุภาค
พลังงานไอออไนเซชันและพลังงานยึดเหนี่ยวของระบบเคมีเป็นคำสองคำที่ต่างกัน ซึ่งอธิบายปรากฏการณ์สองอย่างที่แตกต่างกัน ให้เราพูดถึงรายละเอียดเพิ่มเติมด้านล่างในบทความนี้
พลังงานไอออไนซ์คืออะไร
พลังงานไอออไนซ์คือปริมาณพลังงานขั้นต่ำที่จำเป็นในการดึงอิเล็กตรอนที่ถูกผูกมัดอย่างหลวมที่สุดของอะตอมหรือโมเลกุลก๊าซเป็นกลางที่แยกออกมา เราสามารถระบุปฏิกิริยาไอออไนเซชันนี้ได้ดังนี้:
X(g) + พลังงาน ⟶ X+(g) + e –
ในสมการนี้ X คืออะตอมหรือโมเลกุลใดๆ ในขณะที่ X+ คือไอออนที่อิเล็กตรอนหลุดจากอะตอมหรือโมเลกุลในขณะที่ e–คืออิเล็กตรอนที่ถูกถอดออก โดยทั่วไป นี่เป็นกระบวนการดูดความร้อน โดยปกติอิเล็กตรอนชั้นนอกสุดจะอยู่ห่างจากนิวเคลียสของอะตอม ลดพลังงานไอออไนเซชันและในทางกลับกัน
รูปที่ 01: แนวโน้มพลังงานไอออนไนซ์ครั้งแรกในตารางธาตุ
ในวิชาเคมีเชิงฟิสิกส์ พลังงานไอออไนเซชันจะแสดงเป็นหน่วยของอิเล็กตรอนโวลต์ (eV) อย่างไรก็ตาม หน่วยนี้มักจะไม่ใช้ในแง่ของเคมีเพราะเราคำนวณค่า "ต่อโมล" หน่วย ดังนั้นหน่วยของการวัดพลังงานไอออไนเซชันคือกิโลจูลต่อโมล (kJ/mol)นอกจากนี้ มีแนวโน้มเป็นระยะของพลังงานไอออไนซ์ในตารางธาตุ พลังงานไอออไนเซชันมักจะเพิ่มขึ้นจากซ้ายไปขวาภายในระยะเวลาที่กำหนด และโดยทั่วไปพลังงานไอออไนเซชันจะลดลงจากบนลงล่างในกลุ่มที่กำหนด
พลังงานผูกมัดคืออะไร
พลังงานยึดเหนี่ยวคือปริมาณพลังงานขั้นต่ำที่จำเป็นในการกำจัดอนุภาคออกจากระบบอนุภาค เราสามารถอธิบายได้ว่ามันเป็นพลังงานจำนวนน้อยที่สุดที่จำเป็นในการแยกชิ้นส่วนระบบอนุภาคออกเป็นส่วนๆ อย่างไรก็ตาม ในฟิสิกส์นิวเคลียร์ คำว่าพลังงานแยกถูกใช้มากกว่าคำว่าพลังงานยึดเหนี่ยว โดยทั่วไป ระบบที่ถูกผูกไว้จะอยู่ที่ระดับพลังงานที่ต่ำกว่าองค์ประกอบที่ไม่ผูกมัด
รูปที่ 02: การเชื่อมโค้งพลังงานสำหรับองค์ประกอบทางเคมีที่แตกต่างกัน
พลังงานยึดเหนี่ยวมีหลายประเภท: พลังงานจับอิเล็กตรอนหรือพลังงานไอออไนเซชัน พลังงานพันธะอะตอม พลังงานการแยกตัวของพันธะ พลังงานพันธะนิวเคลียร์ พลังงานจับแรงโน้มถ่วง ฯลฯ
ความแตกต่างระหว่างพลังงานไอออไนซ์และพลังงานผูกพันคืออะไร
พลังงานไอออไนเซชันเป็นพลังงานยึดเหนี่ยวชนิดหนึ่ง ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างพลังงานไอออไนเซชันและพลังงานการจับคือพลังงานไอออไนเซชันคือปริมาณพลังงานขั้นต่ำที่จำเป็นในการแยกอิเล็กตรอนที่ถูกผูกมัดอย่างหลวมที่สุดของอะตอมหรือโมเลกุลของก๊าซที่เป็นกลางที่แยกได้ ในขณะที่พลังงานการจับคือปริมาณพลังงานขั้นต่ำที่ต้องใช้ในการขจัด อนุภาคจากระบบอนุภาค
ด้านล่างคือบทสรุปของความแตกต่างระหว่างพลังงานไอออไนเซชันและพลังงานพันธะ
สรุป – พลังงานไอออไนซ์เทียบกับพลังงานที่มีผลผูกพัน
พลังงานไอออไนเซชันเป็นพลังงานยึดเหนี่ยวชนิดหนึ่ง ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างพลังงานไอออไนเซชันและพลังงานการจับคือ พลังงานไอออไนเซชันคือปริมาณพลังงานขั้นต่ำที่จำเป็นในการกำจัดอิเล็กตรอนที่ถูกผูกมัดอย่างหลวมที่สุดของอะตอมหรือโมเลกุลของก๊าซที่เป็นกลางที่แยกได้ ในขณะที่พลังงานการจับคือปริมาณพลังงานขั้นต่ำที่ต้องใช้ในการกำจัดอนุภาคออกจาก ระบบอนุภาค