ความแตกต่างที่สำคัญ – ไฮเดรต vs แอนไฮเดรต
คำสองคำ “ไฮเดรต” และ “แอนไฮเดรต” เป็นคำที่มีความหมายตรงกันข้ามกันสองคำ และความแตกต่างที่สำคัญระหว่างไฮเดรตและแอนไฮเดรตก็คือไฮเดรตเป็นสารประกอบไอออนิกที่มีโมเลกุลของน้ำอิสระ ในขณะที่แอนไฮเดรตเป็นสารประกอบที่ไม่มีสารใดๆ โมเลกุลของน้ำอิสระ ไฮเดรตเกิดขึ้นจากสารประกอบไอออนิกเมื่อสัมผัสกับอากาศ ทำปฏิกิริยากับโมเลกุลของน้ำ แอนไฮเดรตเป็นไฮเดรตที่ตรงกันข้าม พวกมันไม่มีโมเลกุลของน้ำ แอนไฮเดรตเรียกอีกอย่างว่าสารทำให้แห้งหรือสารดูดความชื้น
ไฮเดรตคืออะไร
น้ำถือได้ว่าเป็นสารประกอบที่มีมากที่สุดในโลกเมื่อสารเคมีสัมผัสกับอากาศ ไอน้ำในบรรยากาศจะถูกดูดซับไปยังโมเลกุล อาจเป็นได้ทั้งปฏิกิริยาพื้นผิวหรือการปฏิรูปโครงสร้างทางเคมีทั้งหมดซึ่งก่อตัวเป็นสารเคมีเชิงซ้อนกับน้ำ โดยทั่วไป โมเลกุลของน้ำจะจับกับไอออนบวกในสารไอออนิก ปรากฏการณ์นี้เรียกว่า “ความชุ่มชื้น”
มีสารประกอบไอออนิกจำนวนมากในรูปแบบไฮเดรต ตัวอย่างบางส่วน ได้แก่ ยิปซั่ม (CaSO4 2H2O), บอแรกซ์ (Na3B 4O710H2O) และ Epsom S alt (MgSO4 7H2O). จำนวนโมเลกุลของน้ำในไฮเดรตแตกต่างกันไปจากสารประกอบหนึ่งไปยังอีกสารหนึ่งในปริมาณปริมาณสัมพันธ์ สูตรโมเลกุลของสารประกอบไฮเดรตคือการรวมกันของสูตรโมเลกุลของสารประกอบปราศจากน้ำและจำนวนโมเลกุลต่อโมลในไฮเดรต ทั้งสองนี้แยกจากกันโดยใช้ "จุด"; ตัวอย่างได้รับด้านล่าง
ชื่อทั่วไป: Epsom s alt และชื่อทางเคมี: Magnesium Sulphate Heptahydrate.
ตัวอย่าง heptahydrate ของแมกนีเซียมซัลเฟต
แอนไฮเดรตคืออะไร
แอนไฮเดรตเรียกอีกอย่างว่าวัสดุปราศจากน้ำ พวกมันไม่มีโมเลกุลของน้ำเหมือนในไฮเดรต ในหมวดหมู่นี้ โมเลกุลของน้ำจะถูกลบออกโดยให้ความร้อนกับสารประกอบที่อุณหภูมิสูงหรือโดยการดูด โดยทั่วไป แอนไฮเดรตสามารถใช้เป็นสารทำให้แห้ง เนื่องจากสามารถดูดซับโมเลกุลของน้ำจากสภาพแวดล้อมได้ ซิลิกาเจลเป็นหนึ่งในแอนไฮเดรตที่ใช้กันมากที่สุด ซองซิลิกาเจลถูกเก็บไว้ในผลิตภัณฑ์สำเร็จรูปจำนวนมากเพื่อดูดซับน้ำ ช่วยให้บริเวณโดยรอบแห้ง และป้องกันการเติบโตของเชื้อรา
เม็ดซิลิกาเจล
ไฮเดรตและแอนไฮเดรตต่างกันอย่างไร
นิยามของไฮเดรตและแอนไฮเดรต
Anhydrates: Anhydrates (หรือที่เรียกว่าสารทำให้แห้งหรือสารดูดความชื้น) เป็นสารประกอบที่ไม่มีโมเลกุลของน้ำอิสระ
ไฮเดรต: ไฮเดรตคือสารประกอบไอออนิกที่มีโมเลกุลของน้ำอิสระ
วิธีการผลิตไฮเดรตและแอนไฮเดรต
แอนไฮเดรต: แอนไฮเดรตถูกผลิตขึ้นโดยการกำจัดโมเลกุลของน้ำที่เกาะติดกันอย่างอิสระโดยการดูดหรือให้ความร้อนที่อุณหภูมิค่อนข้างสูง
ไฮเดรต: สารประกอบไฮเดรตจะเกิดขึ้นตามธรรมชาติเมื่อสัมผัสกับอากาศ พวกมันเป็นสารประกอบไอออนิกทั้งหมดซึ่งเกิดขึ้นจากพันธะกับโมเลกุลของน้ำที่เป็นก๊าซในอากาศ พันธะเกิดขึ้นระหว่างไอออนบวกของโมเลกุลและโมเลกุลของน้ำ
คุณสมบัติของไฮเดรตและแอนไฮเดรต
แอนไฮเดรต: แอนไฮเดรตถือเป็นสารทำให้แห้งเนื่องจากสามารถดูดซับโมเลกุลของน้ำจากสภาพแวดล้อมได้ โมเลกุลของน้ำสามารถถอดออกได้ง่ายโดยให้ความร้อนที่อุณหภูมิสูง
ไฮเดรต: โดยทั่วไป โมเลกุลของน้ำในไฮเดรตสามารถขจัดออกได้ด้วยการให้ความร้อน ผลิตภัณฑ์ที่ได้จากการให้ความร้อนคือสารประกอบปราศจากน้ำ มีโครงสร้างที่แตกต่างจากไฮเดรต
ตัวอย่าง:
CuSO4. 5H2O → CuSO4 + 5H2O
(สีน้ำเงิน) (ขาว)
จำนวนโมเลกุลของน้ำที่ติดอยู่ในผลึกไฮเดรตแตกต่างกันไป เพราะมันเป็นไปตามกฎอัตราส่วนปริมาณสัมพันธ์ จำนวนโมเลกุลที่รวมอยู่ในสูตรโมเลกุลมีดังนี้
| คำนำหน้า | จำนวนโมเลกุลของน้ำ | สูตรโมเลกุล | ชื่อ |
| โมโน- | 1 | (NH4)C2O4. H2O | แอมโมเนียมออกซาเลตโมโนไฮเดรต |
| ได- | 2 | CaCl2.2H2O | แคลเซียมคลอไรด์ไดไฮเดรต |
| ตรี- | 3 | NaC2H3O3.3H2 O | โซเดียมอะซิเตทไตรไฮเดรต |
| เตตร้า- | 4 | FePO4.4H2O | เหล็ก (III) ฟอสเฟตเตตระไฮเดรต |
| เพนตะ | 5 | CuSO4.5H2O | คอปเปอร์(II) ซัลเฟตเพนตะไฮเดรต |
| เฮกซ่า | 6 | CoCl2.6H2O | โคบอลต์(II) คลอไรด์ เฮกซาไฮเดรต |
| เฮปตา | 7 | MgSO4.7H2O | แมกนีเซียมซัลเฟตเฮปตาไฮเดรต |
| Octa | 8 | BaCl2.8H2O | แบเรียมไฮดรอกไซด์ออกตาไฮเดรต |
| เดคา | 10 | Na2CO3.10H2O | โซเดียมคาร์บอเนตดีคาไฮเดรต |
เอื้อเฟื้อภาพ: “ซิลิกาเจล pb092529” โดย Wiebew – งานของตัวเอง (CC BY-SA 3.0) ผ่าน Wikimedia Commons “แมกนีเซียมซัลเฟตเฮปตาไฮเดรต” (สาธารณสมบัติ) ผ่าน Wikimedia Commons