ความแตกต่างระหว่างกฎหมายราอูลท์และกฎหมายดาลตัน

2024 ผู้เขียน: Alex Aldridge | [email protected]. แก้ไขล่าสุด: 2023-12-17 13:51

ข้อแตกต่างที่สำคัญระหว่างกฎหมาย Raoult และกฎหมาย D alton คือกฎหมาย Raoult เกี่ยวข้องกับความดันไอของของแข็งหรือของเหลว ในขณะที่กฎของ D alton เกี่ยวข้องกับแรงดันบางส่วนของก๊าซที่ไม่ทำปฏิกิริยา

กฎหมายราอูลท์และกฎหมายดาลตันเป็นกฎหมายที่สำคัญมากในวิชาเคมีที่อธิบายแรงกดดันบางส่วนของสถานะก๊าซ กฎหมาย Raoult อธิบายพฤติกรรมของความดันบางส่วนของไอของสารละลายเมื่อเปลี่ยนความเข้มข้นของตัวถูกละลาย ในทางตรงกันข้าม กฎของดาลตันอธิบายพฤติกรรมของก๊าซที่ไม่ทำปฏิกิริยาในภาชนะเดียวกัน

กฎหมายราอูลท์คืออะไร

กฎของราอูลต์ระบุว่าแรงดันไอของตัวทำละลายที่อยู่เหนือสารละลายนั้นเท่ากับแรงดันไอของตัวทำละลายบริสุทธิ์ที่อุณหภูมิเดียวกันซึ่งปรับขนาดโดยเศษโมลของตัวทำละลายที่มีอยู่ในสารละลาย เราสามารถให้ความสัมพันธ์นี้ทางคณิตศาสตร์ดังนี้:

P_solution=X_{ตัวทำละลาย}. P^o_{ตัวทำละลาย}

โดยที่ P_soltuion คือความดันไอของสารละลาย X_solvent คือเศษส่วนโมลของตัวทำละลายและ P ^o_{solvent คือความดันไอของตัวทำละลายบริสุทธิ์ กฎหมายได้รับการพัฒนาโดยนักเคมีชาวฝรั่งเศสชื่อ François-Marie Raoult ในปี 1880 เขาค้นพบว่าเมื่อเติมตัวถูกละลายลงในสารละลาย ความดันไอของสารละลายจะค่อยๆ ลดลง อย่างไรก็ตาม การสังเกตนี้ขึ้นอยู่กับสองตัวแปร: เศษส่วนของโมลของตัวถูกละลายที่ละลายและความดันไอของตัวทำละลายบริสุทธิ์}

รูปที่ 01: แรงดันไอของสารละลายไบนารีที่ปฏิบัติตามกฎของราอูลต์

ที่ความดันที่กำหนดสำหรับของแข็งหรือของเหลวโดยเฉพาะ มีความดันที่ไอของสารอยู่ในสมดุลกับสารในรูปของแข็งหรือของเหลวที่อุณหภูมินั้น เราตั้งชื่อความดันเหนือสารเป็นความดันไอ นอกจากนี้ ที่สมดุลนี้ อัตราการระเหยของสารที่เป็นของแข็งหรือของเหลวจะเท่ากับไอที่ควบแน่นกลับคืนสู่รูปของแข็งหรือของเหลว ดังนั้น นี่คือทฤษฎีพื้นฐานที่อยู่เบื้องหลังกฎของราอูลท์ อย่างไรก็ตาม กฎหมายของราอูลท์ใช้ได้ผลกับการแก้ปัญหาในอุดมคติ แต่ยังทำงานได้ดีกับตัวทำละลายในสภาวะที่เจือจางมาก สำหรับสารจริง (ไม่ใช่สารในอุดมคติ) ความดันไอที่ลดลงจะมากกว่าค่าที่เราคำนวณจากกฎหมายราอูลท์

กฎหมายดาลตันคืออะไร

กฎหมายดาลตันระบุว่าแรงดันรวมของส่วนผสมของก๊าซที่ไม่ทำปฏิกิริยาจะเท่ากับผลรวมของแรงดันบางส่วนของก๊าซแต่ละชนิด กฎหมายได้รับการพัฒนาโดย John D alton ในปี 1802 เราสามารถให้กฎหมายนี้ในทางคณิตศาสตร์ดังนี้:

P_total=P_i

โดยที่ P_total คือความดันรวมของส่วนผสมของแก๊สในขณะที่ P_{i คือความดันบางส่วนของก๊าซแต่ละตัว}

รูปที่ 02: D alton Law

ตัวอย่างเช่น ถ้าเรามีส่วนผสมของแก๊สที่ไม่ทำปฏิกิริยาซึ่งมีส่วนประกอบสามอย่างอยู่ในนั้น เราสามารถเขียนความสัมพันธ์ได้ดังนี้:

P_total=P₁+P₂+P ₃

ความแตกต่างระหว่างกฎหมาย Raoult และกฎหมาย D alton คืออะไร

กฎหมายราอูลต์และกฎหมายดาลตันเป็นกฎหมายที่สำคัญมากในวิชาเคมีที่อธิบายแรงกดดันบางส่วนของสถานะก๊าซ ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างกฎของราอูลต์และกฎดาลตันคือกฎราอูลต์เกี่ยวข้องกับความดันไอของของแข็งหรือของเหลว ในขณะที่กฎของดาลตันเกี่ยวข้องกับแรงดันบางส่วนของก๊าซที่ไม่ทำปฏิกิริยา นั่นคือ; กฎหมาย Raoult ระบุว่าความดันไอของตัวทำละลายที่อยู่เหนือสารละลายมีค่าเท่ากับความดันไอของตัวทำละลายบริสุทธิ์ที่อุณหภูมิเดียวกันที่ปรับขนาดโดยเศษโมลของตัวทำละลายที่มีอยู่ในสารละลายในขณะเดียวกัน กฎของดาลตันระบุว่าแรงดันรวมของส่วนผสมของก๊าซที่ไม่ทำปฏิกิริยาเท่ากับผลรวมของแรงดันบางส่วนของก๊าซแต่ละชนิด นิพจน์ทางคณิตศาสตร์สำหรับกฎราอูลต์คือ P_solution=X_{ตัวทำละลาย}P^o ตัวทำละลาย _{ในขณะที่นิพจน์ทางคณิตศาสตร์สำหรับกฎหมายดาลตันคือ P}total_=Pi

สรุป – Raoult Law กับ D alton Law

กฎหมายราอูลต์และกฎหมายดาลตันเป็นกฎหมายที่สำคัญมากในวิชาเคมีที่อธิบายแรงกดดันบางส่วนของสถานะก๊าซ อย่างไรก็ตาม ข้อแตกต่างที่สำคัญระหว่างกฎหมาย Raoult และกฎหมาย D alton คือกฎหมาย Raoult เกี่ยวข้องกับความดันไอของของแข็งหรือของเหลว ในขณะที่กฎหมาย D alton เกี่ยวข้องกับความดันบางส่วนของก๊าซที่ไม่ทำปฏิกิริยา