ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างสารละลายโซลกับสารแขวนลอยคืออนุภาคในโซลมีขนาดประมาณ 1 นาโนเมตรถึง 1 ไมโครเมตร และสารละลายมีอนุภาคที่มีขนาดต่ำกว่า 1 นาโนเมตร ในขณะที่สารแขวนลอยมีอนุภาคที่มีขนาดสูงกว่า 1 ไมโครเมตร ดังนั้นอนุภาคในโซลและสารละลายจึงไม่สามารถมองเห็นได้ด้วยตาเปล่าในขณะที่อนุภาคในสารแขวนลอยสามารถมองเห็นได้ด้วยตาเปล่า
โซล สารละลายและสารแขวนลอยเป็นรูปแบบของสถานะทางกายภาพของสสารที่มีส่วนประกอบตั้งแต่สองอย่างขึ้นไปผสมกัน ชอบมัน เกียรติยศ
โซลคืออะไร
โซลเป็นรูปแบบของสารแขวนลอยคอลลอยด์ที่มีอนุภาคที่มีขนาดประมาณ 1 นาโนเมตรถึง 1 ไมโครเมตรที่มองไม่เห็นด้วยตาเปล่า มีเฟสที่กระจายตัวเป็นของแข็งซึ่งกระจายอยู่ในตัวกลางในการกระจายตัวของของเหลว ปรากฏเป็นของเหลวขุ่นไม่ชัดเจน แต่มีความเสถียรและด้วยเหตุนี้อนุภาคจึงไม่ปักหลัก อนุภาคเหล่านี้จะตกลงมาเมื่อเราปั่นแยกตัวอย่างโซลเท่านั้น
โซลมีลักษณะต่างกันและตัวอย่างของมันสามารถกระจายลำแสงได้ ดังนั้นจึงสามารถแสดงเอฟเฟกต์ Tyndall และเอฟเฟกต์ Brownian ได้ แม้ว่าอนุภาคจะมองไม่เห็นด้วยตาเปล่า แต่ก็สามารถมองเห็นได้ในไมโครสโคป อนุภาคเหล่านี้ไม่ได้แยกออกจากตัวกลางการกระจายผ่านการกรองหรือการตกตะกอน การแพร่กระจายยังช้ามาก
รูปที่ 01: นมเป็นโซล
ตัวอย่างทั่วไปของโซลธรรมชาติได้แก่ เลือด นม ของเหลวในเซลล์ เป็นต้น นอกจากนี้ยังมีการกระจายตัวของโซลเทียมด้วยเช่นกัน สี. เราสามารถผลิตโซลการสังเคราะห์เหล่านี้ได้โดยการกระจายและการควบแน่น เราสามารถเพิ่มสารกระจายตัวเพื่อควบคุมความคงตัวของพวกมันได้
ทางออกคืออะไร
สารละลายคือส่วนผสมของสารตั้งแต่สองชนิดขึ้นไปที่อยู่ในสถานะของเหลว มันมีองค์ประกอบหลักสองประการ ตัวทำละลายและตัวถูกละลาย เราละลายตัวถูกละลายในตัวทำละลายที่เหมาะสม การผสมนี้เกิดขึ้นตามขั้วของตัวถูกละลายและตัวทำละลาย (“เหมือนละลายเหมือน” – ตัวถูกละลายแบบมีขั้วละลายในตัวทำละลายที่มีขั้วและตัวถูกละลายที่ไม่มีขั้วจะละลายในตัวทำละลายที่ไม่มีขั้ว แต่ตัวละลายที่มีขั้วไม่ละลายในตัวทำละลาย)นอกจากนี้ ลักษณะของสารละลายยังเป็นเนื้อเดียวกัน และไม่เหมือนโซล พวกเขาไม่สามารถกระจายลำแสงและไม่แสดงเอฟเฟกต์ Tyndall และการเคลื่อนที่แบบบราวเนียน
รูปที่ 02: โซลูชันที่มีสีสันต่างกัน
สารละลายเป็นของเหลวใสไม่มีความขุ่น มีความเสถียรและแพร่กระจายอย่างรวดเร็ว อนุภาคของมันมีขนาดต่ำกว่า 1 นาโนเมตร ดังนั้นอนุภาคเหล่านี้จึงไม่สามารถมองเห็นได้ด้วยตาเปล่า นอกจากนี้ อนุภาคเหล่านี้ไม่ได้ตกลงไปเองตามธรรมชาติ โดยผ่านการหมุนเหวี่ยงเท่านั้น เราสามารถจับอนุภาคในสารละลายได้ ยิ่งไปกว่านั้น เราไม่สามารถแยกอนุภาคของมันผ่านการกรองหรือการตกตะกอนได้
การระงับคืออะไร
สารแขวนลอยคือการกระจายตัวของความขุ่นที่มีอนุภาคขนาดใหญ่ที่มองเห็นได้ด้วยตาเปล่าอนุภาคมีขนาดเกิน 1 ไมโครเมตร เหล่านี้เป็นอนุภาคของแข็งที่สามารถตกตะกอนได้เองตามธรรมชาติและในการตกตะกอน ยิ่งไปกว่านั้น อนุภาคเหล่านี้สามารถแยกออกจากกันกระเทือนผ่านการกรอง
รูปที่ 03: การก่อตัวของตะกอนจากการแขวนลอย
ลักษณะของการแขวนลอยต่างกัน และเนื่องจากมีลักษณะขุ่นและมีอนุภาคขนาดใหญ่ จึงสามารถกระจายลำแสงที่ผ่านเข้ามาได้ (ลักษณะทึบแสง) นอกจากนี้ยังไม่แสดงการแพร่กระจาย นอกจากนั้น อาจแสดงผล Tyndall และการเคลื่อนไหวแบบบราวเนียนหรือไม่ก็ได้
ความแตกต่างระหว่างโซลูชันโซลกับการระงับคืออะไร
โซล vs สารละลาย vs ช่วงล่าง |
||
| โซลเป็นรูปแบบของสารแขวนลอยคอลลอยด์ซึ่งมีอนุภาคที่มีขนาดประมาณ 1 นาโนเมตรถึง 1 ไมโครเมตร | สารละลายคือส่วนผสมของสารตั้งแต่ 2 ชนิดขึ้นไปที่อยู่ในสถานะของเหลว | สารแขวนลอยคือความขุ่นที่มีอนุภาคขนาดใหญ่ |
| ธรรมชาติ | ||
| ธรรมชาติต่างกัน | ธรรมชาติเป็นเนื้อเดียวกัน | ธรรมชาติต่างกัน |
| การมองเห็นของอนุภาค | ||
| อนุภาคที่มองไม่เห็นด้วยตาเปล่า สามารถสังเกตได้ภายใต้อัลตร้าไมโครสโคป | มองไม่เห็นด้วยตาเปล่า | มองเห็นได้ด้วยตาเปล่า |
| ขนาดอนุภาค | ||
| ขนาดประมาณ 1 นาโนเมตรถึง 1 ไมโครเมตร | ต่ำกว่า 1 นาโนเมตร | เหนือ 1 ไมโครเมตร |
| ลักษณะที่ปรากฏ | ||
| โดยทั่วไปมีลักษณะที่ชัดเจน | ชัดเจนในรูปลักษณ์ | หน้าขุ่น |
| การแพร่กระจาย | ||
| กระจายช้ามาก | แพร่เร็ว | ไม่กระจาย |
| การแยกอนุภาค | ||
| ไม่สามารถแยกออกจากการกรองหรือการตกตะกอน | ไม่สามารถแยกออกจากการกรองหรือการตกตะกอน | แยกจากการกรองและการตกตะกอน |
สรุป -โซลโซลูชั่นเทียบกับช่วงล่าง
สารละลาย สารละลาย และสารแขวนลอยเป็นสสารสามสถานะ ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างสารละลายโซลกับสารแขวนลอยคืออนุภาคในโซลมีขนาดประมาณ 1 นาโนเมตร ถึง 1 ไมโครเมตร (ซึ่งมองไม่เห็นด้วยตาเปล่า) และสารละลายมีอนุภาคที่มีขนาดต่ำกว่า 1 นาโนเมตร (ซึ่งมองไม่เห็นด้วยตาเปล่า). ในทางตรงกันข้าม สารแขวนลอยมีอนุภาคที่มีขนาดสูงกว่า 1 ไมโครเมตร (ซึ่งมองเห็นได้ด้วยตาเปล่า)