ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างโมโนวาเลนต์และไดวาเลนต์คือธาตุโมโนวาเลนต์สามารถดึงออกหรือรับอิเล็กตรอนหนึ่งตัวเพื่อให้มีความเสถียร ในขณะที่องค์ประกอบไดวาเลนต์สามารถดึงออกหรือรับอิเล็กตรอนสองตัวเพื่อให้เสถียรได้
คำว่า monovalent และ divalent สามารถอธิบายความจุขององค์ประกอบทางเคมีได้ คำศัพท์สองคำนี้อธิบายจำนวนอิเล็กตรอนที่อะตอมสามารถรับหรือสูญเสียเพื่อให้ได้อิเล็กตรอนที่เสถียร
วาเลนซีคืออะไร
Valency สามารถอธิบายได้ว่าเป็นจำนวนอิเล็กตรอนสูงสุดที่อะตอมสามารถสูญเสีย เพิ่ม หรือแบ่งปันเพื่อให้มีความเสถียร เมื่อพิจารณาโลหะและอโลหะ กฎออกเตตจะอธิบายรูปแบบอะตอมที่เสถียรที่สุดตามกฎออคเต็ต ถ้าเปลือกนอกสุดของอะตอมเต็มไปด้วยอิเล็กตรอนแปดตัว โครงแบบนั้นจะเสถียร ซึ่งหมายความว่าถ้าออร์บิทัลย่อย s และ p เต็มไปหมด โดยมี ns2np6 การกำหนดค่าอิเล็กตรอนนี้จะเสถียร โดยทั่วไป อะตอมของแก๊สมีตระกูลจะมีอิเล็กตรอนประเภทนี้ สิ่งนี้บ่งชี้ว่าองค์ประกอบทางเคมีอื่น ๆ จำเป็นต้องสูญเสีย ได้รับ หรือแบ่งอิเล็กตรอนเพื่อที่จะปฏิบัติตามกฎออคเต็ต จำนวนอิเล็กตรอนสูงสุดที่เกี่ยวข้องกับกระบวนการทำให้เสถียรนี้เรียกว่าวาเลนซีของอะตอมนั้น
ตัวอย่างเช่น จำนวนอิเล็กตรอนในวงโคจรชั้นนอกสุดของกำมะถันคือ 6 เพื่อให้เสถียร จำนวนอิเล็กตรอนในวงโคจรชั้นนอกสุดควรเท่ากับ 8 (ตามกฎออกเตต) กำมะถันจะต้องได้รับหรือแบ่งปันอิเล็กตรอนอีกสองตัวจากภายนอก ดังนั้นความจุของกำมะถันคือ 2.
อย่างไรก็ตาม องค์ประกอบการเปลี่ยนภาพสามารถมีความจุต่างกันได้ เนื่องจากโลหะทรานซิชันสามารถทำให้เสถียรได้โดยการกำจัดอิเล็กตรอนจำนวนต่างกันออกไป
โมโนวาเลนท์คืออะไร
คำว่า monovalent หมายถึง มีความจุเท่ากับหนึ่ง อีกชื่อหนึ่งสำหรับชื่อนี้คือ univalent ความหมาย "วาเลนซี=หนึ่ง" อะตอมโมโนวาเลนต์สามารถสร้างพันธะเคมีเดี่ยวได้เนื่องจากอะตอมเหล่านี้สามารถสูญเสียหรือได้รับอิเล็กตรอนเพียงตัวเดียวเพื่อให้มีความเสถียร อะตอมบางอะตอมมีแนวโน้มที่จะแบ่งอิเลคตรอนเดี่ยวนี้ร่วมกัน ทำให้เกิดพันธะโควาเลนต์เดี่ยว เช่น อโลหะส่วนใหญ่ แต่อะตอมบางตัวมีแนวโน้มที่จะดึงหรือดึงอิเล็กตรอนออกมาจนหมด ทำให้เกิดพันธะไอออนิก เช่น โลหะ องค์ประกอบทางเคมีในกลุ่มที่ 1 ของตารางธาตุ (โลหะอัลคาไล) มักจะเป็นโมโนวาเลนต์เพราะสามารถสูญเสียอิเล็กตรอนได้เพียงตัวเดียวที่อยู่ในวงโคจรชั้นนอกสุด
ไดวาเลนท์คืออะไร
คำว่า divalent หมายถึง มีความจุเป็นสอง.อะตอมแบบไดวาเลนต์สามารถสร้างพันธะเคมีได้สองพันธะเพราะอะตอมเหล่านี้สามารถสูญเสียหรือได้รับอิเล็กตรอนสองตัวเพื่อให้ได้อิเล็กตรอนที่มีความเสถียร อะตอมไดวาเลนต์บางอะตอมมีแนวโน้มที่จะสร้างพันธะโควาเลนต์เดี่ยวสองพันธะโดยแบ่งอิเล็กตรอนสองตัวนี้กับอะตอมที่แตกต่างกันสองอะตอม อะตอมบางตัวมีแนวโน้มที่จะสร้างพันธะคู่กับอะตอมอื่นโดยใช้อิเล็กตรอนสองตัวนี้ร่วมกัน อย่างไรก็ตาม โลหะกลุ่มที่ 2 ในตารางธาตุมีแนวโน้มที่จะสร้างพันธะไอออนิกที่มีแอนไอออนแบบสองขั้วโดยการขจัดอิเล็กตรอนสองตัวที่อยู่ในวงโคจรของอะตอมที่อยู่นอกสุดออกให้หมด
ความแตกต่างระหว่างโมโนวาเลนต์และไดวาเลนต์คืออะไร
คำว่า monovalent และ divalent เป็นคำคุณศัพท์ที่อธิบายความจุของอะตอม ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างโมโนวาเลนต์และไดวาเลนต์คือองค์ประกอบโมโนวาเลนต์สามารถกำจัดหรือรับอิเล็กตรอนหนึ่งตัวเพื่อให้มีความเสถียร ในขณะที่องค์ประกอบไดวาเลนต์สามารถกำจัดหรือรับอิเล็กตรอนสองตัวเพื่อให้มีเสถียรภาพ นอกจากนี้ องค์ประกอบทางเคมีในกลุ่มที่ 1 ของตารางธาตุ (โลหะอัลคาไล) มักจะเป็นแบบโมโนวาเลนต์ในขณะที่องค์ประกอบในกลุ่มที่ 2 ของตารางธาตุจะมีวาเลนท์เป็นสอง
ด้านล่างเป็นตารางสรุปความแตกต่างระหว่างโมโนวาเลนต์และไดวาเลนต์
สรุป – โมโนวาเลนต์กับไดวาเลนต์
คำว่า monovalent และ divalent เป็นคำคุณศัพท์ที่อธิบายความจุของอะตอม ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างโมโนวาเลนต์และไดวาเลนต์คือ ธาตุโมโนวาเลนต์สามารถดึงออกหรือรับอิเล็กตรอนหนึ่งตัวเพื่อให้มีความเสถียร ในขณะที่ธาตุไดวาเลนต์สามารถดึงออกหรือรับอิเล็กตรอนสองตัวเพื่อให้เสถียรได้