ความแตกต่างระหว่างปฏิกิริยาโมเลกุลเดียวและปฏิกิริยาสองโมเลกุล

2024 ผู้เขียน: Alex Aldridge | [email protected]. แก้ไขล่าสุด: 2023-12-17 13:51

ความแตกต่างที่สำคัญ – ปฏิกิริยาโมเลกุลเดี่ยวกับปฏิกิริยาสองโมเลกุล

ในวิชาเคมี คำว่าโมเลกุลใช้เพื่อแสดงจำนวนโมเลกุลที่มารวมกันเพื่อทำปฏิกิริยาในปฏิกิริยาเบื้องต้น ปฏิกิริยาเบื้องต้นเป็นปฏิกิริยาขั้นตอนเดียวที่ให้ผลสุดท้ายโดยตรงหลังจากปฏิกิริยาระหว่างสารตั้งต้น ซึ่งหมายความว่าปฏิกิริยาเบื้องต้นเป็นปฏิกิริยาเคมีที่ไม่มีขั้นตอนกลางก่อนการก่อตัวของผลิตภัณฑ์ขั้นสุดท้าย ปฏิกิริยาโมเลกุลเดี่ยวและสองโมเลกุลเป็นปฏิกิริยาเบื้องต้นดังกล่าว ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างปฏิกิริยา Unimolecular และ bimolecular คือปฏิกิริยา unimolecular เกี่ยวข้องกับโมเลกุลเพียงตัวเดียวในฐานะสารตั้งต้นในขณะที่ปฏิกิริยา bimolecular เกี่ยวข้องกับสองโมเลกุลเป็นสารตั้งต้น

ปฏิกิริยาโมเลกุลเดี่ยวคืออะไร

ปฏิกิริยาโมเลกุลเดี่ยวเป็นปฏิกิริยาเบื้องต้นที่เกี่ยวข้องกับโมเลกุลเพียงตัวเดียวในฐานะสารตั้งต้น ที่นั่น ปฏิกิริยาคือปฏิกิริยาการจัดเรียงใหม่ โมเลกุลเดี่ยวจัดเรียงใหม่เพื่อสร้างโมเลกุลที่แตกต่างกันมากขึ้นเป็นผลิตภัณฑ์ขั้นสุดท้าย แต่สิ่งนี้เกิดขึ้นในขั้นตอนเดียว ไม่มีขั้นตอนขั้นกลางที่โมเลกุลของสารตั้งต้นต้องผ่านในการก่อตัวของผลิตภัณฑ์ขั้นสุดท้าย มันให้ผลิตภัณฑ์ขั้นสุดท้ายโดยตรง สมการของปฏิกิริยาสามารถกำหนดได้เป็น

A → ป

ที่นี่ A คือสารตั้งต้นและ P คือผลคูณ ตามกฎอันดับที่ 1 อัตราการเกิดปฏิกิริยาสามารถกำหนดได้ดังนี้

อัตรา=k [ตัวทำปฏิกิริยา]

บางตัวอย่างของปฏิกิริยาโมเลกุลเดียวมีดังต่อไปนี้:

รูปที่ 01: การจัดเรียงไซโคลโพรเพนใหม่ให้เป็นโพรเพน

1. การแปลง N₂O₄ ออกเป็นสอง NO_{2 โมเลกุล}
2. การแปลงไซโคลโพรเพนเป็นโพรพีน
3. การแปลง PCl₅ เป็น PCl₃ และ Cl₂

ปฏิกิริยาสองโมเลกุลคืออะไร

ปฏิกิริยาสองโมเลกุลเป็นปฏิกิริยาเคมีเบื้องต้นที่เกี่ยวข้องกับสองโมเลกุลเป็นสารตั้งต้น สามารถอธิบายได้ว่าเป็นการชนกันของสองโมเลกุลหรืออนุภาค เหล่านี้เป็นปฏิกิริยาเคมีทั่วไปในเคมีอินทรีย์และอนินทรีย์ โมเลกุลทั้งสองสามารถเป็นชนิดเดียวกันหรือต่างกันได้ ตัวอย่างเช่น ทั้งสองโมเลกุลสามารถเป็นโมเลกุล NOCl สองโมเลกุลที่มีการจัดเรียงอะตอมเดียวกันหรือสามารถเป็น C และ O_{2 ที่มีการรวมกันของอะตอมที่แตกต่างกัน สมการของปฏิกิริยาสองโมเลกุลแสดงไว้ด้านล่าง}

A + A → ป

A + B → ป

รูปที่ 02: แผนภาพพลังงานสำหรับปฏิกิริยาสองโมเลกุล

เนื่องจากมีสารตั้งต้นสองตัว ปฏิกิริยาเหล่านี้จึงถูกอธิบายว่าเป็นปฏิกิริยาอันดับสอง ดังนั้น ปฏิกิริยาสองโมเลกุลเหล่านี้จึงถูกอธิบายโดยกฎอันดับที่สอง

อัตรา=[A]²

หรือ

อัตรา=[A][B]

ซึ่งลำดับโดยรวมจะเป็น 2 เสมอ ตัวอย่างบางส่วนของปฏิกิริยาสองโมเลกุลได้รับด้านล่าง

1. ปฏิกิริยาระหว่าง CO และ NO₃
2. ปฏิกิริยาระหว่างสองโมเลกุล NOCl
3. ปฏิกิริยาระหว่าง Cl และ CH₄

ความคล้ายคลึงกันระหว่างปฏิกิริยาโมเลกุลและปฏิกิริยาสองโมเลกุลคืออะไร

• ทั้งปฏิกิริยาโมเลกุลและปฏิกิริยาสองโมเลกุลเป็นปฏิกิริยาเบื้องต้น
• ทั้งปฏิกิริยาโมเลกุลเดี่ยวและสองโมเลกุลให้ผลิตภัณฑ์ในขั้นตอนเดียว
• ทั้งปฏิกิริยาโมเลกุลเดี่ยวและปฏิกิริยาสองโมเลกุลไม่มีขั้นตอนขั้นกลาง

ปฏิกิริยาโมเลกุลเดี่ยวและปฏิกิริยาสองโมเลกุลต่างกันอย่างไร

ปฏิกิริยาโมเลกุลเดี่ยวเทียบกับปฏิกิริยาชีวโมเลกุล
ปฏิกิริยาโมเลกุลเดี่ยวเป็นปฏิกิริยาเบื้องต้นที่เกี่ยวข้องกับโมเลกุลเพียงตัวเดียวในฐานะสารตั้งต้น	ปฏิกิริยาสองโมเลกุลเป็นปฏิกิริยาเคมีเบื้องต้นที่เกี่ยวข้องกับสองโมเลกุลเป็นสารตั้งต้น
ตัวทำปฏิกิริยา
ปฏิกิริยาโมเลกุลเดี่ยวมีสารตั้งต้นหนึ่งตัว	ปฏิกิริยาสองโมเลกุลมีสารตั้งต้นสองตัว
คำสั่งของกฎหมายอัตรา
ปฏิกิริยาโมเลกุลเดี่ยวอธิบายโดยกฎอันดับที่หนึ่ง	ปฏิกิริยาสองโมเลกุลอธิบายได้โดยใช้กฎหมายอันดับสอง
คำสั่งซื้อโดยรวม
ลำดับโดยรวมของสมการอัตราของปฏิกิริยาโมเลกุลเดียวคือ 1. เสมอ	ลำดับโดยรวมของสมการอัตราของปฏิกิริยาสองโมเลกุลเสมอ 2.

สรุป – ปฏิกิริยาโมเลกุลเดี่ยวเทียบกับปฏิกิริยาสองโมเลกุล

ปฏิกิริยาโมเลกุลเดี่ยวและสองโมเลกุลเป็นปฏิกิริยาเบื้องต้น ปฏิกิริยาเหล่านี้ให้ผลิตภัณฑ์ในขั้นตอนเดียว ปฏิกิริยาเหล่านี้สามารถแสดงออกได้โดยใช้กฎอัตราเช่นกัน ความแตกต่างระหว่างปฏิกิริยา Unimolecular และ bimolecular คือปฏิกิริยา unmolecular เกี่ยวข้องกับตัวทำปฏิกิริยาเพียงตัวเดียวในขณะที่ปฏิกิริยา bimolecular เกี่ยวข้องกับสองโมเลกุลเป็นสารตั้งต้น

ดาวน์โหลดไฟล์ PDF ของปฏิกิริยาโมเลกุลเดี่ยวเทียบกับปฏิกิริยาสองโมเลกุล

คุณสามารถดาวน์โหลดไฟล์ PDF ของบทความนี้และใช้เพื่อวัตถุประสงค์ออฟไลน์ตามหมายเหตุอ้างอิง โปรดดาวน์โหลดไฟล์ PDF ที่นี่: ความแตกต่างระหว่างปฏิกิริยาโมเลกุลเดี่ยวและปฏิกิริยาสองโมเลกุล