กรดซัลฟิวริก vs กรดไฮโดรคลอริก
โดยปกติเราจะระบุกรดเป็นผู้ให้โปรตอน กรดมีรสเปรี้ยว น้ำมะนาวและน้ำส้มสายชูเป็นกรดสองชนิดที่เราพบในบ้านของเรา พวกมันทำปฏิกิริยากับเบสที่ผลิตน้ำ และพวกมันทำปฏิกิริยากับโลหะเพื่อสร้าง H2; จึงเพิ่มอัตราการกัดกร่อนของโลหะ กรดสามารถแบ่งออกเป็นสองประเภทตามความสามารถในการแยกตัวและผลิตโปรตอน กรดแก่จะแตกตัวเป็นไอออนอย่างสมบูรณ์ในสารละลายเพื่อให้โปรตอน กรดอ่อนจะแยกตัวออกบางส่วนและให้โปรตอนจำนวนน้อยลง Ka คือค่าคงที่การแยกตัวของกรด มันแสดงให้เห็นความสามารถในการสูญเสียโปรตอนของกรดอ่อนเพื่อตรวจสอบว่าสารเป็นกรดหรือไม่ เราสามารถใช้ตัวบ่งชี้หลายอย่าง เช่น กระดาษลิตมัสหรือกระดาษวัดค่า pH ในระดับ pH จะแสดงจากกรด 1-6 กรดที่มีค่า pH 1 นั้นมีความแรงมาก และเมื่อค่า pH เพิ่มขึ้น ความเป็นกรดจะลดลง นอกจากนี้กรดจะเปลี่ยนสารสีน้ำเงินเป็นสีแดง กรดทั้งหมดสามารถแบ่งออกเป็นสองประเภทเป็นกรดอินทรีย์และกรดอนินทรีย์ขึ้นอยู่กับโครงสร้าง กรดซัลฟิวริกและกรดไฮโดรคลอริกมักใช้กรดอนินทรีย์ที่แรง เหล่านี้เรียกว่ากรดแร่และได้มาจากแหล่งแร่ กรดอนินทรีย์จะปล่อยโปรตอนเมื่อละลายในน้ำ
กรดกำมะถัน
สูตรโมเลกุลของกรดซัลฟิวริกคือ H2SO4 กำมะถันเป็นอะตอมกลางของโมเลกุลและมีพันธะกับ OH สองตัว กลุ่มและออกซิเจนสองตัว (มีพันธะคู่) โมเลกุลถูกจัดเรียงเป็นสี่เหลี่ยมจตุรัส กำมะถันมีความแข็งแรง กัดกร่อนและเป็นของเหลวหนืด เป็นของเหลวมีขั้วมากที่มีค่าคงที่ไดอิเล็กตริกขนาดใหญ่และละลายได้ง่ายในน้ำปฏิกิริยาไอออไนซ์ของกำมะถันมีดังนี้
H2SO4 → HSO4 –+ H+
HSO4 – → SO4 2-+ H+
กรดกำมะถันเป็นผู้ให้โปรตอนที่ทรงพลัง ดังนั้นในสารละลายจะแยกตัวออกจากกันอย่างสมบูรณ์และให้โปรตอนสองตัว เป็นสารออกซิไดซ์ที่แรงปานกลาง เนื่องจากกำมะถันอยู่ในสถานะออกซิเดชัน +6 (ซึ่งเป็นสถานะออกซิเดชันสูงสุดสำหรับกำมะถัน) จึงสามารถลดลงได้ถึงสถานะ +4 และทำหน้าที่เป็นตัวออกซิไดซ์ ในสารละลายเจือจาง ซัลฟิวริกสามารถก่อตัวเป็นสองแผ่น เกลือไบซัลเฟต และเกลือซัลเฟต กำมะถันยังสามารถทำหน้าที่เป็นสารขจัดน้ำ: ดังนั้น ใช้ในปฏิกิริยาการรวมตัวของสารอินทรีย์ เช่น เอสเทอริฟิเคชัน
กรดไฮโดรคลอริก
กรดไฮโดรคลอริก ที่เขียนว่า HCl เป็นกรดแร่ที่มีความแรงมากและกัดกร่อนสูง นี่เป็นของเหลวที่ไม่มีสีและไม่ติดไฟ มีความเสถียร แต่ทำปฏิกิริยากับเบสและโลหะได้ง่ายมีความสามารถในการแตกตัวเป็นไอออนและบริจาคโปรตอนเพียงตัวเดียว ต่อไปนี้เป็นปฏิกิริยาการแยกตัวของ HCl ในตัวกลางที่เป็นน้ำ
HCl +H2O → H3O+ + Cl –
เนื่องจากเป็นกรดแก่ ค่าคงที่การแยกตัวของกรดของ HCl จึงมีค่ามาก HCl ใช้ในอุตสาหกรรมการผลิตปุ๋ย ยาง สิ่งทอและสีย้อม และเป็นกรดที่ใช้กันอย่างแพร่หลายในห้องปฏิบัติการสำหรับการไทเทรตเบส หรือเพื่อให้ตัวกลางที่เป็นกรด หรือเพื่อทำให้สารละลายพื้นฐานเป็นกลาง เป็นต้น
กรดซัลฟิวริกกับกรดไฮโดรคลอริกต่างกันอย่างไร
• HCl มีอะตอมไฮโดรเจน 1 อะตอมและคลอรีน 1 อะตอม กรดซัลฟิวริกคือ H2SO4 และมีไฮโดรเจน 2 ตัว ซัลเฟอร์ 1 ตัว และออกซิเจน 4 อะตอม
• กรดซัลฟิวริกเป็นกรดไดโปรติก ในขณะที่ไฮโดรคลอริกเป็นกรดโมโนโพรติก