Key Difference – S vs. P Block Elements
ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างองค์ประกอบบล็อก s และ p สามารถอธิบายได้ดีที่สุดโดยใช้การกำหนดค่าทางอิเล็กทรอนิกส์ ในองค์ประกอบบล็อก s อิเล็กตรอนตัวสุดท้ายเติมไปยัง subshell s และในองค์ประกอบ p block อิเล็กตรอนตัวสุดท้ายจะเติมไปยัง subshell p เมื่อมันก่อตัวเป็นไอออน องค์ประกอบของบล็อกลบอิเล็กตรอนออกจากเปลือกย่อยนอกสุดได้อย่างง่ายดายในขณะที่องค์ประกอบบล็อก p ยอมรับอิเล็กตรอนไปยังเปลือกย่อย p หรือเอาอิเล็กตรอนออกจาก p-subshell องค์ประกอบบางอย่างในกลุ่ม p ก่อให้เกิดไอออนบวกที่ดึงอิเล็กตรอนออกจากเปลือก p-subshell ด้านนอกสุด และองค์ประกอบบางส่วน (องค์ประกอบที่มีไฟฟ้ามากที่สุด) ก่อให้เกิดไอออนลบที่รับอิเล็กตรอนจากองค์ประกอบอื่นๆเมื่อคุณพิจารณาคุณสมบัติทางเคมี จะมีความแตกต่างที่สำคัญระหว่างองค์ประกอบของบล็อก s และ p นี่เป็นเพราะการกำหนดค่าอิเล็กตรอน
องค์ประกอบ S-block คืออะไร
องค์ประกอบ S-block คือองค์ประกอบทางเคมีในกลุ่ม I และกลุ่ม II ในตารางธาตุ เนื่องจากเปลือกย่อยสามารถรองรับอิเล็กตรอนได้เพียง 2 ตัวเท่านั้น องค์ประกอบเหล่านี้มักจะมีหนึ่ง (กลุ่ม I) หรือสอง (กลุ่ม II) อิเล็กตรอนในเปลือกนอกสุด องค์ประกอบในกลุ่ม I และ II แสดงอยู่ด้านบนในตาราง
| IA | II A | |
| 2 | ลี่ | เป็น |
| 3 | นา | Mg |
| 4 | K | Ca |
| 5 | Rb | ซีเนียร์ |
| 6 | Cs | Ba |
| 7 | Fr | รา |
| IA | โลหะอัลคาไล |
| II A | โลหะอัลคาไลน์เอิร์ธ |
องค์ประกอบทั้งหมดในบล็อก s เป็นไอออนบวกและมีปฏิกิริยาไวมาก
การวางองค์ประกอบ S-block ในตารางธาตุ
องค์ประกอบ P-block คืออะไร
องค์ประกอบ P-block คือองค์ประกอบที่อิเล็กตรอนตัวสุดท้ายเติมลงใน p subshell มีสาม p-orbitals; แต่ละออร์บิทัลสามารถรองรับอิเล็กตรอนได้ 2 ตัว ทำให้มีอิเล็กตรอน p ทั้งหมด 6 ตัว ดังนั้นองค์ประกอบ p-block จึงมีอิเล็กตรอน p หนึ่งถึงหกตัวในเปลือกนอกสุด P-block มีทั้งโลหะและอโลหะ นอกจากนี้ยังมีเมทัลลอยด์ด้วย
| 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | |
| 2 | B | C | N | O | F | เนะ |
| 3 | อัล | ศรี | ป | S | Cl | อา |
| 4 | กะ | เกด | เป็น | Se | Br | Kr |
| 5 | ใน | Sn | Sb | เต | ฉัน | Xe |
| 6 | Tl | Pb | Bi | โป | ที่ | Rn |
องค์ประกอบบล็อก S และ P แตกต่างกันอย่างไร
การกำหนดค่าอิเล็กตรอนทั่วไป:
องค์ประกอบ S-block: องค์ประกอบ S-block มีการกำหนดค่าอิเล็กตรอนทั่วไปของ [ก๊าซมีตระกูล]ns1 (สำหรับองค์ประกอบกลุ่ม I) และ [ก๊าซมีตระกูล]ns 2 (สำหรับองค์ประกอบกลุ่ม II)
องค์ประกอบ P-block: องค์ประกอบ P-block มีการกำหนดค่าอิเล็กตรอนทั่วไปของ [ก๊าซมีตระกูล]ns2 np1-6. แต่ฮีเลียมมี 1s2 configuration; มันเป็นสถานการณ์พิเศษ
สถานะออกซิเดชัน:
องค์ประกอบ S-block: องค์ประกอบ S-block ไม่แสดงสถานะออกซิเดชันหลายสถานะเช่นองค์ประกอบ p-block ตัวอย่างเช่น องค์ประกอบกลุ่ม I แสดงสถานะออกซิเดชัน +1 และองค์ประกอบกลุ่ม II แสดงสถานะออกซิเดชัน +2
องค์ประกอบ P-block: องค์ประกอบ p-block ต่างจากองค์ประกอบ s-block มีสถานะออกซิเดชันทั่วไปสำหรับกลุ่มที่เกี่ยวข้องในตารางธาตุและสถานะออกซิเดชันเพิ่มเติมอื่นๆ ขึ้นอยู่กับความเสถียรของไอออน
| กลุ่ม | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| โครงอิเล็กตรอนทั่วไป | ns2np1 | ns2np2 | ns2np3 | ns2np4 | ns2np5 | ns2np6 |
| 1st สมาชิกของกลุ่ม | เป็น | C | N | O | F | เขา |
| เลขออกซิเดชันทั่วไป | +3 | +4 | +5 | -2 | -1 | 0 |
| สถานะออกซิเดชันอื่นๆ | +1 | +2, -4 | +3, -3 | +4, +2, | +3, +5, +1, +7 | – |
คุณสมบัติ:
S-block Elements: โดยทั่วไปแล้ว องค์ประกอบ s-block ทั้งหมดเป็นโลหะ พวกมันเป็นเงา ตัวนำไฟฟ้าและความร้อนที่ดี และง่ายต่อการเอาอิเล็กตรอนออกจากเปลือกเวเลนซ์ เป็นองค์ประกอบที่มีปฏิกิริยามากที่สุดในตารางธาตุ
P-block Elements: องค์ประกอบ p-block ส่วนใหญ่เป็นอโลหะ มีจุดเดือดต่ำ ตัวนำไม่ดี และยากที่จะเอาอิเล็กตรอนออกจากเปลือกชั้นนอกสุด พวกมันได้รับอิเล็กตรอนแทน อโลหะบางชนิดเป็นของแข็ง (C, P, S, Se) ที่อุณหภูมิห้อง ในขณะที่บางชนิดเป็นก๊าซ (ออกซิเจน ไนโตรเจน) โบรมีนเป็นอโลหะและเป็นของเหลวที่อุณหภูมิห้อง
นอกจากนี้ p-block ยังมีองค์ประกอบที่เป็นโลหะอยู่บ้าง อะลูมิเนียม (Al), แกลเลียม (Ga), อินเดียม (In), ดีบุก (Sn), แทลเลียม (Tl), ตะกั่ว (Pb) และบิสมัท (Bi)
