บรอนสเตด ลาวรี่ vs อาร์เรเนียส
กรดและเบสเป็นสองแนวคิดที่สำคัญในวิชาเคมี พวกเขามีคุณสมบัติที่ขัดแย้งกัน โดยปกติเราจะระบุกรดเป็นผู้ให้โปรตอน กรดมีรสเปรี้ยว น้ำมะนาวน้ำส้มสายชูเป็นกรดสองชนิดที่เราเจอที่บ้านของเรา พวกมันทำปฏิกิริยากับเบสที่ผลิตน้ำ และพวกมันยังทำปฏิกิริยากับโลหะเพื่อสร้าง H2; จึงเพิ่มอัตราการกัดกร่อนของโลหะ กรดสามารถแบ่งออกเป็นสองประเภทตามความสามารถในการแยกตัวและผลิตโปรตอน กรดแก่เช่น HCl, HNO3 ถูกแตกตัวเป็นไอออนอย่างสมบูรณ์ในสารละลายเพื่อให้โปรตอน กรดอ่อนๆ เช่น CH3COOH จะแตกตัวเป็นบางส่วนและให้โปรตอนในปริมาณที่น้อยลงKa คือค่าคงที่การแยกตัวของกรด มันแสดงให้เห็นความสามารถในการสูญเสียโปรตอนของกรดอ่อน เพื่อตรวจสอบว่าสารเป็นกรดหรือไม่ เราสามารถใช้ตัวบ่งชี้หลายอย่าง เช่น กระดาษลิตมัสหรือกระดาษวัดค่า pH ในระดับ pH จะแสดงจากกรด 1-6 กรดที่มีค่า pH 1 นั้นมีความแรงมากและเมื่อค่า pH เพิ่มขึ้น ความเป็นกรดจะลดลง นอกจากนี้กรดจะเปลี่ยนสารสีน้ำเงินเป็นสีแดง
เบสมีสบู่ลื่นๆเหมือนมีความรู้สึกและมีรสขม พวกมันทำปฏิกิริยาได้ง่ายกับกรดที่ผลิตน้ำและโมเลกุลของเกลือ โซดาไฟ แอมโมเนีย และเบกกิ้งโซดาเป็นเบสทั่วไปที่เรามักพบบ่อย เบสสามารถแบ่งได้เป็น 2 ประเภท ขึ้นอยู่กับความสามารถในการแยกตัวและผลิตไฮดรอกไซด์ไอออน เบสที่แข็งแรงเช่น NaOH และ KOH ถูกทำให้แตกตัวเป็นไอออนอย่างสมบูรณ์ในสารละลายเพื่อให้เกิดไอออน เบสที่อ่อนแอเช่น NH3 จะถูกแยกออกจากกันบางส่วนและให้ไฮดรอกไซด์ไอออนในปริมาณที่น้อยลง Kb คือค่าคงที่การแยกตัวพื้นฐาน มันบ่งบอกถึงความสามารถในการสูญเสียไฮดรอกไซด์ไอออนของเบสที่อ่อนแอกรดที่มีค่า pKa สูงกว่า (มากกว่า 13) เป็นกรดอ่อน แต่เบสคอนจูเกตจะถือว่าเป็นเบสที่แรง เพื่อตรวจสอบว่าสารเป็นเบสหรือไม่ เราสามารถใช้ตัวบ่งชี้หลายอย่าง เช่น กระดาษลิตมัสหรือกระดาษวัดค่า pH เบสแสดงค่า pH ที่สูงกว่า 7 และจะเปลี่ยนสารสีน้ำเงินสีแดงเป็นสีน้ำเงิน
นอกจากคุณสมบัติข้างต้นแล้ว เราสามารถระบุกรดและเบสตามคุณสมบัติอื่นๆ ได้ กรดและเบสถูกกำหนดโดยนักวิทยาศาสตร์หลายคนเช่น Bronsted, Lewis และ Arrhenius
บรอนสเตดโลว์รี่
Bronsted ให้คำจำกัดความว่าเบสเป็นสารที่รับโปรตอนและกรดเป็นสารที่ให้โปรตอนได้ Bronsted เสนอทฤษฎีนี้ในปี 1923 ในเวลาเดียวกัน Thomas Lowry ได้นำเสนอทฤษฎีเดียวกันโดยอิสระ ดังนั้นคำจำกัดความนี้จึงเรียกว่าคำจำกัดความ Bronsted-Lowry
อาร์เรเนียส
Svante Arrhenius นักวิทยาศาสตร์ชาวสวีเดน เสนอทฤษฎีของเขาเกี่ยวกับกรดและเบสในช่วงปลายปี 1800ตามคำจำกัดความของ Arrhenius สารประกอบควรมีไฮดรอกไซด์แอนไอออนและความสามารถในการบริจาคให้เป็นไฮดรอกไซด์ไอออนเพื่อเป็นเบส และสารประกอบควรมีไฮโดรเจนและสามารถบริจาคเป็นโปรตอนให้เป็นกรดได้ ดังนั้น HCl จึงเป็นกรด Arrhenius และ NaOH เป็นเบสของ Arrhenius ทฤษฎีนี้ช่วยอธิบายการก่อตัวของน้ำระหว่างปฏิกิริยาการทำให้เป็นกลางของกรด-เบส
บรอนสเตด โลว์รี่ กับ อาร์เรเนียส ต่างกันอย่างไร
• ตามทฤษฎี Bronsted- Lowry ฐานคือตัวรับโปรตอน ตามทฤษฎีของอาร์เรเนียส เบสคือตัวให้ไอออนไฮดรอกไซด์
• ทฤษฎี Arrhenius ไม่ได้อธิบายว่าทำไมสารบางชนิด เช่น โซเดียมไบคาร์บอเนตจึงสามารถทำหน้าที่เป็นเบสได้ แต่ทฤษฎีของ Bronsted Lowry สามารถอธิบายเรื่องนี้ได้
