ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างความเข้มข้นและโมลาริตีคือความเข้มข้นคือเนื้อหาของตัวถูกละลายในสารละลายในขณะที่โมลาริตีเป็นวิธีการแสดงความเข้มข้นของสารละลาย
ความเข้มข้นและโมลาริตีเป็นปรากฏการณ์สำคัญสองประการในวิชาเคมี เราใช้คำศัพท์ทั้งสองนี้เพื่อระบุการวัดเชิงปริมาณของสาร หากคุณต้องการกำหนดปริมาณไอออนของทองแดงในสารละลาย เราสามารถกำหนดให้เป็นการวัดความเข้มข้นได้ ในทำนองเดียวกัน ในการหาความเข้มข้น เราต้องมีส่วนผสมของส่วนประกอบ นอกจากนี้ ในการคำนวณความเข้มข้นของความเข้มข้นของแต่ละองค์ประกอบ เราจำเป็นต้องทราบปริมาณสัมพัทธ์ที่ละลายในสารละลายความเข้มข้นเป็นคำที่เราใช้กันอย่างแพร่หลาย อย่างไรก็ตาม โมลาริตีเป็นการวัดความเข้มข้นประเภทหนึ่งด้วย
สมาธิคืออะไร
มีหลายวิธีในการวัดความเข้มข้น คือ ความเข้มข้นของมวล ความเข้มข้นของจำนวน ความเข้มข้นของโมล และความเข้มข้นของปริมาตร เราให้สิ่งเหล่านี้เป็นอัตราส่วน โดยที่ตัวเศษแสดงปริมาณของตัวถูกละลาย และตัวส่วนแสดงถึงปริมาณของตัวทำละลาย วิธีการแสดงตัวถูกละลายแตกต่างกันในวิธีการเหล่านี้
รูปที่ 01: สารละลายเจือจางและเข้มข้น
อย่างไรก็ตาม ตัวส่วนจะเป็นปริมาตรของตัวทำละลายเสมอ ในความเข้มข้นของมวล เราให้มวลของตัวถูกละลายที่ละลายในตัวทำละลายหนึ่งลิตร ในทำนองเดียวกัน ในความเข้มข้นของจำนวน เราให้จำนวนตัวถูกละลาย และในความเข้มข้นของโมล โมลของตัวถูกละลายนอกจากนี้ ในความเข้มข้นของปริมาตร เราใช้ปริมาตรของตัวถูกละลาย
นอกเหนือจากนี้ เราสามารถให้ความเข้มข้นเป็นเศษส่วนโมล โดยเราจะให้โมลของตัวถูกละลายที่สัมพันธ์กับปริมาณสารทั้งหมดในส่วนผสม ในทำนองเดียวกัน เราสามารถใช้อัตราส่วนโมล เศษส่วนมวล และอัตราส่วนมวลเพื่อระบุความเข้มข้น นอกจากนี้ เราสามารถแสดงค่านี้เป็นค่าเปอร์เซ็นต์ได้ ตามความจำเป็นเราต้องเลือกวิธีการระบุความเข้มข้น
โมลาริตีคืออะไร
โมลาริตีคือความเข้มข้นของฟันกราม นี่คืออัตราส่วนของจำนวนโมลของสารในตัวทำละลายหนึ่งปริมาตร ตามอัตภาพ ปริมาตรตัวทำละลายกำหนดเป็นลูกบาศก์เมตร อย่างไรก็ตาม เพื่อความสะดวก เรามักใช้ลิตรหรือลูกบาศก์เดซิเมตร ดังนั้นหน่วยของโมลาริตีจึงเป็นโมลต่อลิตร/ ลูกบาศก์เดซิเมตร (molL-1, moldm-3) นอกจากนี้เรายังสามารถระบุหน่วยเป็น M.
วิดีโอ 01: อธิบายเกี่ยวกับกราม
ตัวอย่างเช่น สารละลายโซเดียมคลอไรด์ 1 โมลที่ละลายในน้ำมีโมลาริตีเท่ากับ 1 โมลาริตีเป็นวิธีความเข้มข้นที่ใช้กันมากที่สุด ตัวอย่างเช่น เราใช้ในการคำนวณค่า pH ค่าคงที่การแยกตัว/ค่าคงที่สมดุล เป็นต้น นอกจากนี้ เราจำเป็นต้องแปลงมวลของตัวถูกละลายให้เป็นเลขโมลาร์เพื่อให้ความเข้มข้นของโมลาร์ ในการทำเช่นนี้ เราต้องหารมวลด้วยน้ำหนักโมเลกุลของตัวถูกละลาย ตัวอย่างเช่น หากต้องการเตรียมสารละลายโพแทสเซียมซัลเฟต 1 M ให้ละลายโพแทสเซียมซัลเฟต 174.26 g mol-1 (1 โมล) ในน้ำหนึ่งลิตร
ความแตกต่างระหว่างความเข้มข้นและโมลาริตีคืออะไร
โมลาริตีเป็นวิธีการแสดงความเข้มข้นของสารละลาย ดังนั้นความแตกต่างที่สำคัญระหว่างความเข้มข้นและโมลาริตีคือความเข้มข้นคือเนื้อหาของตัวถูกละลายในสารละลายในขณะที่โมลาริตีเป็นวิธีการแสดงความเข้มข้นของสารละลายนอกจากนี้ เราสามารถกำหนดความเข้มข้นเป็นความเข้มข้นของมวล ความเข้มข้นของจำนวน ความเข้มข้นของโมล และความเข้มข้นของปริมาตร แต่เราสามารถกำหนดโมลาริตีเป็นความเข้มข้นของโมลาร์เท่านั้น นอกจากนี้ หน่วยวัดความเข้มข้นเป็นไปตามวิธีที่เราใช้กำหนดความเข้มข้น ในขณะที่หน่วยวัดโมลาริตีคือ mol/L
สรุป – ความเข้มข้นเทียบกับกราม
โมลาริตีเป็นวิธีการแสดงความเข้มข้น ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างความเข้มข้นและโมลาริตีคือความเข้มข้นคือเนื้อหาของตัวถูกละลายในสารละลายในขณะที่โมลาริตีเป็นวิธีการแสดงความเข้มข้นของสารละลาย