อัลคาไลกับอัลคาไลน์
โดยทั่วไปจะใช้ด่างเพื่อระบุเบส มันถูกใช้เป็นคำนามและอัลคาไลน์ใช้เป็นคำคุณศัพท์ อย่างไรก็ตาม ในบริบทนี้ ใช้เพื่อระบุโลหะกลุ่ม 1 และกลุ่ม 2 ในตารางธาตุ อย่างไรก็ตาม เมื่อใช้เพื่อระบุธาตุ ปกติแล้วจะใช้คำว่าโลหะอัลคาไลและโลหะอัลคาไลน์เอิร์ท
อัลคาไล
อัลคาไลเป็นคำที่ใช้กันทั่วไปสำหรับโลหะในกลุ่มที่ 1 ของตารางธาตุ เหล่านี้เรียกอีกอย่างว่าโลหะอัลคาไล แม้ว่า H จะรวมอยู่ในกลุ่มนี้ด้วย แต่ก็แตกต่างกันบ้าง ดังนั้นลิเธียม (Li) โซเดียม (Na) โพแทสเซียม (K) รูบิเดียม (Rb) ซีเซียม (Cs) และแฟรนเซียม (Fr) เป็นสมาชิกของกลุ่มนี้โลหะอัลคาไลเป็นโลหะสีอ่อน เงา สีเงิน พวกมันทั้งหมดมีอิเล็กตรอนเพียงตัวเดียวในเปลือกนอกของพวกมัน และพวกมันชอบที่จะเอาสิ่งนี้ออกและก่อตัวเป็น +1 ไพเพอร์ เมื่ออิเลคตรอนส่วนนอกส่วนใหญ่ตื่นเต้น อิเล็กตรอนจะกลับสู่สภาพพื้นดินพร้อมกับปล่อยรังสีในช่วงที่มองเห็นได้ การปล่อยอิเล็กตรอนนี้ทำได้ง่าย ดังนั้นโลหะอัลคาไลจึงมีปฏิกิริยาสูง การเกิดปฏิกิริยาเพิ่มขึ้นตามคอลัมน์ พวกมันสร้างสารประกอบไอออนิกกับอะตอมอิเล็กโตรเนกาทีฟอื่น ๆ แม่นยำยิ่งขึ้น ด่างจะเรียกว่าคาร์บอเนตหรือไฮดรอกไซด์ของโลหะอัลคาไล พวกเขายังมีคุณสมบัติพื้นฐาน มีรสขม ลื่น และทำปฏิกิริยากับกรดเพื่อทำให้เป็นกลาง
อัลคาไลน์
‘อัลคาไลน์’ มีคุณสมบัติเป็นด่าง ธาตุกลุ่มที่ 1 และกลุ่มที่ 2 ซึ่งเรียกอีกอย่างว่าโลหะอัลคาไลและโลหะอัลคาไลน์เอิร์ทจะถือเป็นอัลคาไลน์เมื่อละลายในน้ำ ตัวอย่างบางส่วน ได้แก่ โซเดียมไฮดรอกไซด์ โพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ แมกนีเซียมไฮดรอกไซด์ และแคลเซียมคาร์บอเนตArrhenius กำหนดเบสเป็นสารที่ผลิต OH– ในสารละลาย โมเลกุลด้านบนสร้าง OH– เมื่อละลายในน้ำจึงทำตัวเหมือนเบส สารละลายอัลคาไลน์ทำปฏิกิริยาได้ง่ายกับกรดที่ผลิตน้ำและโมเลกุลของเกลือ พวกเขาแสดงค่า pH ที่สูงกว่า 7 และเปลี่ยนสารสีน้ำเงินสีแดงเป็นสีน้ำเงิน มีเบสอื่นๆ ยกเว้นเบสอัลคาไลน์ เช่น NH3 พวกเขามีคุณสมบัติพื้นฐานเหมือนกัน
อัลคาไลน์สามารถใช้เป็นคำคุณศัพท์เพื่ออธิบายคุณสมบัติพื้นฐานได้ นอกจากนี้ อัลคาไลน์ยังสามารถใช้เพื่อระบุองค์ประกอบกลุ่ม 2 โดยเฉพาะ ซึ่งเรียกอีกอย่างว่าโลหะอัลคาไลน์เอิร์ท ประกอบด้วยเบริลเลียม (Be) แมกนีเซียม (Mg) แคลเซียม (Ca) สตรอนเทียม (Sr) แบเรียม (Ba) และเรเดียม (Ra) เป็นองค์ประกอบที่อ่อนนุ่มและมีปฏิกิริยา องค์ประกอบเหล่านี้มีความสามารถในการสร้าง +2 ไพเพอร์; ดังนั้นทำเกลือไอออนิกที่มีองค์ประกอบทางไฟฟ้า เมื่อโลหะอัลคาไลน์ทำปฏิกิริยากับน้ำ จะเกิดอัลคาไลน์ไฮดรอกไซด์ (เบริลเลียมไม่ทำปฏิกิริยากับน้ำ)
อัลคาไลกับอัลคาไลต่างกันอย่างไร
• คำศัพท์อัลคาไลใช้เพื่อจำแนกองค์ประกอบกลุ่มที่ 1 ลิเธียม (Li) โซเดียม (Na) โพแทสเซียม (K) รูบิเดียม (Rb) ซีเซียม (Cs) และแฟรนเซียม (Fr) ระยะอัลคาไลน์ใช้แทนธาตุกลุ่ม 2 เบริลเลียม (Be) แมกนีเซียม (Mg) แคลเซียม (Ca) สตรอนเทียม (Sr) แบเรียม (Ba) และเรเดียม (Ra) โลหะอัลคาไลมีปฏิกิริยามากกว่าโลหะอัลคาไลน์เอิร์ธ
• โลหะอัลคาไลมีลักษณะอ่อนกว่าด่าง
• อัลคาลิสมีอิเล็กตรอน 1 ตัวที่เปลือกนอกสุด และโลหะอัลคาไลน์เอิร์ธมีอิเล็กตรอน 2 ตัว
• รูปแบบอัลคาไล +1 ไพเพอร์ และรูปแบบอัลคาไลน์ +2 ไพเพอร์