ความแตกต่างของคีย์ – เซลล์หลักและเซลล์รอง
แบตเตอรี่ถูกใช้เมื่อต้องการเก็บพลังงานไฟฟ้า พวกเขาสะสมและแจกประจุไฟฟ้าเป็นกระแสไฟฟ้าเมื่อจำเป็น แบตเตอรี่ประกอบด้วยเซลล์หลักหรือเซลล์ทุติยภูมิ ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างเซลล์ปฐมภูมิและเซลล์ทุติยภูมิคือการนำกลับมาใช้ใหม่ได้ เซลล์ทุติยภูมิสามารถนำกลับมาใช้ใหม่ได้ครั้งแล้วครั้งเล่า ในขณะที่เซลล์หลักสามารถใช้ได้เพียงครั้งเดียวเท่านั้น วัตถุประสงค์และภาระที่เชื่อมต่อกับแบตเตอรี่ขึ้นอยู่กับชนิดของเซลล์ภายใน อาจมีเซลล์ประเภทเดียวอย่างน้อยหนึ่งเซลล์ในแบตเตอรี่ เพื่อกำหนดแรงดันไฟฟ้าหรือกล่าวอีกนัยหนึ่งคือแรงเคลื่อนไฟฟ้า (EMF) ของแบตเตอรี่นั้นเซลล์ใด ๆ ประกอบด้วย 3 ส่วนหลัก ได้แก่ แอโนด แคโทด และอิเล็กโทรไลต์
เซลล์ปฐมภูมิคืออะไร
เซลล์หลักใช้ได้ครั้งเดียวแล้วทิ้ง ไม่สามารถชาร์จและนำกลับมาใช้ใหม่ได้ ฉลากของเซลล์หลักระบุไว้เสมอว่าไม่ควรชาร์จ เนื่องจากเป็นอันตรายต่อการพยายามชาร์จใหม่และอาจระเบิดได้ หากทำเช่นนั้น เซลล์แห้งและเซลล์ปรอทเป็นตัวอย่างสำหรับเซลล์ปฐมภูมิ เซลล์ปฐมภูมิโดยพื้นฐานแล้วเป็นเซลล์เคมีและผลิตกระแสไฟฟ้าโดยปฏิกิริยาเคมีที่ไม่สามารถย้อนกลับได้ เมื่อเกิดปฏิกิริยาแล้วจะไม่สามารถสร้างใหม่ได้อีก ในชั่วพริบตา เซลล์แห้งจะประกอบด้วยแคโทดคาร์บอนที่ล้อมรอบด้วย NH4Cl ในภาชนะสังกะสี แป้ง NH4Cl และ ZnCl2 ทำหน้าที่เป็นอิเล็กโทรไลต์ในขณะที่ภาชนะสังกะสีทำหน้าที่เป็นแอโนด MnO2 จำนวนเล็กน้อยก็ผสมกับอิเล็กโทรไลต์เช่นกัน กระบวนการทางเคมีของเซลล์แห้งสามารถสรุปได้ดังนี้
Zn-->Zn2++2 อิเล็กตรอน (ปฏิกิริยาแอโนด)
NH4+ + MnO2 + อิเล็กตรอน -->MnO(OH) + NH3 (ปฏิกิริยาแคโทด)
เซลล์หลักมักพบและใช้ในของเล่นไฟฟ้า นาฬิกา นาฬิกาข้อมือ และรีโมตคอนโทรลในประเทศส่วนใหญ่
เซลล์รองคืออะไร
เซลล์รองก็เป็นเซลล์เคมีเช่นกันแต่สามารถชาร์จกลับมาใช้ใหม่ได้ ปฏิกิริยาเคมีที่ผลิตกระแสไฟฟ้าสามารถย้อนกลับได้ และเซลล์สามารถใช้เป็นเซลล์ใหม่ได้หลังจากกระบวนการชาร์จใหม่ เซลล์สามารถนำกลับมาใช้ใหม่ได้ แต่อายุการใช้งานจะสั้นลงเซลล์ตะกั่วกรดและเซลล์ LiFe เป็นตัวอย่างของเซลล์ทุติยภูมิ ในเซลล์ตะกั่ว-กรด ตะกั่วทำหน้าที่เป็นขั้วบวก และกริดของตะกั่วที่บรรจุด้วยตะกั่วไดออกไซด์จะทำหน้าที่เป็นแคโทด กรดซัลฟิวริกถูกเติมเพื่อทำหน้าที่เป็นอิเล็กโทรไลต์ ปฏิกิริยาเคมีภายในเซลล์ตะกั่ว-กรดแสดงไว้ด้านล่าง เป็นกระบวนการที่ย้อนกลับได้
Pb+So42- ---->PbSO4 + 2 อิเล็กตรอน (ปฏิกิริยาแอโนด)
PbO2 + 4H+ + SO42- + 2 อิเล็กตรอน ---> PbSO4 + 2H2O (ปฏิกิริยาแคโทด)
รถยนต์ไฮบริดสมัยใหม่ขับเคลื่อนโดยทั้งปิโตรเลียมและพลังงานไฟฟ้า แบตเตอรี่จะชาร์จเมื่อรถเคลื่อนที่ จากนั้นจึงนำพลังงานไฟฟ้าที่เก็บไว้มาใช้วิ่งได้ ชุดแบตเตอรี่ทั้งหมดในรถยนต์เหล่านั้นทำจากเซลล์ทุติยภูมิ การใช้งานทั่วไปอีกอย่างสำหรับแบตเตอรี่สำรองคือการสตาร์ท ไฟ และการจุดระเบิดในรถยนต์ นอกจากนี้ยังใช้ในเครื่องสำรองไฟ (UPS) โทรคมนาคม และเครื่องมือพกพา
เซลล์หลักและเซลล์รองต่างกันอย่างไร
ความคุ้มค่า:
การใช้เซลล์ปฐมภูมินั้นคุ้มค่าเมื่อเทียบกับเซลล์รองในตอนแรก
แต่การใช้เซลล์รองจะเป็นการลงทุนระยะยาว เนื่องจากเซลล์หลักจะถูกแทนที่ด้วยชุดอื่นหลังจากผ่านไประยะหนึ่ง
อัตราการปลดปล่อยตัวเอง:
เซลล์ปฐมภูมิมีอัตราการคายประจุเองที่ต่ำกว่า จึงเหมาะสำหรับอุปกรณ์ที่ทำงานสแตนด์บายซึ่งต้องการกระแสไฟขนาดเล็กอย่างต่อเนื่องเป็นเวลานาน เป็นความจริงที่สำคัญในนามของอุปกรณ์ความปลอดภัย เช่น เครื่องตรวจจับควัน/ไฟ สัญญาณกันขโมย และนาฬิกา
เซลล์รองมีการคายประจุออกมาเองสูงกว่า
ต้นทุนและการใช้งาน:
เซลล์หลักมีราคาถูกและใช้งานง่าย
เซลล์รองมีราคาแพงและซับซ้อนในการใช้งาน