ความแตกต่างที่สำคัญ – การไทเทรตกรด-เบสกับการไทเทรตรีดอกซ์
โดยทั่วไป การไทเทรตจะใช้เพื่อกำหนดความเข้มข้นของสารละลายที่ไม่รู้จัก (ตัววิเคราะห์) วิธีการไทเทรตสองวิธีที่ใช้กันมากที่สุด ได้แก่ การไทเทรตกรด-เบส และการไทเทรตรีดอกซ์ ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างการไทเทรตกรด-เบสและการไทเทรตรีดอกซ์คือธรรมชาติของปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นระหว่างไทแทรนต์และตัววิเคราะห์ในการไทเทรต ในการไทเทรตกรด-เบส ปฏิกิริยาการทำให้เป็นกลางเกิดขึ้น และในการไทเทรตรีดอกซ์ จะเกิดปฏิกิริยารีดอกซ์ (ปฏิกิริยาออกซิไดซ์และปฏิกิริยารีดอกซ์) การใช้ตัวบ่งชี้เป็นวิธีที่ใช้กันมากที่สุดในการกำหนดจุดสิ้นสุดของปฏิกิริยา
การไทเทรตกรด-เบสคืออะไร
ในการไทเทรตกรด-เบส กรด (การไทเทรตที่เป็นกรด) หรือเบส (การไทเทรตพื้นฐาน) จะถูกใช้เป็นไทเทรต ตัวอย่างของกรดที่ใช้ในการไทเทรตที่เป็นกรด ได้แก่ H2SO4 HCl หรือ HNO3. ส่วนใหญ่ เครื่องไตเตรทพื้นฐานที่ใช้คือ NaOH, K2CO3 หรือ Na2CO3. การไทเทรตกรด-เบสสามารถจำแนกได้ดังนี้ขึ้นอยู่กับความแรงของกรดและเบส
- กรดแก่ – การไทเทรตเบสแก่
- กรดแรง- การไทเทรตเบสอ่อน
- กรดอ่อน – การไทเทรตเบสแก่
- กรดอ่อน – การไทเทรตเบสอ่อน
ในการไทเทรตกรด-เบสส่วนใหญ่ ตัวบ่งชี้ถูกใช้เพื่อกำหนดจุดสิ้นสุดของปฏิกิริยา มีการใช้ตัวบ่งชี้ที่แตกต่างกันขึ้นอยู่กับประเภทของการไทเทรตตามที่กล่าวไว้ข้างต้น
การไทเทรตรีดอกซ์คืออะไร
การไทเทรตรีดอกซ์เกี่ยวข้องกับปฏิกิริยารีดอกซ์ ปฏิกิริยารีดอกซ์มีสองปฏิกิริยา ปฏิกิริยาออกซิเดชันและปฏิกิริยารีดักชัน ทั้งกระบวนการออกซิเดชันและรีดักชันเกิดขึ้นพร้อมกันซึ่งทำให้เราสามารถระบุความสมบูรณ์ของปฏิกิริยาได้ ซึ่งเรียกอีกอย่างว่าจุดสิ้นสุดของการไทเทรต สามารถกำหนดได้หลายวิธี ใช้อิเล็กโทรดตัวบ่งชี้ ตัวบ่งชี้รีดอกซ์ (ตัวบ่งชี้สร้างสีที่แตกต่างกันในสถานะการลดออกซิเดชัน) และตัวบ่งชี้ที่ไม่รีดอกซ์ (ตัวบ่งชี้จะสร้างสีเมื่อเติมไทแทรนต์ในปริมาณที่มากเกินไป)
ความแตกต่างระหว่างการไทเทรตกรด-เบสกับการไทเทรตรีดอกซ์คืออะไร
ลักษณะของปฏิกิริยา:
การไทเทรตกรด-เบส: การไทเทรตกรด-เบสเกี่ยวข้องกับปฏิกิริยาการทำให้เป็นกลางระหว่างสารที่วิเคราะห์ (สารละลายที่ไม่ทราบความเข้มข้น) กับไทแทรนต์ที่เป็นกรดหรือด่าง
การไทเทรตรีดอกซ์: ปฏิกิริยารีดอกซ์เกี่ยวข้องกับปฏิกิริยาออกซิเดชันและปฏิกิริยารีดักชันระหว่างสารวิเคราะห์กับไทแทรนต์ ไม่มีกฎเกณฑ์ดังกล่าวที่ส่วนประกอบออกซิไดซ์และกฎข้อใดลดลง สารที่วิเคราะห์หรือไทแทรนต์ออกซิไดซ์ และส่วนประกอบที่เหลือจะลดลงตามนั้น
การกำหนดจุดสิ้นสุด:
การไทเทรตกรด-เบส: โดยทั่วไป ตัวบ่งชี้ค่า pH เครื่องวัดค่า pH หรือเครื่องวัดค่าการนำไฟฟ้าใช้เพื่อกำหนดจุดสิ้นสุดของการไทเทรตกรด-เบส
การไทเทรตรีดอกซ์: วิธีการที่ใช้บ่อยที่สุดในการกำหนดจุดสิ้นสุดของปฏิกิริยารีดอกซ์คือการใช้โพเทนชิออมิเตอร์หรือตัวบ่งชี้รีดอกซ์ แต่บ่อยครั้งที่ตัววิเคราะห์หรือไทแทรนต์สร้างสีที่จุดปลายเพื่อไม่ให้มีตัวบ่งชี้เพิ่มเติมในกรณีเหล่านั้น
ตัวอย่าง:
การไทเทรตฐานกรด:
| ประเภท | ปฏิกิริยา (ตัวบ่งชี้) |
| กรดแก่ – การไทเทรตเบสแก่ | HCl + NaOHàNaCl + H2O(ฟีนอฟทาลีน /เมทิลออเรนจ์) |
| กรดแรง – การไทเทรตเบสอ่อน | HCl + NH3à NH3Cl (เมทิลออเรนจ์) |
| กรดอ่อน – การไทเทรตเบสแก่ | CH3COOH + NaOHà CH3COONa + H2O (ฟีนอฟทาลีน) |
| กรดอ่อน – ไตเตรทเบสอ่อน | CH3COOH + NH3àCH3COO– +NH4+(ไม่มีตัวบ่งชี้ที่เหมาะสม) |
การไตเตรทรีดอกซ์:
2 KMnO4 + 5 ชั่วโมง2C2O4 + 6 HCl → 2 MnCl2 + 2KCl + 10 CO2 + 8 H2 O
(+7) (+3) (+2) (+4)
ในปฏิกิริยาข้างต้น เปอร์แมงกาเนตจะลดลงในขณะที่กรดออกซาลิกถูกออกซิไดซ์ เมื่อปฏิกิริยาเสร็จสิ้น สีม่วงของเปอร์แมงกาเนตจะเปลี่ยนเป็นไม่มีสี
KMnO4 + 5FeCl2 +8HCl → 5FeCl3+MnCl 2+KCl+4H2O
(+7) (+2) (+3) (+2)