ความแตกต่างที่สำคัญ – สารประกอบอิออนกับโควาเลนต์
สารประกอบไอออนิกและโควาเลนต์สามารถสังเกตความแตกต่างได้หลายอย่างตามคุณสมบัติมหภาค เช่น ความสามารถในการละลายในน้ำ การนำไฟฟ้า จุดหลอมเหลว และจุดเดือด สาเหตุหลักของความแตกต่างเหล่านี้คือความแตกต่างในรูปแบบการยึดติด ดังนั้นรูปแบบพันธะของพวกมันจึงถือได้ว่าเป็นความแตกต่างที่สำคัญระหว่างสารประกอบไอออนิกและโควาเลนต์ (ความแตกต่างระหว่างพันธะอิออนและพันธะโควาเลนต์) เมื่อพันธะไอออนิกเกิดขึ้น อิเล็กตรอนจะถูกบริจาคโดยโลหะ และอิเล็กตรอนที่บริจาคจะได้รับการยอมรับจากอโลหะ พวกเขาสร้างพันธะที่แข็งแรงเนื่องจากแรงดึงดูดของไฟฟ้าสถิตพันธะโควาเลนต์เกิดขึ้นระหว่างสองอโลหะ ในพันธะโควาเลนต์ อะตอมตั้งแต่สองอะตอมขึ้นไปใช้อิเล็กตรอนร่วมกันเพื่อให้เป็นไปตามกฎออกเตต โดยทั่วไป พันธะไอออนิกจะแข็งแรงกว่าพันธะโควาเลนต์ สิ่งนี้นำไปสู่ความแตกต่างในคุณสมบัติทางกายภาพของพวกเขา
สารประกอบไอออนิกคืออะไร
พันธะอิออนเกิดขึ้นเมื่ออะตอมสองอะตอมมีค่าอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ต่างกันมาก ในกระบวนการสร้างพันธะ อะตอมที่มีอิเลคโตรเนกาทีฟจะสูญเสียอิเล็กตรอนและอะตอมที่มีอิเลคโตรเนกาติตีมากกว่าจะได้รับอิเล็กตรอนเหล่านั้น ดังนั้นสปีชีส์ที่ได้จึงเป็นไอออนที่มีประจุตรงข้ามและเกิดพันธะเนื่องจากแรงดึงดูดของไฟฟ้าสถิตที่แรง
พันธะอิออนเกิดขึ้นระหว่างโลหะและอโลหะ โดยทั่วไป โลหะมีเวเลนซ์อิเล็กตรอนไม่มากในเปลือกนอกสุด อย่างไรก็ตามอโลหะมีอิเล็กตรอนเกือบแปดตัวในเปลือกเวเลนซ์ ดังนั้นอโลหะจึงมักจะยอมรับอิเล็กตรอนเพื่อให้เป็นไปตามกฎออกเตต
ตัวอย่างของสารประกอบไอออนิกคือ Na+ + Cl–à NaCl
โซเดียม(โลหะ) มีเวเลนซ์อิเล็กตรอนเพียงตัวเดียว และคลอรีน (อโลหะ) มีเวเลนซ์อิเล็กตรอนเจ็ดตัว
สารประกอบโควาเลนต์คืออะไร
สารประกอบโควาเลนต์เกิดขึ้นจากการใช้อิเล็กตรอนร่วมกันระหว่างอะตอมตั้งแต่สองอะตอมขึ้นไปเพื่อให้เป็นไปตาม "กฎออกเตต" พันธะประเภทนี้มักพบในสารประกอบที่ไม่ใช่โลหะ อะตอมของสารประกอบเดียวกันหรือองค์ประกอบใกล้เคียงในตารางธาตุ อะตอมสองอะตอมที่มีค่าอิเล็กโตรเนกาติวีตี้เกือบเท่ากันจะไม่แลกเปลี่ยน (บริจาค / รับ) อิเล็กตรอนจากเปลือกเวเลนซ์ แต่พวกเขาใช้อิเล็กตรอนร่วมกันเพื่อให้ได้รูปแบบออกเตต
ตัวอย่างของสารประกอบโควาเลนต์ ได้แก่ มีเทน (CH4), คาร์บอนมอนอกไซด์ (CO), ไอโอดีนโมโนโบรไมด์ (IBr)
พันธะโควาเลนต์
สารประกอบอิออนและโควาเลนต์ต่างกันอย่างไร
คำจำกัดความของสารประกอบไอออนิกและสารประกอบโควาเลนต์
สารประกอบไอออนิก: สารประกอบไอออนิกเป็นสารประกอบทางเคมีของไพเพอร์และแอนไอออนซึ่งยึดเข้าด้วยกันโดยพันธะไอออนิกในโครงสร้างตาข่าย
สารประกอบโควาเลนต์: สารประกอบโควาเลนต์เป็นพันธะเคมีที่เกิดขึ้นจากการแบ่งปันอิเล็กตรอนอย่างน้อยหนึ่งคู่ โดยเฉพาะอย่างยิ่งอิเล็กตรอนคู่ระหว่างอะตอม
คุณสมบัติของอิออนและสารประกอบโควาเลนต์
สมบัติทางกายภาพ
สารประกอบอิออน:
สารประกอบไอออนิกทั้งหมดมีอยู่ในสถานะของแข็งที่อุณหภูมิห้อง
สารประกอบไอออนิกมีโครงสร้างผลึกที่มั่นคง จึงมีจุดหลอมเหลวและจุดเดือดสูงกว่า แรงดึงดูดระหว่างประจุบวกและประจุลบนั้นแรงมาก
| สารประกอบอิออน | ลักษณะที่ปรากฏ | จุดหลอมเหลว |
| NaCl – โซเดียมคลอไรด์ | ของแข็งผลึกสีขาว | 801°C |
| KCl – โพแทสเซียมคลอไรด์ | ผลึกแก้วสีขาวหรือไม่มีสี | 770C |
| MgCl2– แมกนีเซียมคลอไรด์ | ของแข็งผลึกสีขาวหรือไม่มีสี | 1412 °C |
สารประกอบโควาเลนต์:
สารประกอบโควาเลนต์มีอยู่ทั้งสามรูปแบบ เป็นของแข็ง ของเหลว และก๊าซที่อุณหภูมิห้อง
จุดหลอมเหลวและจุดเดือดค่อนข้างต่ำเมื่อเทียบกับสารประกอบไอออนิก
| สารประกอบโควาเลนต์ | ลักษณะที่ปรากฏ | จุดหลอมเหลว |
| HCl-ไฮโดรเจนคลอไรด์ | ก๊าซไม่มีสี | -114.2°C |
| CH4 -มีเทน | ก๊าซไม่มีสี | -182°C |
| CCl4 – คาร์บอนเตตระคลอไรด์ | ของเหลวไม่มีสี | -23°C |
การนำ
สารประกอบไอออนิก: สารประกอบไอออนิกที่เป็นของแข็งไม่มีอิเล็กตรอนอิสระ จึงไม่นำไฟฟ้าในรูปของแข็ง แต่เมื่อสารประกอบไอออนิกละลายในน้ำ พวกมันจะสร้างสารละลายซึ่งนำไฟฟ้า กล่าวอีกนัยหนึ่ง สารละลายในน้ำของสารประกอบไอออนิกเป็นตัวนำไฟฟ้าที่ดี
สารประกอบโควาเลนต์: สารประกอบโควาเลนต์บริสุทธิ์หรือรูปแบบที่ละลายในน้ำไม่นำไฟฟ้า ดังนั้นสารประกอบโควาเลนต์จึงเป็นตัวนำไฟฟ้าที่ไม่ดีในทุกเฟส
ความสามารถในการละลาย
สารประกอบไอออนิก: สารประกอบไอออนิกส่วนใหญ่ละลายได้ในน้ำ แต่ไม่ละลายในตัวทำละลายที่ไม่มีขั้ว
สารประกอบโควาเลนต์: สารประกอบโควาเลนต์ส่วนใหญ่สามารถละลายได้ในตัวทำละลายที่ไม่มีขั้ว แต่ไม่ละลายในน้ำ
ความแข็ง
สารประกอบไอออนิก: ของแข็งไอออนิกนั้นแข็งกว่าและสารประกอบเปราะ
สารประกอบโควาเลนต์: โดยทั่วไป สารประกอบโควาเลนต์จะอ่อนกว่าของแข็งไอออนิก
เอื้อเฟื้อภาพ: “พันธะโควาเลนต์ไฮโดรเจน” โดย Jacek FH – งานของตัวเอง (CC BY-SA 3.0) ผ่าน Commons “IonicBondingRH11” โดย Rhannosh - งานของตัวเอง (CC BY-SA 3.0) ผ่าน Wikimedia Commons