ความแตกต่างระหว่างโซเดียมซัลเฟตกับโซเดียมซัลไฟต์

2024 ผู้เขียน: Alex Aldridge | [email protected]. แก้ไขล่าสุด: 2023-12-17 13:51

ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างโซเดียมซัลเฟตและโซเดียมซัลไฟต์คือโซเดียมซัลเฟตมีประจุลบของซัลเฟตประกอบด้วยอะตอมของกำมะถันหนึ่งอะตอมและออกซิเจนสี่อะตอมในขณะที่โซเดียมซัลไฟต์มีประจุลบของซัลไฟต์ประกอบด้วยอะตอมของกำมะถันหนึ่งอะตอมและออกซิเจนสามอะตอม นอกจากนี้โซเดียมซัลเฟตยังดูดความชื้นในขณะที่โซเดียมซัลไฟต์ละลายได้น้อยกว่าในน้ำเมื่อเปรียบเทียบ

ทั้งโซเดียมซัลเฟตและโซเดียมซัลไฟต์เป็นสารประกอบเคมีอนินทรีย์ เมื่อพิจารณาจากสูตรเคมีของสารประกอบทั้งสองนี้ พวกมันจะแตกต่างจากจำนวนอะตอมของออกซิเจนที่พวกมันมี

โซเดียมซัลเฟตคืออะไร

โซเดียมซัลเฟตเป็นสารประกอบอนินทรีย์ที่มีสูตรทางเคมี Na₂SO_{4 มีรูปแบบไฮเดรทหลายแบบเช่นกัน ไฮเดรตที่พบมากที่สุดคือรูปแบบดีคาไฮเดรต รูปแบบปราศจากน้ำและไฮเดรตทั้งหมดเป็นของแข็งผลึกสีขาว ยิ่งกว่านั้นสารประกอบนี้ดูดความชื้น}

รูปที่ 01: โซเดียมซัลเฟต

มวลโมลาร์ของสารประกอบนี้คือ 142.04 ก./โมล (รูปแบบปราศจากน้ำ) ไม่มีกลิ่น มีจุดหลอมเหลวและจุดเดือดอยู่ที่ 884 °C และ 1, 429 °C ดังนั้นจึงอาจมีโครงสร้างผลึก orthorhombic หรือหกเหลี่ยม ที่สำคัญกว่านั้น สารประกอบนี้มีความเสถียรมาก จึงไม่เกิดปฏิกิริยาต่อตัวออกซิไดซ์และรีดิวซ์จำนวนมาก อย่างไรก็ตาม ที่อุณหภูมิสูงจะเปลี่ยนเป็นโซเดียมซัลไฟด์ผ่านการลดคาร์เทอร์มอล

นอกจากนี้ สารประกอบนี้เป็นเกลือที่เป็นกลาง ดังนั้น สารละลายในน้ำของสารประกอบนี้มีค่า pH เท่ากับ 7 นอกจากนี้ สารประกอบนี้สามารถทำปฏิกิริยากับกรดซัลฟิวริกได้ โดยให้โซเดียมไบซัลเฟตที่เป็นเกลือของกรด เมื่อพิจารณาถึงการใช้งานของสารประกอบนี้ รูปแบบดีคาไฮเดรตมีประโยชน์ในการผลิตผงซักฟอกและสินค้าโภคภัณฑ์อื่นๆ อีกมากมาย นอกจากนี้ กระบวนการคราฟท์และการเยื่อกระดาษก็มีความสำคัญ

โซเดียมซัลไฟต์คืออะไร

โซเดียมซัลไฟต์เป็นสารประกอบอนินทรีย์ที่มีสูตรทางเคมี Na₂SO_{3 เป็นเกลือที่ละลายน้ำได้ของกรดกำมะถัน มันก่อตัวเป็นผลิตภัณฑ์ของการขัดด้วยซัลเฟอร์ไดออกไซด์ในกระบวนการกำจัดก๊าซซัลเฟอร์ไดออกไซด์เชื้อเพลิง นอกจากนี้ยังมีประโยชน์เป็นสารกันบูดในการถนอมผลไม้แห้ง (เพื่อรักษาสี)}

รูปที่ 02: รูปแบบปราศจากน้ำของโซเดียมซัลไฟต์

มวลโมเลกุลเท่ากับ 126.04 กรัม/โมล จุดหลอมเหลวคือ 33.4 °C และที่อุณหภูมิสูงขึ้นก็จะสลายตัว ดังนั้นจึงไม่มีจุดเดือดสำหรับสิ่งนี้ นอกจากนี้ สารประกอบนี้ยังสามารถก่อตัวเป็นไบซัลไฟต์แอดดักต์โดยการทำปฏิกิริยากับอัลดีไฮด์ คีโตน ซึ่งก่อตัวเป็นกรดซัลโฟนิก มีประโยชน์ในการทำให้อัลดีไฮด์หรือคีโตนบริสุทธิ์ นอกจากนั้น สารประกอบนี้ไม่เสถียรมากนัก มันอาจสลายตัวได้แม้ด้วยกรดอ่อนๆ และการสลายตัวนี้ทำให้เกิดก๊าซซัลเฟอร์ไดออกไซด์ ค่า pH ปกติของสารละลายในน้ำอิ่มตัวคือ 9 อย่างไรก็ตาม เมื่อสัมผัสกับอากาศ ในที่สุดจะเปลี่ยนเป็นโซเดียมซัลเฟต

ความแตกต่างระหว่างโซเดียมซัลเฟตและโซเดียมซัลไฟต์คืออะไร

ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างโซเดียมซัลเฟตและโซเดียมซัลไฟต์คือโครงสร้างโมเลกุล นอกจากนี้ยังมีความแตกต่างอื่นๆ ที่แยกแยะได้ระหว่างโซเดียมซัลเฟตและโซเดียมซัลไฟต์ในคุณสมบัติทางเคมีและทางกายภาพ เช่น ความคงตัว ความสามารถในการละลาย จุดเดือดและจุดหลอมเหลว เป็นต้น

อินโฟกราฟิกด้านล่างแสดงรายละเอียดเพิ่มเติมเกี่ยวกับความแตกต่างระหว่างโซเดียมซัลเฟตและโซเดียมซัลไฟต์ในรูปแบบตาราง

สรุป – โซเดียมซัลเฟตเทียบกับโซเดียมซัลไฟต์

โซเดียมซัลเฟตและโซเดียมซัลไฟต์เป็นเกลืออนินทรีย์ของโซเดียม ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างโซเดียมซัลเฟตและโซเดียมซัลไฟต์คือโซเดียมซัลเฟตมีประจุลบซัลเฟตซึ่งมีอะตอมของกำมะถันหนึ่งอะตอมและออกซิเจนสี่อะตอมในขณะที่โซเดียมซัลไฟต์มีประจุลบของซัลไฟต์ซึ่งมีอะตอมของกำมะถันหนึ่งอะตอมและออกซิเจนสามอะตอม