ความแตกต่างระหว่างออคเต็ตกับดูเพล็ท

2024 ผู้เขียน: Alex Aldridge | [email protected]. แก้ไขล่าสุด: 2023-12-17 13:51

ความแตกต่างที่สำคัญ – Octet vs Duplet

มีอะตอมหรือสารประกอบที่ออกฤทธิ์ทางเคมีและไม่ใช้งานในธรรมชาติ ลักษณะนี้ส่วนใหญ่ขึ้นอยู่กับจำนวนของอิเล็กตรอนที่มีอยู่ในเปลือกนอกสุดของอะตอม อะตอมที่มีเปลือกที่ไม่สมบูรณ์อาจทำงานเพื่อทำให้การกำหนดค่าอิเล็กตรอนของพวกมันเสถียร อะตอมที่ไม่ได้ใช้งานมีการกำหนดค่าอิเล็กตรอนที่สมบูรณ์ ดังนั้นอะตอมเหล่านี้จึงไม่ทำปฏิกิริยากับอะตอมอื่นเว้นแต่จะอยู่ในสภาวะพิเศษ ก๊าซมีตระกูลมักไม่ทำงานในธรรมชาติ ดังนั้นจึงเรียกว่าก๊าซเฉื่อย ก๊าซเฉื่อยอยู่ในคอลัมน์ที่แปดในตารางธาตุองค์ประกอบอื่นในช่วงเวลาเดียวกัน (แถว) มักจะได้รับการกำหนดค่าอิเล็กตรอนของก๊าซเฉื่อยเมื่อสิ้นสุดช่วงเวลานั้น ซึ่งเป็นรูปแบบที่เสถียรที่สุดในธรรมชาติ อะตอมที่ทำงานอยู่มักจะทำให้จำนวนอิเล็กตรอนสมบูรณ์ตามกฎออกเตตหรือกฎคู่ ความแตกต่างที่สำคัญระหว่าง octet และ duplet คือ octet เป็นอะตอมหรือไอออนที่มีอิเล็กตรอนสูงสุดแปดตัวในเปลือกนอกสุดในขณะที่ duplet เป็นอะตอมที่มีอิเล็กตรอนสูงสุด 2 ตัวในเปลือกนอกสุด

Octet คืออะไร

ออคเต็ตคืออะตอมหรือไอออนที่มีอิเล็กตรอนแปดตัวในเปลือกนอกสุดของอะตอมนั้น ก๊าซมีตระกูลทั้งหมดยกเว้นฮีเลียมมีอิเล็กตรอนแปดตัวและมีลักษณะเฉื่อย การกำหนดค่าอิเล็กตรอนของก๊าซมีตระกูลจะสิ้นสุดดังนี้

ns² np⁶

ตัวอย่างเช่น การกำหนดค่าอิเล็กตรอนของนีออนคือ 1s²2s²2p^{6. นีออนเป็นก๊าซเฉื่อย}

องค์ประกอบอื่นๆ ที่มีเจ็ด หก เป็นต้นอิเล็กตรอนในวงนอกสุดมีแนวโน้มที่จะปฏิบัติตามกฎออกเตตโดยการรับอิเล็กตรอนจากภายนอก องค์ประกอบอื่นๆ ที่มีหนึ่ง สอง ฯลฯ อิเล็กตรอนมักจะสูญเสียอิเล็กตรอนและได้รับการกำหนดค่าอิเล็กตรอนของก๊าซเฉื่อยที่ใกล้ที่สุด แต่องค์ประกอบอื่นที่อยู่ตรงกลางตารางธาตุจะสร้างพันธะใหม่กับธาตุที่มีอิเล็กตรอนส่วนเกินเพื่อแบ่งอิเล็กตรอนเหล่านั้นและกลายเป็นออกเตต

รูปที่ 01: นีออน, ออคเต็ต

Duplet คืออะไร

อะตอมของไฮโดรเจนและอะตอมฮีเลียมเป็นองค์ประกอบที่เล็กที่สุดในธรรมชาติและมีวงโคจรเพียงวงเดียวรอบนิวเคลียสของพวกมัน ออร์บิทัลนี้เรียกว่า 1s ออร์บิทัล ออร์บิทัลนี้สามารถบรรจุอิเล็กตรอนได้ไม่เกินสองตัว อะตอมไฮโดรเจนมีอิเล็กตรอนหนึ่งตัวและฮีเลียมมีอิเล็กตรอนสองตัว ดังนั้นฮีเลียมจึงเรียกว่า duplet ฮีเลียมมีจำนวนอิเล็กตรอนสูงสุดที่สามารถมีได้ จึงเป็นองค์ประกอบที่มั่นคงในธรรมชาติดังนั้นฮีเลียมจึงเป็นก๊าซเฉื่อยด้วย แต่ไฮโดรเจนมีอิเลคตรอนเพียงตัวเดียวและออร์บิทัลเดียวเท่านั้นที่มีไม่สมบูรณ์ ดังนั้น อะตอมของไฮโดรเจนเพียงอย่างเดียวจึงมีปฏิกิริยาสูงมาก และมีแนวโน้มที่จะสร้างพันธะโควาเลนต์กับอะตอมของไฮโดรเจนอีกตัวหนึ่งโดยใช้อิเล็กตรอนร่วมกันเพียงตัวเดียวที่พวกมันมี จากนั้นอะตอมของไฮโดรเจนเหล่านี้จะกลายเป็นคู่เนื่องจากตอนนี้มีอิเล็กตรอนสองตัวอยู่ในวงโคจรชั้นนอกสุด แต่ลิเธียมยังสามารถทำตัวเป็นคู่โดยการเอาอิเล็กตรอนออกจากวงโคจรนอกสุดของมัน โครงอิเล็กตรอนของลิเธียมคือ 1s²2s¹ โดยเอา 2s¹ อิเล็กตรอนออก ก็จะกลายเป็น เพลท ในกรณีนั้น He, H^– และ Li^{+ เป็น duplets ที่สามารถมีอยู่เป็น duplets ที่เสถียร}

ดูเพล็ตทั้งหมดมีการกำหนดค่าอิเล็คตรอนดังนี้

ns²

รูปที่ 02: ฮีเลียม เพลท

Octet กับ Duplet ต่างกันอย่างไร

Octet vs Duplet
Octet มีอิเล็กตรอนแปดตัวในเปลือกนอกสุด	Duplet มีอิเล็กตรอนสองตัวในเปลือกนอกสุด
การกำหนดค่าอิเล็กตรอนทั่วไป
Octet มี ns2 np6 ประเภทอิเล็กตรอนแบบเรียงต่อท้าย	Duplet มี ns2 ประเภทการกำหนดค่าในตอนท้าย
จำนวนออร์บิทัล
Octet อาจมีออร์บิทัลอย่างน้อย 2 ออร์บิทัล	ดูเพล็มีเพียงหนึ่งออร์บิทัล
ประเภทของออร์บิทัล
ออคเต็ตสามารถมีออร์บิทัลได้ทุกประเภท เช่น s, p, d, f เป็นต้น	Duplet มีเพียง s orbital

สรุป – Octet vs Duplet

องค์ประกอบทั้งหมดมีแนวโน้มที่จะมีเสถียรภาพ แต่ด้วยการกำหนดค่าอิเล็กตรอนที่ไม่สมบูรณ์ อะตอมจึงไม่สามารถเสถียรได้ ดังนั้นพวกมันจึงมีปฏิกิริยาตอบสนองอย่างมากในการเติมอิเล็กตรอนในเปลือกโดยการรับ สูญเสีย หรือการแบ่งอิเล็กตรอน อะตอมหรือโมเลกุลที่ปฏิบัติตามกฎออคเต็ตหรือดูเพล็ตมีความเสถียร ความแตกต่างที่สำคัญระหว่าง octet และ duplet คือ octet มีอิเล็กตรอนแปดตัวในวงโคจรชั้นนอกสุดในขณะที่ duplet มีอิเล็กตรอนสองตัวในวงโคจรของมัน