ออสโมลาลิตี้กับออสโมลาริตี
ออสโมลาลิตีและออสโมลาริตีใช้เพื่อระบุความเข้มข้นของตัวถูกละลายของอนุภาคตัวถูกละลายในสารละลาย แนวคิดเบื้องหลังคำสองคำนี้เกี่ยวข้องกับโมลาริตีและโมลาลิตี แต่มีความหมายต่างกัน ในบางกรณี โมลาริตี โมลาลิตี และออสโมลาลิตี ออสโมลาลิตีอาจเป็นค่าที่คล้ายกัน ตัวอย่างเช่น สามารถพิจารณาตัวถูกละลายที่ไม่ใช่ไอออนิกได้ แต่ในกรณีของตัวถูกละลายไอออนิกที่ละลายในตัวทำละลาย พวกมันมีค่าต่างกัน เพื่อให้เข้าใจปรากฏการณ์ทั้งสองนี้ เราต้องเข้าใจว่าคำเหล่านี้หมายถึงอะไร คำสองคำนี้ใช้กันอย่างแพร่หลายในการอ้างอิงถึงของเหลวในร่างกายและในชีวเคมี ออสโมมิเตอร์ใช้ในการวัดค่าเหล่านี้
ออสโมลาลิตี้
Osmolality เป็นหน่วยความเข้มข้นตามออสโมล ออสโมลคือการวัดอนุภาคตัวถูกละลายในตัวทำละลาย ตัวถูกละลายอาจแยกตัวออกเป็นอนุภาคตั้งแต่สองอนุภาคขึ้นไปเมื่อละลาย โมลคือการวัดตัวถูกละลาย แต่ออสโมลคือการวัดอนุภาคตัวถูกละลายเหล่านี้ คำจำกัดความของ osmolality คือ osmoles ของอนุภาคตัวถูกละลายในหน่วยมวลของตัวทำละลาย (1 กิโลกรัม) ดังนั้นหน่วยของออสโมลาลิตีคือ ออสม/กก. ในคลินิก มีการใช้มิลลิโอโมลอย่างแพร่หลาย ดังนั้นหน่วยของออสโมลาลิตีจึงสามารถแสดงเป็นมิลลิโอโมล/กก. (mOsm/กก.) ได้ ตัวอย่างเช่น ออสโมลาลิตีในซีรัมคือ 282 – 295 mOsm/กก. น้ำ เหมือนกับโมลาลิตีที่วัดโมลของตัวถูกละลายในตัวทำละลาย 1 กิโลกรัม ความแตกต่างระหว่างโมลาลิตีและออสโมลาลิตีคือการใช้โมลของตัวถูกละลายเมื่อเปรียบเทียบกับออสโมลของตัวถูกละลายตามลำดับ
ออสโมลาริตี
ออสโมลาริตีเท่ากับความเข้มข้นของออสโมติก นี่คือการวัดความเข้มข้นของตัวถูกละลายในสารละลายหน่วยของออสโมลาริตีคือ Osm/L มันถูกกำหนดให้เป็นจำนวนออสโมลของอนุภาคตัวถูกละลายในสารละลายหนึ่งลิตร นอกจากนี้ยังสามารถให้เป็นมิลลิโอโมล/ลิตร (mOsm/L) ตัวอย่างเช่น ออสโมลาริตีในพลาสมาและของเหลวในร่างกายอื่นๆ คือ 270 – 300 mOsm/L โมลาริตีถูกกำหนดให้เป็นจำนวนโมลของตัวถูกละลายในปริมาตรหนึ่งหน่วยของสารละลาย ใน osmalolity osmoles หมายถึงจำนวนอนุภาคตัวถูกละลาย ตัวอย่างเช่น ในสารละลายโซเดียมคลอไรด์ 1M มีโซเดียมคลอไรด์ 1 โมลใน 1 ลิตร แต่เมื่อพิจารณาออสโมลาริตี จะมี 2 ออสโมล เนื่องจากเมื่อโซเดียมคลอไรด์ละลายในสารละลาย อนุภาคโซเดียมและคลอไรด์จะถือเป็นอนุภาคตัวถูกละลาย 2 ตัวที่แยกจากกัน นั่นคือ 2 ออสโมล ดังนั้นสำหรับสารประกอบไอออนิก โมลาริตีและออสโมลาริตีจะแตกต่างกัน แต่สำหรับโมเลกุลที่ไม่ใช่ไอออนิก เนื่องจากพวกมันจะไม่แยกตัวเมื่อละลาย ตัวถูกละลายหนึ่งโมลจะเท่ากับ 1 ออสโมล ในการวินิจฉัยโรคของผู้ป่วย จะพิจารณาความแตกต่างระหว่าง osmolarity ที่คำนวณได้กับ osmolarity ที่วัดได้ ซึ่งเรียกว่า osmolar gap
ออสโมลาลิตี้กับออสโมลาริตี
• หน่วยของออสโมลาลิตีคือ Osm/kg และหน่วยของออสโมลาริตีคือ Osm/L
• ใน osmolality จะพิจารณาจำนวน osmoles ของตัวถูกละลายในมวลหน่วยของตัวทำละลาย แต่ใน osmolarity จะพิจารณาจำนวน osmoles ของตัวทำละลายในปริมาตรของตัวทำละลายเป็นหน่วย