ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างความร้อนของการก่อตัวและความร้อนของปฏิกิริยาคือความร้อนของการก่อตัวคือการเปลี่ยนแปลงของเอนทาลปีระหว่างการก่อตัวของโมลของสารในสภาวะมาตรฐานในขณะที่ความร้อนของปฏิกิริยาคือการเปลี่ยนแปลงของเอนทาลปีในระหว่าง ปฏิกิริยาเคมีที่เกิดขึ้นที่ความดันคงที่
ความร้อนของการก่อตัวและความร้อนของปฏิกิริยาเป็นค่าเอนทาลปีที่สำคัญเกี่ยวกับปฏิกิริยาเคมี เรากำหนดเงื่อนไขเหล่านี้สำหรับเงื่อนไขมาตรฐาน เช่น ความดันมาตรฐานและอุณหภูมิมาตรฐาน ในที่นี้ ความร้อนหรือเอนทาลปีคือพลังงานที่ปล่อยออกมาจากระบบหรือถูกดูดซับโดยระบบระหว่างปฏิกิริยาเคมี
ความร้อนของการก่อตัวคืออะไร
ความร้อนของการก่อตัวคือการเปลี่ยนแปลงของเอนทัลปีระหว่างการก่อตัวของโมลของสารจากธาตุบริสุทธิ์ภายใต้สภาวะมาตรฐาน ที่นี่เงื่อนไขมาตรฐานคือความดัน 1 atm และอุณหภูมิ 298.15 เคลวิน เนื่องจากเราพิจารณาการก่อตัวของหนึ่งโมล หน่วยของพลังงานนี้คือ kJ/โมล พลังงานนี้เป็นพลังงานที่ปฏิกิริยาก่อตัวหรือพลังงานที่ปฏิกิริยาใช้ในระหว่างการลุกลาม สมการของเอนทาลปีนี้มีดังต่อไปนี้
ที่นี่ ∆ เป็นสัญลักษณ์ซึ่งบ่งบอกถึงการเปลี่ยนแปลงของเอนทาลปี H คือปริมาณพลังงานและ f หมายถึงปฏิกิริยาการก่อตัว ในปฏิกิริยานี้ องค์ประกอบทั้งหมดอยู่ในสภาวะมาตรฐาน มิฉะนั้น จะไม่ใช่ความร้อนของการก่อตัวตัวอย่างเช่น การก่อตัวของคาร์บอนไดออกไซด์มีดังนี้
คาร์บอนในรูปแบบธาตุบริสุทธิ์คือกราไฟต์ และแหล่งของออกซิเจนคือโมเลกุลออกซิเจนไดอะตอมมิก เมื่อเราทำปฏิกิริยาการก่อตัวภายใต้สภาวะมาตรฐานและวัดการเปลี่ยนแปลงของเอนทัลปี เราเรียกมันว่าความร้อนของการก่อตัว
ความร้อนของปฏิกิริยาคืออะไร
ความร้อนของปฏิกิริยาคือการเปลี่ยนแปลงของเอนทาลปีของปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นที่ความดันคงที่ เราวัดความแตกต่างของพลังงานในหน่วย kJ/mol มันให้พลังงานที่ปล่อยออกมาหรือดูดซับระหว่างปฏิกิริยาเคมี สัญลักษณ์สำหรับการเปลี่ยนแปลงเอนทาลปีนี้คือ ∆H ถ้าค่าเป็นค่าบวก เราเรียกว่าปฏิกิริยาดูดความร้อน ถ้าค่าเป็นลบ เราเรียกว่าปฏิกิริยาคายความร้อนสมการของการเปลี่ยนแปลงเอนทาลปีมีดังนี้
ความร้อนของการก่อตัวและความร้อนของปฏิกิริยาต่างกันอย่างไร
ความร้อนของการก่อตัวคือการเปลี่ยนแปลงของเอนทัลปีระหว่างการก่อตัวของโมลของสารจากธาตุบริสุทธิ์ภายใต้สภาวะมาตรฐาน สัญลักษณ์ของการเปลี่ยนแปลงเอนทาลปีนี้คือ ∆Hf ความร้อนของปฏิกิริยาคือการเปลี่ยนแปลงของเอนทัลปีของปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นที่ความดันคงที่ สัญลักษณ์สำหรับการเปลี่ยนแปลงเอนทาลปีนี้คือ ∆H.
สรุป – ความร้อนของการก่อตัว vs ความร้อนของปฏิกิริยา
เอนทาลปีเป็นเนื้อหาด้านพลังงาน การเปลี่ยนแปลงของเอนทาลปีบ่งชี้ปริมาณการแลกเปลี่ยนพลังงานระหว่างสารตั้งต้น ผลิตภัณฑ์ และบริเวณโดยรอบ ความแตกต่างระหว่างความร้อนของการก่อตัวและความร้อนของปฏิกิริยาคือ ความร้อนของการก่อตัวคือการเปลี่ยนแปลงของเอนทาลปีระหว่างการก่อตัวของโมลของสารในสภาวะมาตรฐาน ในขณะที่ความร้อนของปฏิกิริยาคือการเปลี่ยนแปลงของเอนทาลปีระหว่างปฏิกิริยาเคมีที่เกิดขึ้นที่ แรงดันคงที่