ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างสารประกอบและสารละลายคือ สารประกอบประกอบด้วยองค์ประกอบตั้งแต่สององค์ประกอบขึ้นไปที่ถูกผูกมัดทางเคมีเข้าด้วยกัน ในขณะที่สารละลายมีสารไม่กี่ชนิดที่ไม่จับกันทางเคมีเหมือนสารประกอบ
สารประกอบและสารละลายเป็นส่วนผสมของธาตุหรือสารประกอบอื่นๆ องค์ประกอบเดี่ยวนั้นแทบจะไม่เสถียรภายใต้สภาพธรรมชาติ พวกเขาสร้างชุดค่าผสมต่าง ๆ ระหว่างพวกเขาหรือกับองค์ประกอบอื่น ๆ เพื่อให้มีอยู่ เมื่อสิ่งนี้เกิดขึ้น คุณสมบัติขององค์ประกอบเดี่ยวจะแตกต่างกันไปและทำให้เกิดส่วนผสมที่แปลกใหม่
สารประกอบคืออะไร
สารประกอบคือสารเคมีที่มีองค์ประกอบทางเคมีตั้งแต่สองชนิดขึ้นไปอย่างไรก็ตาม เราไม่ได้พิจารณาการรวมกันขององค์ประกอบทางเคมีที่เหมือนกันตั้งแต่สององค์ประกอบขึ้นไปเป็นสารประกอบ พวกมันคือโมเลกุล ไม่ใช่สารประกอบ ตัวอย่างเช่น โมเลกุลไดอะตอมมิกเช่น O2, H2, N2 หรือโมเลกุลที่มีหลายอะตอมเช่น P 4 ไม่ใช่สารประกอบ แต่เป็นโมเลกุล ตัวอย่างของสารประกอบทั่วไป ได้แก่ NaCl, H2O, HNO3 และ C6H 12O6
รูปที่ 01: โมเลกุลที่มีองค์ประกอบทางเคมีมากกว่าหนึ่งตัวเป็นสารประกอบ
ดังนั้น สารประกอบจึงเป็นเซตย่อยของโมเลกุล ดังนั้น สารประกอบทั้งหมดเป็นโมเลกุล แต่ไม่ใช่ทุกโมเลกุลที่เป็นสารประกอบ องค์ประกอบในสารประกอบรวมกันผ่านพันธะโควาเลนต์ พันธะไอออนิก พันธะโลหะ ฯลฯ โครงสร้างของสารประกอบให้จำนวนอะตอมในสารประกอบและอัตราส่วนในสารประกอบ ธาตุมีอยู่ในสัดส่วนที่แน่นอน เราสามารถค้นหารายละเอียดเหล่านี้ได้อย่างง่ายดายโดยดูจากสูตรทางเคมีของสารประกอบ นอกจากนี้ สารประกอบยังมีความเสถียร และมีลักษณะเฉพาะ รูปร่าง สี คุณสมบัติ ฯลฯ
ทางออกคืออะไร
สารละลายคือส่วนผสมที่เป็นเนื้อเดียวกันของสารตั้งแต่สองชนิดขึ้นไป เราเรียกมันว่าส่วนผสมที่เป็นเนื้อเดียวกันเพราะองค์ประกอบมีความสม่ำเสมอตลอดทั้งสารละลาย ส่วนประกอบของสารละลายส่วนใหญ่มีสองประเภทคือตัวถูกละลายและตัวทำละลาย ตัวทำละลายละลายตัวถูกละลายและสร้างสารละลายที่สม่ำเสมอ ดังนั้น ปริมาณตัวทำละลายปกติจะสูงกว่าปริมาณตัวถูกละลาย
รูปที่ 02: โซลูชันที่แตกต่างกัน
นอกจากนี้ อนุภาคทั้งหมดในสารละลายจะมีขนาดเท่ากับโมเลกุลหรือไอออน ดังนั้นเราจึงไม่สามารถสังเกตได้ด้วยตาเปล่า นอกจากนี้ สารละลายสามารถมีสีได้หากตัวทำละลายหรือตัวถูกละลายสามารถดูดซับแสงที่มองเห็นได้ อย่างไรก็ตาม วิธีแก้ปัญหามักจะโปร่งใส
นอกจากนี้ สารผสมเหล่านี้สามารถเกิดขึ้นได้ในสถานะของเหลว ก๊าซ หรือของแข็ง แต่ตัวทำละลายทั่วไปส่วนใหญ่เป็นของเหลว นอกจากนี้ ในบรรดาของเหลว เราถือว่าน้ำเป็นตัวทำละลายสากล เนื่องจากสามารถละลายสารได้หลายชนิดมากกว่าตัวทำละลายอื่นๆ นอกจากนี้ เราสามารถละลายแก๊ส ของแข็ง หรือของเหลวอื่นๆ ในตัวทำละลายของเหลว อย่างไรก็ตาม ในตัวทำละลายแก๊ส ตัวละลายก๊าซเท่านั้นที่จะละลาย
มีการจำกัดปริมาณตัวถูกละลายที่เราสามารถเพิ่มลงในตัวทำละลายจำนวนหนึ่งได้ เมื่อถึงขีดจำกัดสูงสุด สารละลายจะอิ่มตัว แต่ถ้าปริมาณของตัวถูกละลายต่ำมาก สารละลายจะเจือจาง หากสารละลายมีปริมาณมาก แสดงว่าเป็นสารละลายเข้มข้น โดยการวัดความเข้มข้นของสารละลาย เราจะได้แนวคิดเกี่ยวกับปริมาณตัวถูกละลายในสารละลาย
สารประกอบและสารละลายต่างกันอย่างไร
สารประกอบคือสารเคมีที่มีองค์ประกอบทางเคมีตั้งแต่สองชนิดขึ้นไปมาผูกมัดซึ่งกันและกันในขณะที่สารละลายเป็นส่วนผสมที่เป็นเนื้อเดียวกันของสารตั้งแต่สองชนิดขึ้นไป ดังนั้น ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างสารประกอบและสารละลายก็คือ สารประกอบประกอบด้วยธาตุตั้งแต่สองธาตุขึ้นไปที่ถูกผูกมัดทางเคมีเข้าด้วยกัน ในขณะที่สารละลายมีสารไม่กี่ชนิดที่ไม่จับตัวกันทางเคมีเหมือนสารประกอบ
นอกจากนี้ ในสารประกอบ ธาตุยังมีอยู่ในอัตราส่วนที่กำหนด แต่ในสารละลาย ส่วนประกอบในนั้นไม่ควรมีอยู่ในปริมาณที่แน่นอน นอกจากนี้ ความแตกต่างที่สำคัญอีกประการระหว่างสารประกอบและสารละลายก็คือ เราสามารถแยกส่วนประกอบในสารละลายด้วยวิธีการทางเคมีและทางกายภาพ แต่เราสามารถแยกส่วนประกอบในสารประกอบด้วยวิธีทางเคมีเท่านั้น
อินโฟกราฟิกด้านล่างเกี่ยวกับความแตกต่างระหว่างสารประกอบและสารละลายให้รายละเอียดเพิ่มเติมเกี่ยวกับความแตกต่างเหล่านี้
สรุป – สารประกอบ vs สารละลาย
สารประกอบและสารละลายเป็นส่วนผสมขององค์ประกอบทางเคมี ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างสารประกอบและสารละลายคือ สารประกอบประกอบด้วยธาตุตั้งแต่สองธาตุขึ้นไปที่ถูกผูกมัดทางเคมีเข้าด้วยกัน ในขณะที่สารละลายมีสารไม่กี่ชนิดที่ไม่จับตัวกันทางเคมีเหมือนสารประกอบ