ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างหน่วยมวลอะตอมและมวลอะตอมคือหน่วยมวลอะตอมเป็นหน่วยที่เราใช้ในการวัดมวลของอะตอมในขณะที่มวลอะตอมคือมวลของอะตอมเดี่ยวโดยเฉพาะ
การแสดงน้ำหนักของอะตอมหรือโมเลกุลเป็นปัญหาสำหรับนักวิทยาศาสตร์ในระยะแรก เนื่องจากอะตอมมีขนาดเล็กมาก เราจึงไม่สามารถวัดมวลของพวกมันโดยใช้หน่วยปกติ เช่น กิโลกรัมหรือกรัม หรือแม้แต่หน่วยไมโครกรัม ดังนั้น นักวิทยาศาสตร์จึงได้คิดค้นแนวคิดใหม่ในการวัดค่าเหล่านี้
หน่วยมวลอะตอมคืออะไร
มวลอะตอมมีขนาดเล็กมากดังนั้นเราจึงไม่สามารถแสดงออกในหน่วยมวลปกติเช่นกรัมหรือกิโลกรัม ดังนั้นเราจึงต้องใช้หน่วยอื่นที่เรียกว่าหน่วยมวลอะตอม (amu) เพื่อวัดมวลอะตอม หน่วยมวลอะตอมหนึ่งหน่วยคือหนึ่งในสิบสองของมวลของไอโซโทป C-12 ซึ่งเท่ากับ 1.66 X 10−27 kg เมื่อเราหารมวลของอะตอมด้วยหนึ่งในสิบสองของมวลของไอโซโทป C-12 เราจะได้มวลสัมพัทธ์ และค่านี้เป็นตัวเลขขนาดเล็ก ซึ่งง่ายต่อการใช้ในการคำนวณและเพื่อวัตถุประสงค์อื่น อย่างไรก็ตาม โดยทั่วไปแล้ว เมื่อเราพูดถึงมวลอะตอมสัมพัทธ์ของธาตุ เราหมายถึงน้ำหนักอะตอมของธาตุนั้น (เพราะเราคำนวณโดยพิจารณาจากไอโซโทปทั้งหมด)
ก่อนใช้คาร์บอน-12 เป็นมาตรฐานในการวัดหน่วยมวลอะตอม ผู้คนใช้องค์ประกอบอื่นๆ ตัวอย่างเช่น ใช้ H-1 ก่อน ต่อมาได้เปลี่ยนแปลงสิ่งนี้เพื่อลดข้อผิดพลาด หลังจากนั้นก็ใช้ธาตุที่มีมวลสูง มาตรฐานต่อไปคือ ออกซิเจน-16 ต่อมาด้วยการค้นพบไอโซโทปออกซิเจนและปัญหาอื่นๆ ที่เกี่ยวข้อง หน่วยมวลอะตอมจึงถูกวัดเทียบกับไอโซโทปคาร์บอน-12
มวลอะตอมคืออะไร
อะตอมส่วนใหญ่ประกอบด้วยโปรตอน นิวตรอนและอิเล็กตรอน มวลอะตอมเป็นเพียงมวลของอะตอม กล่าวคือ เป็นการรวมมวลของนิวตรอน โปรตอน และอิเล็กตรอนทั้งหมดในอะตอมเดียว โดยเฉพาะอย่างยิ่ง เมื่ออะตอมไม่เคลื่อนที่ (มวลพัก) เราควรใช้มวลที่เหลือเพราะตามพื้นฐานของฟิสิกส์ เมื่ออะตอมเคลื่อนที่ด้วยความเร็วสูงมาก มวลจะเพิ่มขึ้น
รูปที่ 01: มวลอะตอมของปรอทเท่ากับ 200.59 amu
อย่างไรก็ตาม มวลของอิเล็กตรอนนั้นน้อยมากเมื่อเทียบกับมวลของโปรตอนและนิวตรอน ดังนั้นเราจึงสามารถพูดได้ว่าการมีส่วนร่วมของอิเล็กตรอนต่อมวลอะตอมนั้นน้อยกว่า อะตอมส่วนใหญ่ในตารางธาตุมีไอโซโทปตั้งแต่สองตัวขึ้นไปไอโซโทปต่างกันโดยมีจำนวนนิวตรอนต่างกัน แม้ว่าจะมีจำนวนโปรตอนและอิเล็กตรอนเท่ากันก็ตาม เนื่องจากจำนวนนิวตรอนต่างกัน ไอโซโทปแต่ละตัวจึงมีมวลอะตอมต่างกัน ค่าเฉลี่ยของมวลไอโซโทปทั้งหมดคือน้ำหนักอะตอม ดังนั้นมวลของไอโซโทปจำเพาะจึงเป็นมวลอะตอมในอะตอมซึ่งมีไอโซโทปหลายตัว
ความแตกต่างระหว่างหน่วยมวลอะตอมและมวลอะตอมคืออะไร
มวลอะตอมคือมวลของอะตอมจำเพาะ (โดยไม่หามวลเฉลี่ยของไอโซโทป) หน่วยมวลอะตอมเป็น 1/12 ของมวลของไอโซโทปคาร์บอน -12 ดังนั้น ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างหน่วยมวลอะตอมและมวลอะตอมคือหน่วยมวลอะตอมเป็นหน่วยที่เราใช้ในการวัดมวลของอะตอมในขณะที่มวลอะตอมคือมวลของอะตอมเดี่ยวโดยเฉพาะ นอกจากนี้เรายังสามารถใช้หน่วยมวลอะตอมเพื่อระบุมวลสัมพัทธ์ของอะตอมอื่นที่สัมพันธ์กับมวล C-12 ได้
อินโฟกราฟิกด้านล่างเกี่ยวกับความแตกต่างระหว่างหน่วยมวลอะตอมและมวลอะตอมสรุปความแตกต่างทั้งหมดนี้
สรุป – หน่วยมวลอะตอมเทียบกับมวลอะตอม
หน่วยมวลอะตอมคือหน่วยวัดมวลอะตอมของอะตอมเดี่ยว ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างหน่วยมวลอะตอมและมวลอะตอมคือหน่วยมวลอะตอมเป็นหน่วยที่เราใช้ในการวัดมวลของอะตอมในขณะที่มวลอะตอมคือมวลของอะตอมเดี่ยวโดยเฉพาะ