เซลล์เทียบกับแบตเตอรี่
เมื่อค้นพบวิธีการผลิตไฟฟ้าที่หลากหลาย ชีวิตมนุษย์ก็สะดวกขึ้น ด้วยการประดิษฐ์แบตเตอรี่ ผลิตภัณฑ์อื่น ๆ มากมายจึงออกสู่ตลาด
แบตเตอรี่
แบตเตอรี่มีความสำคัญต่อการผลิตพลังงาน แบตเตอรี่เป็นเซลล์ไฟฟ้าเคมีหนึ่งเซลล์ขึ้นไป ในแบตเตอรี่ พลังงานเคมีจะถูกเก็บไว้ แล้วแปลงเป็นพลังงานไฟฟ้า แนวคิดของแบตเตอรี่ถูกคิดค้นโดย Alessandro Volta ในปี 1800 แบตเตอรี่เป็นสิ่งจำเป็นในชีวิตประจำวัน แม้ว่าอุปกรณ์ส่วนใหญ่จะทำงานโดยตรงกับกระแสไฟฟ้า แต่อุปกรณ์ขนาดเล็กหรือแบบพกพาอื่นๆ จำนวนมากจำเป็นต้องใช้แบตเตอรี่ตัวอย่างเช่น นาฬิกาปลุก รีโมทคอนโทรล ของเล่น ไฟฉาย กล้องดิจิตอล วิทยุ ทำงานโดยใช้กระแสไฟที่จ่ายจากแบตเตอรี่ การใช้แบตเตอรี่จะปลอดภัยกว่าการใช้ไฟฟ้าหลักโดยตรง
ปัจจุบันมีแบตเตอรี่หลายยี่ห้อภายใต้ชื่อแบรนด์ต่างๆ ยกเว้นชื่อแบรนด์ แบตเตอรี่เหล่านี้สามารถแบ่งออกได้เป็น 2 ประเภทตามคุณสมบัติทางเคมีของการผลิตไฟฟ้า เป็นแบตเตอรี่อัลคาไลน์และลิเธียม แรงดันไฟปกติสำหรับแบตเตอรี่อัลคาไลน์คือ 1.5 V และสามารถเพิ่มแรงดันไฟได้โดยใช้แบตเตอรี่หลายชุด แบตเตอรี่มีหลายขนาด (AA, AA-, AAA เป็นต้น) และกระแสไฟที่ผลิตได้ขึ้นอยู่กับขนาดแบตเตอรี่ ตัวอย่างเช่น แบตเตอรี่ AA ผลิตกระแสไฟฟ้า 700 mA ขณะนี้มีแบตเตอรี่อัลคาไลน์แบบชาร์จไฟได้ด้วย แบตเตอรี่ลิเธียมผลิตแรงดันไฟฟ้า 1.5 V หรือมากกว่านั้นขึ้นอยู่กับการออกแบบ ควรทิ้งหลังจากใช้งานและไม่สามารถชาร์จใหม่ได้ แบตเตอรี่ลิเธียมใช้ในอุปกรณ์ขนาดเล็ก เช่น นาฬิกา เครื่องคิดเลข รีโมทรถยนต์นอกจากนี้ยังสามารถใช้กับอุปกรณ์ขนาดใหญ่ที่ทรงพลัง เช่น กล้องดิจิตอล นอกเหนือจากการจัดหมวดหมู่นี้ แบตเตอรี่สามารถแบ่งออกเป็นสองแบบเป็นแบตเตอรี่แบบใช้แล้วทิ้งและแบตเตอรี่แบบชาร์จไฟได้
เซลล์
เซลล์ผลิตไฟฟ้าด้วยกระบวนการทางเคมี เซลล์ไฟฟ้าเคมีมีหลายประเภท เช่น เซลล์กัลวานิก เซลล์อิเล็กโทรไลต์ เซลล์เชื้อเพลิง และโฟลว์เซลล์ เซลล์คือการรวมกันของตัวรีดิวซ์และตัวออกซิไดซ์ซึ่งแยกออกจากกันทางกายภาพ โดยปกติแล้วการแยกจะทำโดยสะพานเกลือ แม้ว่าจะแยกออกจากกันทางกายภาพ แต่ครึ่งเซลล์ทั้งสองยังสัมผัสกันทางเคมี เซลล์อิเล็กโทรไลต์และเซลล์กัลวานิกเป็นเซลล์ไฟฟ้าเคมีสองประเภท ในเซลล์อิเล็กโทรไลต์และเซลล์กัลวานิก ปฏิกิริยาการลดออกซิเดชันกำลังเกิดขึ้น ดังนั้น โดยพื้นฐานแล้ว ในเซลล์ไฟฟ้าเคมีจะมีอิเล็กโทรดสองขั้วที่เรียกว่าแอโนดและแคโทด อิเล็กโทรดทั้งสองเชื่อมต่อภายนอกด้วยโวลต์มิเตอร์ที่มีความทนทานสูง ดังนั้นกระแสจะไม่ส่งผ่านระหว่างอิเล็กโทรดโวลต์มิเตอร์นี้ช่วยรักษาแรงดันไฟฟ้าระหว่างอิเล็กโทรดที่เกิดปฏิกิริยาออกซิเดชัน ปฏิกิริยาออกซิเดชันเกิดขึ้นที่ขั้วบวก และปฏิกิริยารีดักชันเกิดขึ้นที่ขั้วลบ อิเล็กโทรดถูกแช่ในสารละลายอิเล็กโทรไลต์แยกต่างหาก โดยปกติ สารละลายเหล่านี้เป็นสารละลายไอออนิกที่เกี่ยวข้องกับชนิดของอิเล็กโทรด ตัวอย่างเช่น อิเล็กโทรดทองแดงแช่ในสารละลายคอปเปอร์ซัลเฟตและอิเล็กโทรดเงินแช่ในสารละลายซิลเวอร์คลอไรด์ วิธีแก้ปัญหาเหล่านี้แตกต่างกัน จึงต้องแยกจากกัน วิธีที่พบมากที่สุดในการแยกพวกมันคือสะพานเกลือ ในเซลล์ไฟฟ้าเคมี พลังงานศักย์ของเซลล์จะถูกแปลงเป็นกระแสไฟฟ้า
เซลล์และแบตเตอรี่ต่างกันอย่างไร
• แบตเตอรี่อาจประกอบด้วยเซลล์จำนวนหนึ่ง
• หากแบตเตอรี่มีชุดเซลล์ แรงดันไฟฟ้าของแบตเตอรี่จะสูงกว่าเซลล์เดียว