ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างรูปร่างและเรขาคณิตของโมเลกุลคือ รูปร่างของโมเลกุลคือโครงสร้างของโมเลกุล ไม่รวมคู่โดดเดี่ยวบนอะตอมกลาง ในขณะที่เรขาคณิตของโมเลกุลอธิบายการจัดเรียงของคู่โดดเดี่ยวและ พันธะคู่อิเล็กตรอนรอบอะตอมกลางของโมเลกุล
เรามักจะใช้คำศัพท์ – รูปร่างและเรขาคณิตของโมเลกุล – สลับกันได้ อย่างไรก็ตาม คำเหล่านี้เป็นคำสองคำที่แตกต่างกันสำหรับโมเลกุลบางตัวที่เรารู้จัก
รูปร่างของโมเลกุลคืออะไร
รูปร่างของโมเลกุลคือโครงสร้างของโมเลกุลที่ทำนายโดยใช้คู่อิเล็กตรอนพันธะบนอะตอมกลางกล่าวอีกนัยหนึ่ง รูปร่างของโมเลกุลถูกกำหนดโดยไม่รวมคู่อิเล็กตรอนเดี่ยวของอะตอมกลาง รูปร่างของโมเลกุลสามารถทำนายได้โดยใช้แบบจำลอง VSEPR (แบบจำลองการขับไล่คู่อิเล็กตรอนของเปลือกวาเลนซ์)
VSEPR model เป็นทฤษฎีที่กำหนดรูปร่างและเรขาคณิตของโมเลกุล เราสามารถใช้แบบจำลอง VSEPR นี้เพื่อเสนอการจัดเรียงเชิงพื้นที่สำหรับโมเลกุลที่มีพันธะโควาเลนต์หรือพันธะโคออร์ดิเนต พื้นฐานของทฤษฎีนี้คือแรงผลักระหว่างคู่อิเล็กตรอนในเปลือกเวเลนซ์ของอะตอม ที่นี่ เราสามารถหาคู่อิเล็กตรอนในสองประเภทเป็นคู่พันธะและคู่โดดเดี่ยว มีแรงผลักสามประเภทระหว่างคู่อิเล็กตรอนเหล่านี้ คู่บอนด์ - แรงผลักคู่โลน, แรงผลักคู่บอนด์-คู่บอนด์ และแรงผลักคู่โลน-คู่โลน ตัวอย่างเช่น ทำนายรูปร่างของโมเลกุลเบริลเลียมคลอไรด์ดังนี้:
อะตอมตรงกลางคือ Be
มีวาเลนซ์อิเล็กตรอน 2 ตัว
Cl อะตอมสามารถแบ่งอิเล็กตรอนได้หนึ่งอะตอมต่ออะตอม
ดังนั้น จำนวนอิเล็กตรอนรอบอะตอมกลาง=2 (จาก Be) + 1×2 (จากอะตอม cl)=4
ดังนั้น จำนวนคู่อิเล็กตรอนรอบอะตอมบี=4 / 2=2
จำนวนพันธบัตรที่มีอยู่=2
จำนวนคู่ที่อยู่คนเดียว=2 – 2=0
ดังนั้น เรขาคณิตของโมเลกุล BeCl2 จึงเป็นเส้นตรง
รูปที่ 01: โมเลกุล BeH2 ซึ่งมีรูปร่างคล้ายกับโมเลกุลเบริลเลียมคลอไรด์
เรขาคณิตของโมเลกุลคืออะไร
เรขาคณิตของโมเลกุลคือโครงสร้างของโมเลกุล รวมทั้งคู่อิเล็กตรอนโลนและคู่อิเล็กตรอนพันธะของอะตอมกลาง ดังนั้นคำนี้จึงแตกต่างจากรูปร่างของโมเลกุลเนื่องจากรูปร่างของโมเลกุลถูกกำหนดโดยใช้พันธะคู่อิเล็กตรอนเท่านั้น ไม่รวมคู่อิเล็กตรอนโดดเดี่ยว
รูปที่ 02: เรขาคณิตของโมเลกุลน้ำ
มีหลายวิธีในการกำหนดเรขาคณิตของโมเลกุล เช่น วิธีการทางสเปกโตรสโกปีแบบต่างๆ วิธีการเลี้ยวเบน เป็นต้น
รูปร่างและเรขาคณิตของโมเลกุลต่างกันอย่างไร
ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างรูปร่างและเรขาคณิตของโมเลกุลคือ รูปร่างของโมเลกุลคือโครงสร้างของโมเลกุล ไม่รวมคู่โดดเดี่ยวบนอะตอมกลาง ในขณะที่เรขาคณิตของโมเลกุลอธิบายการจัดเรียงของคู่โดดเดี่ยวและคู่พันธะ อิเล็กตรอนรอบอะตอมกลางของโมเลกุล โดยปกติ คำว่า รูปร่าง และ เรขาคณิต ของโมเลกุลจะใช้แทนกันได้ เนื่องจากโครงสร้างทั้งสองนี้โดยทั่วไปจะเหมือนกันสำหรับโมเลกุลส่วนใหญ่ หากไม่มีคู่อิเล็กตรอนเดี่ยวบนอะตอมกลางของโมเลกุล
ด้านล่างอินโฟกราฟิกสรุปความแตกต่างระหว่างรูปร่างและเรขาคณิตของโมเลกุล
สรุป – รูปร่างเทียบกับเรขาคณิตของโมเลกุล
รูปร่างของโมเลกุลคือโครงสร้างของโมเลกุลที่ทำนายโดยใช้คู่อิเล็กตรอนพันธะบนอะตอมกลาง ในขณะที่เรขาคณิตของโมเลกุลเป็นโครงสร้างของโมเลกุลทั้งคู่อิเล็กตรอนโลนและคู่อิเล็กตรอนพันธะของศูนย์กลาง อะตอม. ดังนั้น นี่คือข้อแตกต่างที่สำคัญระหว่างรูปร่างและเรขาคณิตของโมเลกุล โดยปกติ คำศัพท์ รูปร่าง และเรขาคณิตของโมเลกุลจะใช้แทนกันได้ เนื่องจากโครงสร้างทั้งสองนี้โดยทั่วไปจะเหมือนกันสำหรับโมเลกุลส่วนใหญ่ หากไม่มีคู่อิเล็กตรอนเดี่ยวบนอะตอมกลางของโมเลกุล