ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างจุดสิ้นสุดและจุดปริมาณสัมพันธ์คือจุดปลายอยู่หลังจุดปริมาณสัมพันธ์ ในขณะที่จุดปริมาณสัมพันธ์คือจุดที่แม่นยำที่สุดในการทำให้การวางตัวเป็นกลางเสร็จสมบูรณ์
การไทเทรตกรด-เบสเกี่ยวข้องกับปฏิกิริยาการทำให้เป็นกลาง ซึ่งเกิดขึ้นที่จุดที่กรดทำปฏิกิริยากับปริมาณเบสที่เท่ากันทางเคมี อย่างไรก็ตาม มีความแตกต่างเล็กน้อยระหว่างจุดตามทฤษฎีที่ปฏิกิริยาสิ้นสุดลงและจุดที่เราตรวจพบในทางปฏิบัติ นอกจากนี้ คุณควรทราบด้วยว่าคำว่าจุดสมมูลเป็นชื่อที่ใช้กันทั่วไปสำหรับจุดปริมาณสัมพันธ์
ปลายทางคืออะไร
จุดที่ดูเหมือนว่าปฏิกิริยาจะเสร็จสิ้นคือจุดสิ้นสุดของการไทเทรต เราสามารถทดลองหาจุดนี้ได้ ให้เราพิจารณาตัวอย่างเพื่อทำความเข้าใจสิ่งนี้ในทางปฏิบัติ สมมติว่าเราไตเตรท 100 มล. ของกรดไฮโดรคลอริก 0.1 โมลาร์ (HCl) ด้วยโซเดียมไฮดรอกไซด์ 0.5 โมลาร์
HCl(aq) + NaOH(aq) ⟶ H2O + NaCl (aq)
เราเก็บกรดไว้ในขวดไตเตรทและไตเตรทกับ NaOH โดยมีเมทิลออเรนจ์เป็นตัวบ่งชี้ ในตัวกลางที่เป็นกรด ตัวบ่งชี้ไม่มีสีและจะแสดงสีชมพูในตัวกลางพื้นฐาน เริ่มแรก มีเพียงกรด (HCl 0.1 M/100 ml) ในขวดไตเตรท ค่า pH ของสารละลายเท่ากับ 2 เมื่อเราเติม NaOH เข้าไป ค่า pH ของสารละลายจะเพิ่มขึ้นเนื่องจากการทำให้กรดเป็นกลางในปริมาณหนึ่งในตัวกลาง เราต้องเพิ่มฐานอย่างต่อเนื่องดรอปทีละหยดจนกว่าจะเสร็จสิ้น pH ของปฏิกิริยาจะเท่ากับ 7 เมื่อปฏิกิริยาเสร็จสมบูรณ์แม้กระทั่ง ณ จุดนี้ ตัวบ่งชี้ไม่แสดงสีในตัวกลาง เนื่องจากมันเปลี่ยนสีในตัวกลางพื้นฐาน
ในการสังเกตการเปลี่ยนสี เราจำเป็นต้องเติม NaOH อีกหนึ่งหยด แม้หลังจากเสร็จสิ้นการทำให้เป็นกลางแล้วก็ตาม ค่า pH ของสารละลายเปลี่ยนแปลงอย่างมาก ณ จุดนี้ นี่คือจุดที่เราสังเกตเมื่อปฏิกิริยาเสร็จสิ้น
จุดสโตอิชิโอเมตริกคืออะไร
จุดสมมูลคือชื่อสามัญของจุดปริมาณสัมพันธ์ มันคือจุดที่กรดหรือเบสทำปฏิกิริยาการวางตัวเป็นกลางให้สมบูรณ์ ปฏิกิริยาเสร็จสมบูรณ์ตามทฤษฎี ณ จุดนี้ แต่ในทางปฏิบัติเราไม่สามารถสังเกตจุดที่แน่นอนได้ จะดีกว่าถ้าเราสามารถกำหนดได้เมื่อถึงจุดที่เท่ากันเพราะเป็นจุดที่แน่นอนที่เกิดการวางตัวเป็นกลาง อย่างไรก็ตาม เราสามารถสังเกตความสมบูรณ์ของปฏิกิริยาได้ที่จุดสิ้นสุด
รูปที่ 01: กราฟสำหรับการไทเทรตที่แสดงจุดสมมูล
ถ้าเราพิจารณาตัวอย่างเดียวกันกับข้างต้น ที่จุดเริ่มต้นของปฏิกิริยา เราจะมีเพียงกรดในตัวกลาง (HCl) ก่อนที่มันจะถึงจุดสมมูล ด้วยการเติม NaOH เรามีกรดที่ไม่ทำปฏิกิริยาและเกิดเกลือ (HCl และ NaCl) ที่จุดสมมูล เรามีเกลือในตัวกลางเท่านั้น ที่จุดสิ้นสุด เรามีเกลือและเบส (NaCl และ NaOH) ในตัวกลาง
จุดสิ้นสุดและจุดสัมพันธ์คืออะไร
จุดสิ้นสุดและจุดปริมาณสัมพันธ์ (จุดสมมูล) มักจะแตกต่างกันเสมอ ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างจุดปลายและจุดปริมาณสัมพันธ์คือจุดปลายนั้นมาหลังจุดปริมาณสัมพันธ์ ในขณะที่จุดปริมาณสัมพันธ์คือจุดที่แม่นยำที่สุดที่ทำให้การวางตัวเป็นกลางเสร็จสมบูรณ์นอกจากนี้ เราสามารถสังเกตจุดสิ้นสุดได้ แต่ไม่สามารถสังเกตจุดปริมาณสัมพันธ์ในทางปฏิบัติได้
สรุป – จุดสิ้นสุดเทียบกับจุดสตอยชิโอเมตริก
จุดสิ้นสุดและจุดปริมาณสัมพันธ์ (จุดสมมูล) มักจะแตกต่างกันเสมอ ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างจุดสิ้นสุดและจุดปริมาณสัมพันธ์คือจุดสิ้นสุดนั้นอยู่หลังจุดปริมาณสัมพันธ์ ในขณะที่จุดปริมาณสัมพันธ์คือจุดที่แม่นยำที่สุดที่ทำให้การวางตัวเป็นกลางเสร็จสมบูรณ์