บรอนสเต็ด vs ลูอิส
กรดและเบสเป็นสองแนวคิดที่สำคัญในวิชาเคมี พวกเขามีคุณสมบัติที่ขัดแย้งกัน โดยปกติเราจะระบุกรดเป็นผู้ให้โปรตอน กรดมีรสเปรี้ยว น้ำมะนาวน้ำส้มสายชูเป็นกรดสองชนิดที่เราเจอที่บ้านของเรา พวกมันทำปฏิกิริยากับเบสที่ผลิตน้ำ และพวกมันยังทำปฏิกิริยากับโลหะเพื่อสร้าง H2 ซึ่งจะเป็นการเพิ่มอัตราการกัดกร่อนของโลหะ กรดสามารถแบ่งออกเป็นสองประเภทตามความสามารถในการแยกตัวและผลิตโปรตอน กรดแก่เช่น HCl, HNO3 ถูกแตกตัวเป็นไอออนอย่างสมบูรณ์ในสารละลายเพื่อให้โปรตอน กรดอ่อนๆ เช่น CH3COOH จะแตกตัวเป็นบางส่วนและให้โปรตอนในปริมาณที่น้อยลงKa คือค่าคงที่การแยกตัวของกรด มันแสดงให้เห็นความสามารถในการสูญเสียโปรตอนของกรดอ่อน เพื่อตรวจสอบว่าสารเป็นกรดหรือไม่ เราสามารถใช้ตัวบ่งชี้หลายอย่าง เช่น กระดาษลิตมัสหรือกระดาษวัดค่า pH ในระดับ pH จะแสดงจากกรด 1-6 กรดที่มีค่า pH 1 นั้นมีความแรงมาก และเมื่อค่า pH เพิ่มขึ้น ความเป็นกรดก็จะลดลง นอกจากนี้กรดจะเปลี่ยนสารสีน้ำเงินเป็นสีแดง
เบสมีสบู่ลื่นๆเหมือนมีความรู้สึกและมีรสขม พวกมันทำปฏิกิริยาได้ง่ายกับกรดที่ผลิตน้ำและโมเลกุลของเกลือ โซดาไฟ แอมโมเนีย และเบกกิ้งโซดาเป็นเบสทั่วไปที่เรามักพบบ่อย เบสสามารถแบ่งได้เป็น 2 ประเภท ขึ้นอยู่กับความสามารถในการแยกตัวและผลิตไฮดรอกไซด์ไอออน เบสที่แข็งแรงเช่น NaOH และ KOH ถูกทำให้แตกตัวเป็นไอออนอย่างสมบูรณ์ในสารละลายเพื่อให้เกิดไอออน เบสที่อ่อนแอเช่น NH3 จะถูกแยกออกจากกันบางส่วนและให้ไฮดรอกไซด์ไอออนในปริมาณที่น้อยลง Kb คือค่าคงที่การแยกตัวพื้นฐาน มันบ่งบอกถึงความสามารถในการสูญเสียไฮดรอกไซด์ไอออนของเบสที่อ่อนแอกรดที่มีค่า pKa สูงกว่า (มากกว่า 13) เป็นกรดอ่อน แต่เบสคอนจูเกตจะถือว่าเป็นเบสที่แรง เพื่อตรวจสอบว่าสารเป็นเบสหรือไม่ เราสามารถใช้ตัวบ่งชี้หลายอย่าง เช่น กระดาษลิตมัสหรือกระดาษวัดค่า pH เบสแสดงค่า pH ที่สูงกว่า 7 และจะเปลี่ยนสารสีน้ำเงินสีแดงเป็นสีน้ำเงิน
นอกจากคุณสมบัติข้างต้นแล้ว เราสามารถระบุกรดและเบสตามคุณสมบัติอื่นๆ ได้ กรดและเบสถูกกำหนดโดยนักวิทยาศาสตร์หลายคนเช่น Bronsted, Lewis และ Arrhenius
บรอนสเตด
Bronsted ให้คำจำกัดความว่าเบสเป็นสารที่รับโปรตอนและกรดเป็นสารที่ให้โปรตอนได้ Bronsted นำทฤษฎีนี้ไปข้างหน้าในปี 1923 ในเวลาเดียวกัน Thomas Lowry ได้นำเสนอทฤษฎีเดียวกันอย่างอิสระ ดังนั้นคำจำกัดความนี้จึงเรียกว่าคำจำกัดความ Bronsted-Lowry
ลูอิส
ในปี 1923 ลูอิสเสนอทฤษฎีของเขาเกี่ยวกับกรดและเบส ที่นั่น เขาอธิบายว่ากรดเป็นสปีชีส์ ซึ่งรับคู่อิเล็กตรอนฐานลูอิสเป็นสารที่สามารถบริจาคอิเล็กตรอนคู่ ตามที่ลูอิสกล่าว อาจมีโมเลกุลที่ไม่มีไฮโดรเจน แต่สามารถทำหน้าที่เป็นกรดได้ ตัวอย่างเช่น BCl3 เป็นกรด Lewis เนื่องจากสามารถรับคู่อิเล็กตรอนได้ และโมเลกุลซึ่งไม่มีไฮดรอกไซด์สามารถทำหน้าที่เป็นเบสได้ ตัวอย่างเช่น NH3 เป็นฐานของ Lewis เนื่องจากสามารถบริจาคอิเล็กตรอนคู่บนไนโตรเจน
บรอนสเต็ดกับลูอิสต่างกันอย่างไร
• บรอนสเต็ดนิยามกรดให้เป็นผู้ให้โปรตอน ในขณะที่ลูอิสนิยามกรดเป็นตัวรับคู่อิเล็กตรอน
• ตามทฤษฎีของ Bronsted ฐานคือตัวรับโปรตอน ตามทฤษฎีของลูอิส เบสคือผู้ให้อิเล็กตรอนคู่
• ดังนั้น โมเลกุลบางตัวซึ่งไม่มีโปรตอน ก็สามารถเป็นกรดได้ตามทฤษฎีของลูอิส
