ความแตกต่างระหว่าง Kc และ Kp

2024 ผู้เขียน: Alex Aldridge | [email protected]. แก้ไขล่าสุด: 2023-12-17 13:51

ความแตกต่างที่สำคัญ – Kc vs Kp

Kc และ Kp เป็นค่าคงที่สมดุล ค่าคงที่สมดุลของของผสมปฏิกิริยาคือตัวเลขที่แสดงอัตราส่วนระหว่างความเข้มข้นหรือความดันของผลิตภัณฑ์และสารตั้งต้นในส่วนผสมของปฏิกิริยานั้น ความแตกต่างที่สำคัญระหว่าง Kc และ Kp คือ Kc คือค่าคงที่สมดุลที่กำหนดโดยเงื่อนไขของความเข้มข้น ในขณะที่ Kp คือค่าคงที่สมดุลที่กำหนดโดยเงื่อนไขของความดัน

ค่าคงที่สมดุลนี้กำหนดไว้สำหรับปฏิกิริยาย้อนกลับ Kc คือค่าคงที่สมดุลที่กำหนดเป็นอัตราส่วนระหว่างความเข้มข้นของผลิตภัณฑ์และสารตั้งต้นในขณะที่ Kp คือค่าคงที่สมดุลที่กำหนดให้เป็นอัตราส่วนระหว่างความดันของผลิตภัณฑ์และสารตั้งต้น

Kc คืออะไร

Kc คือค่าคงที่สมดุลที่กำหนดเป็นอัตราส่วนระหว่างความเข้มข้นของผลิตภัณฑ์และสารตั้งต้น ความเข้มข้นของโมลาร์ของส่วนประกอบใช้สำหรับการแสดงออกของ Kc

aA + bB ↔ cC + dD

ค่าคงที่สมดุลสำหรับปฏิกิริยาข้างต้นสามารถเขียนเป็น:

Kc=[C]^c[D]^d / [A]^a[B] ^b

[A], [B], [C] และ [D] คือความเข้มข้นของสารตั้งต้น A, B และ C, D เลขชี้กำลัง "a", "b", "c" และ "d" คือสัมประสิทธิ์ปริมาณสัมพันธ์ของสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์แต่ละตัวในสมการทางเคมี ในการแสดงออกของ Kc ความเข้มข้นของสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์จะเพิ่มเป็นกำลังเท่ากับสัมประสิทธิ์ปริมาณสัมพันธ์ของพวกมัน

Kp คืออะไร

Kp คือค่าคงที่สมดุลที่กำหนดเป็นอัตราส่วนระหว่างความดันของผลิตภัณฑ์กับสารตั้งต้น ค่าคงที่สมดุลนี้ใช้ได้กับของผสมปฏิกิริยาแก๊ส Kp ขึ้นอยู่กับแรงดันบางส่วนของส่วนประกอบที่เป็นก๊าซในส่วนผสมของปฏิกิริยา

รูปที่ 1: แรงดันบางส่วนของส่วนประกอบก๊าซในส่วนผสม

pP + qQ ↔ rR + sS

ค่าคงที่สมดุลสำหรับปฏิกิริยาข้างต้นสามารถเขียนเป็น:

Kp=p_R^r.p_S^s / p_P^p.p_Q^q

“p” หมายถึงแรงกดดันบางส่วน ดังนั้น p_P p_Q p_R และ p_{Sคือแรงดันบางส่วนของส่วนประกอบก๊าซ P, Q, R และ S เลขชี้กำลัง “p”, “q”, “r” และ “s” คือสัมประสิทธิ์ปริมาณสัมพันธ์ของสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์แต่ละตัวในสมการทางเคมี}

ความสัมพันธ์ระหว่าง Kc กับ Kp คืออะไร

Kp=Kc(RT)^Δ

โดยที่ Kp คือค่าคงที่สมดุลของความดัน Kc คือค่าคงที่สมดุลของความเข้มข้น R คือค่าคงที่แก๊สสากล (8.314 Jmol^-1K^{-1), T คืออุณหภูมิ และ Δn คือผลต่างระหว่างโมลทั้งหมดของผลิตภัณฑ์แก๊สกับโมลทั้งหมดของแก๊ส สารตั้งต้น}

ความแตกต่างระหว่าง Kc และ Kp คืออะไร

Kc กับ Kp
Kc คือค่าคงที่สมดุลที่กำหนดเป็นอัตราส่วนระหว่างความเข้มข้นของผลิตภัณฑ์และสารตั้งต้น	Kp คือค่าคงที่สมดุลที่กำหนดเป็นอัตราส่วนระหว่างแรงดันของผลิตภัณฑ์กับสารตั้งต้น
ตัวทำปฏิกิริยา
Kc ใช้สำหรับผสมปฏิกิริยาที่เป็นก๊าซหรือของเหลวได้	Kp ใช้สำหรับสารผสมปฏิกิริยาแก๊สเท่านั้น
หน่วย
Kc ถูกกำหนดโดยหน่วยความเข้มข้น	Kp ถูกกำหนดโดยหน่วยความดัน

สรุป – Kc vs Kp

ค่าคงที่สมดุลของส่วนผสมของปฏิกิริยาอธิบายอัตราส่วนระหว่างผลิตภัณฑ์และสารตั้งต้นที่มีอยู่ในส่วนผสมของปฏิกิริยานั้นในแง่ของความเข้มข้น (กำหนดเป็น Kc) หรือความดันบางส่วน (กำหนดเป็น Kp) ความแตกต่างที่สำคัญระหว่าง Kc และ Kp คือ Kc เป็นค่าคงที่สมดุลซึ่งกำหนดโดยเงื่อนไขของความเข้มข้นในขณะที่ Kp คือค่าคงที่สมดุลซึ่งกำหนดโดยเงื่อนไขของความดัน