ความแตกต่างที่สำคัญระหว่าง Radical และ Valency คือ Radical เป็นสารเคมีที่มีอิเล็กตรอนแบบ unpaired ในขณะที่ valency เป็นแนวคิดทางเคมีที่อธิบายความสามารถขององค์ประกอบทางเคมีในการรวมตัวกับองค์ประกอบทางเคมีอื่น
อนุมูลเป็นสารเคมีที่มีปฏิกิริยาไวมาก เพราะมีอิเล็กตรอนที่ไม่คู่กัน วาเลนซีคือพลังรวมของธาตุ โดยเฉพาะอย่างยิ่งเมื่อวัดจากจำนวนไฮโดรเจนอะตอมที่สามารถแทนที่หรือรวมกันได้
หัวรุนแรงคืออะไร
หัวรุนแรงเป็นสารเคมีชนิดหนึ่งที่มีอิเล็กตรอนไม่คู่กัน อิเล็กตรอนที่ไม่มีคู่คืออิเล็กตรอนความจุนั่นหมายความว่า; มันอยู่ในเปลือกนอกสุดของอะตอม อนุมูลอาจเป็นอะตอม โมเลกุล หรือไอออน เนื่องจากการมีอยู่ของอิเล็กตรอนที่ไม่มีการจับคู่นั้นไม่เสถียร อนุมูลจึงเป็นสารเคมีที่มีปฏิกิริยาสูง ดังนั้นสารเคมีชนิดนี้จึงมีอายุการใช้งานสั้นมาก
รูปที่ 01: Hydroxyl Radical
ยิ่งไปกว่านั้น อนุมูลสามารถสร้างขึ้นได้หลายวิธี วิธีการทั่วไปคือปฏิกิริยารีดอกซ์ วิธีการที่สำคัญอื่นๆ ได้แก่ การแผ่รังสีไอออไนซ์ ความร้อน การปล่อยไฟฟ้า อิเล็กโทรลิซิส ฯลฯ อนุมูลเหล่านี้เป็นตัวกลางของปฏิกิริยาเคมีจำนวนมาก
วาเลนซีคืออะไร
วาเลนซีคือพลังรวมของธาตุ โดยเฉพาะอย่างยิ่งเมื่อวัดจากจำนวนไฮโดรเจนอะตอมที่สามารถแทนที่หรือรวมกันได้ เป็นแนวคิดทางเคมีที่วัดปฏิกิริยาขององค์ประกอบทางเคมีอย่างไรก็ตาม มันสามารถอธิบายได้เฉพาะการเชื่อมต่อของอะตอม แต่ไม่ได้อธิบายเรขาคณิตของสารประกอบ
เราสามารถกำหนดความจุของธาตุเคมีได้โดยการสังเกตตำแหน่งของธาตุนั้นในตารางธาตุ ตารางธาตุมีองค์ประกอบทางเคมีทั้งหมดตามจำนวนอิเล็กตรอนในเปลือกนอกสุดของอะตอม จำนวนอิเล็กตรอนในเปลือกนอกสุดจะกำหนดความจุของอะตอมเช่นกัน ตัวอย่างเช่น องค์ประกอบกลุ่มที่ 1 ในตารางธาตุมีอิเล็กตรอนชั้นนอกสุดหนึ่งตัว ดังนั้นพวกมันจึงมีอิเล็กตรอนหนึ่งตัวสำหรับการกระจัดหรือการรวมกันกับอะตอมไฮโดรเจน ดังนั้นความจุคือ 1.
รูปที่ 02: ตารางธาตุ
นอกจากนี้ เราสามารถหาความจุได้โดยใช้สูตรเคมีของสารประกอบที่นี่ พื้นฐานของวิธีนี้คือกฎออกเตต ตามกฎออกเตต อะตอมมีแนวโน้มที่จะทำให้เปลือกนอกสุดสมบูรณ์โดยการเติมอิเล็กตรอนในเปลือกหรือโดยการเอาอิเล็กตรอนส่วนเกินออก ตัวอย่างเช่น ถ้าเราพิจารณาสารประกอบ NaCl วาเลนซีของ Na คือ 1 เพราะมันสามารถกำจัดอิเล็กตรอนหนึ่งตัวที่มีอยู่ในเปลือกชั้นนอกสุดได้ ในทำนองเดียวกัน วาเลนซีของ Cl ก็เท่ากับ 1 เช่นกัน เพราะมันมีแนวโน้มที่จะได้รับอิเล็กตรอน 1 ตัวเพื่อให้ออกเตตครบ
อย่างไรก็ตาม เราไม่ควรสับสนกับคำว่า เลขออกซิเดชัน และ วาเลนซี เพราะเลขออกซิเดชันอธิบายประจุที่อะตอมสามารถบรรทุกได้ ตัวอย่างเช่น ความจุของไนโตรเจนคือ 3 แต่เลขออกซิเดชันสามารถเปลี่ยนแปลงได้ตั้งแต่ -3 ถึง +5
ความแตกต่างระหว่าง Radical และ Valency คืออะไร
ความแตกต่างที่สำคัญระหว่าง Radical และ Valency คือ Radical เป็นสารเคมีที่มีอิเล็กตรอนแบบ unpaired ในขณะที่ valency เป็นแนวคิดทางเคมีที่อธิบายความสามารถขององค์ประกอบทางเคมีในการรวมกับองค์ประกอบทางเคมีอื่นในแง่ของอิเล็กตรอน ความแตกต่างระหว่างเรดิคัลกับวาเลนซีคือเรดิคัลมีอิเล็กตรอนหนึ่งตัวที่ไม่มีการจับคู่ ในขณะที่ความจุขององค์ประกอบทางเคมีจะอธิบายอิเล็กตรอนในเปลือกนอกสุด
สรุป – Radical vs Valency
ความแตกต่างที่สำคัญระหว่าง Radical และ Valency คือ Radical เป็นสารเคมีที่มีอิเล็กตรอนแบบ unpaired ในขณะที่ valency เป็นแนวคิดทางเคมีที่อธิบายความสามารถขององค์ประกอบทางเคมีในการรวมตัวกับองค์ประกอบทางเคมีอื่น