ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างอิเล็กโตรวาเลนซีและโควาเลนซีคืออิเล็กโตรวาเลนซีคือจำนวนอิเล็กตรอนที่อะตอมได้รับหรือสูญเสียในการสร้างไอออน ในขณะที่โควาเลนซีคือจำนวนอิเล็กตรอนที่อะตอมสามารถแบ่งกับอะตอมอื่นได้
แม้ว่าคำว่า electrovalency และ covalency จะฟังดูคล้ายกัน แต่ก็มีความแตกต่างกันตามคำจำกัดความ โดยพื้นฐานแล้ว ค่าไฟฟ้าอธิบายการก่อตัวของไอออนในขณะที่ความแปรปรวนร่วมอธิบายการก่อตัวของพันธะโควาเลนต์
ไฟฟ้าคืออะไร
Electrovalency คือจำนวนอิเล็กตรอนที่ได้รับหรือสูญเสียระหว่างการก่อตัวของไอออนจากอะตอมนั้นดังนั้นจึงหมายถึงจำนวนอิเล็กตรอนที่อะตอมได้รับหรือสูญเสียเมื่อสร้างพันธะอิเล็กโตรวาเลนต์ เราเรียกว่าพันธะไอออนิก ตามคำอธิบายนี้ มันให้ประจุไฟฟ้าสุทธิบนไอออน ยิ่งไปกว่านั้น หากอะตอมสูญเสียอิเล็กตรอนเมื่อเกิดพันธะไอออนิกแสดงว่ามีประจุไฟฟ้าเป็นบวก ในขณะที่อะตอมได้รับอิเล็กตรอนเมื่อสร้างพันธะไอออนิก แสดงว่าอะตอมนั้นมีประจุไฟฟ้าเป็นลบ สารประกอบที่มีอะตอมซึ่งมีประจุไฟฟ้าเป็นสารประกอบไอออนิก
รูปที่ 01: การก่อตัวของพันธะไอออนิก
ตัวอย่างเช่น ให้เราพิจารณาการก่อตัวของโซเดียมคลอไรด์ (NaCl) อะตอมโซเดียมสูญเสียอิเล็กตรอนไปหนึ่งตัว จึงมีประจุไฟฟ้าเป็นบวก อะตอมของคลอรีนได้รับอิเล็กตรอนนั้น จึงมีประจุไฟฟ้าลบอย่างไรก็ตาม เนื่องจากจำนวนอิเลคตรอนที่สูญเสียหรือได้รับมีหนึ่งอิเลคตรอน ค่าไฟฟ้าของโซเดียม (หรือคลอรีน) จึงมีค่าเท่ากับหนึ่ง เราควรถอนหายใจด้วยความเหมาะสมเพื่อบ่งชี้ว่าเป็นค่าไฟฟ้าบวกหรือลบ
- โซเดียม=โซเดียมอิเล็กโตรวาเลนซีที่เป็นบวก สามารถให้ +1.
- คลอรีน=ค่าประจุไฟฟ้าเชิงลบของคลอรีนสามารถกำหนดได้เป็น -1.
Covalency คืออะไร
Covalency คือจำนวนอิเล็กตรอนสูงสุดที่สามารถแบ่งให้อะตอมอื่นได้ ดังนั้นจึงระบุจำนวนพันธะโควาเลนต์สูงสุดที่อะตอมสามารถเกิดขึ้นได้โดยใช้ออร์บิทัลที่ว่างเปล่า ค่าของพารามิเตอร์นี้ขึ้นอยู่กับจำนวนของเวเลนซ์อิเล็กตรอนของอะตอมและจำนวนออร์บิทัลว่างที่มีอยู่ในอะตอม
ตัวอย่างเช่น อะตอมไฮโดรเจนมีอิเล็กตรอนเพียงตัวเดียว จึงสามารถแบ่งอิเล็กตรอนหนึ่งตัวกับอะตอมอื่นได้ ดังนั้นความแปรปรวนร่วมของไฮโดรเจนคือ 1เราไม่จำเป็นต้องมีเครื่องหมายบวกหรือลบเนื่องจากไม่มีการสูญเสียหรือการเพิ่มของอิเล็กตรอน เฉพาะอิเล็กตรอนเท่านั้นที่ถูกแบ่งให้กันและกัน
รูปที่ 02: การก่อตัวของพันธะโควาเลนต์
ดังที่เราได้กล่าวไว้ข้างต้น ไม่เพียงแต่จำนวนเวเลนซ์อิเล็กตรอนเท่านั้น แต่ยังรวมถึงจำนวนออร์บิทัลว่างของอะตอมด้วยเป็นสิ่งสำคัญในการกำหนดโควาเลนซี ตัวอย่างเช่น ถ้าเราพิจารณาคาร์บอนเป็นตัวอย่าง มันมีอิเล็กตรอน 4 ตัวในเปลือกอิเล็กตรอนชั้นนอกสุด ที่นั่นมี 2s22p2 การกำหนดค่าอิเล็กตรอน ดังนั้นจึงมีออร์บิทัล 2p ว่าง ดังนั้นอิเล็กตรอนคู่สองตัวในวงโคจร 2s สามารถแยกออกจากกันได้ และอิเล็กตรอนหนึ่งตัวจะรวมอยู่ในวงโคจร 2p ที่ว่างเปล่า แล้วมีอิเล็กตรอน 4 ตัวที่ไม่ได้จับคู่ คาร์บอนสามารถแบ่งอิเล็กตรอนทั้งสี่กับอะตอมอื่นได้ดังนั้นความแปรปรวนร่วมของกลายเป็น 4 เนื่องจากเมื่อเราเขียนการกำหนดค่าอิเล็กตรอนของคาร์บอน เราจะเห็นว่ามีเพียง 2 อิเล็กตรอนที่ไม่มีการจับคู่ เราจึงคิดว่าความแปรปรวนร่วมของคาร์บอนเท่ากับ 2 เมื่อจริงๆ แล้วมันคือ 4
ความแตกต่างระหว่างอิเล็กโตรวาเลนซีและโควาเลนซีคืออะไร
Electrovalency คือจำนวนอิเล็กตรอนที่ได้รับหรือสูญเสียระหว่างการก่อตัวของไอออนจากอะตอมนั้น อธิบายการก่อตัวของพันธะไอออนิก นอกจากนี้ สารประกอบที่มีอะตอมที่มีพารามิเตอร์นี้คือสารประกอบไอออนิก ในทางกลับกัน Covalency คือจำนวนอิเล็กตรอนสูงสุดที่สามารถแบ่งกับอะตอมอื่นได้ อธิบายการก่อตัวของพันธะโควาเลนต์ นอกจากนี้ สารประกอบที่มีอะตอมที่มีความโควาเลนต์เป็นสารประกอบโควาเลนต์
อินโฟกราฟิกด้านล่างแสดงความแตกต่างระหว่างอิเล็กโตรวาเลนซีและโควาเลนซีในรูปแบบตาราง
สรุป – อิเล็กโตรวาเลนซี vs โควาเลนซี
แม้ว่าคำว่า electrovalency and covalency จะฟังดูคล้ายคลึงกัน แต่ก็มีคำจำกัดความและลักษณะเฉพาะที่แตกต่างกัน ความแตกต่างระหว่างอิเล็กโตรวาเลนซีและโควาเลนซีคืออิเล็กโตรวาเลนซีคือจำนวนอิเล็กตรอนที่อะตอมได้รับหรือสูญเสียในการสร้างไอออน ในขณะที่โควาเลนซีคือจำนวนอิเล็กตรอนที่อะตอมสามารถแบ่งกับอะตอมอื่นได้