ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างกฎของสัดส่วนที่แน่นอนและกฎของสัดส่วนที่แน่นอนคือกฎของสัดส่วนที่แน่นอนระบุว่าตัวอย่างของสารประกอบจะมีสัดส่วนขององค์ประกอบโดยมวลเท่ากันเสมอ ในทางตรงกันข้าม กฎของสัดส่วนหลายสัดส่วน (บางครั้งเรียกว่ากฎของดาลตัน) ระบุว่าหากธาตุสองธาตุรวมกันเป็นสารประกอบทางเคมีมากกว่าหนึ่งชนิด อัตราส่วนของมวลของธาตุที่สองที่รวมกับมวลคงที่ของธาตุแรกจะ เป็นอัตราส่วนของจำนวนเต็มขนาดเล็ก
กฎสัดส่วนที่แน่นอนและกฎของสัดส่วนหลายส่วนเป็นทฤษฎีที่ใช้อธิบายปริมาณสัมพันธ์ในวิชาเคมี ปริมาณสัมพันธ์คือการวัดปริมาณสัมพัทธ์ของสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์ในปฏิกิริยาเคมี
กฎสัดส่วนที่แน่นอนคืออะไร
กฎของสัดส่วนที่แน่นอนระบุว่าตัวอย่างของสารประกอบจะมีสัดส่วนขององค์ประกอบเท่ากันโดยมวลเสมอ กล่าวอีกนัยหนึ่ง สารประกอบที่กำหนดจะมีองค์ประกอบเดียวกันในสัดส่วนเดียวกันโดยมวลเสมอ
ตัวอย่างเช่น น้ำประปาหรือน้ำทะเล โมเลกุลของน้ำจะมีไฮโดรเจนและออกซิเจนในสัดส่วนต่อไปนี้เสมอ
สูตรเคมีของโมเลกุลน้ำ=H2O
มวลโมเลกุลของน้ำ=18 g/mol
ดังนั้น น้ำหนึ่งโมลจะมี H2O. 18 กรัม อัตราส่วนระหว่าง H และ O ในโมเลกุลของน้ำคือ 2:1 ดังนั้น เศษส่วนมวลของไฮโดรเจนในน้ำ=(2g / 18g) x 100%=11.11% และเศษส่วนมวลของออกซิเจน=(16g/18g) x 100%=88.89% เศษส่วนเหล่านี้แน่นอนและไม่เปลี่ยนแปลงเมื่อแหล่งน้ำและวิธีการแยก
รูปที่ 01: กฎของสัดส่วนที่แน่นอนระบุว่าในสารเคมีประเภทหนึ่งองค์ประกอบจะรวมกันในสัดส่วนเดียวกันโดยมวลเสมอ
กฎนี้มีพื้นฐานมาจากข้อเท็จจริงที่ว่าอะตอมใดๆ ของธาตุเดียวกัน (อะตอมที่มีเลขอะตอมเท่ากัน) จะมีความคล้ายคลึงกัน จากตัวอย่างข้างต้น ถือว่าอะตอมของไฮโดรเจนใดๆ ก็ตามมีความคล้ายคลึงกับอะตอมของไฮโดรเจนอีกอะตอมหนึ่ง และในทางกลับกัน แต่ก็มีข้อยกเว้นบางประการเช่นกัน ตัวอย่างเช่น องค์ประกอบไอโซโทปขององค์ประกอบอาจแตกต่างกันไปตามแหล่งที่มา ดังนั้น ปริมาณสัมพันธ์จึงแสดงรูปแบบต่างๆ ตามแหล่งที่มาขององค์ประกอบ
กฎพหุสัดส่วนคืออะไร
กฎของสัดส่วนหลายสัดส่วนระบุว่าเมื่อองค์ประกอบสององค์ประกอบรวมกันเพื่อสร้างสารประกอบมากกว่าหนึ่งชนิด จากนั้นน้ำหนักขององค์ประกอบหนึ่งที่รวมกับน้ำหนักคงที่ของอีกองค์ประกอบหนึ่งจะอยู่ในอัตราส่วนของจำนวนเต็มน้อย
รูปที่ 02: คำอธิบายกฎพหุสัดส่วน
บางครั้งเรียกว่ากฎของดาลตัน นั่นคือหลังจากการค้นพบกฎหมายนี้โดย John D alton ในปี 1803 ให้เราเข้าใจกฎหมายนี้โดยใช้ตัวอย่าง
ออกไซด์ของไนโตรเจนประกอบด้วยอะตอมของไนโตรเจนและออกซิเจน มีออกไซด์ของไนโตรเจนอยู่ห้าชนิด N2O, ไม่, N2O3, NO2และ N2O5 เมื่อพิจารณาอัตราส่วนมวลของ N และ O ในสารประกอบเหล่านี้ อะตอมไนโตรเจน 14 กรัมจะรวมกับ 8, ออกซิเจน 16, 24, 32 และ 40 กรัม ตามอัตราส่วนมวล เมื่อนำมาเป็นจำนวนเต็มจำนวนน้อย อัตราส่วนจะเป็น 1:1, 1:2, 1:3, 1:4 และ 1:5
ความแตกต่างระหว่างกฎสัดส่วนที่แน่นอนกับกฎหลายส่วน?
กฎของสัดส่วนที่แน่นอนระบุว่าตัวอย่างของสารประกอบจะมีสัดส่วนของธาตุโดยมวลเท่ากันเสมอ ในทางกลับกัน กฎของสัดส่วนหลายสัดส่วนเน้นว่าเมื่อองค์ประกอบสององค์ประกอบรวมกันเพื่อสร้างสารประกอบมากกว่าหนึ่งชนิด น้ำหนักขององค์ประกอบหนึ่งที่รวมกับน้ำหนักคงที่ของอีกองค์ประกอบหนึ่งจะอยู่ในอัตราส่วนของจำนวนเต็มขนาดเล็ก นี่คือข้อแตกต่างหลักระหว่างกฎสัดส่วนที่แน่นอนกับกฎหลายสัดส่วน
Summary – กฎของสัดส่วนที่แน่นอนเทียบกับกฎของหลายสัดส่วน
กฎของสัดส่วนที่แน่นอนและกฎของสัดส่วนหลายส่วนใช้เพื่ออธิบายปริมาณสัมพันธ์ของสารประกอบในปฏิกิริยาเคมีกฎของสัดส่วนที่แน่นอนระบุว่าตัวอย่างของสารประกอบจะมีสัดส่วนขององค์ประกอบเท่ากันโดยมวลเสมอ ในทางตรงกันข้าม กฎของสัดส่วนหลายสัดส่วนระบุว่าถ้าธาตุสองธาตุรวมกันเป็นสารประกอบทางเคมีมากกว่าหนึ่งชนิด อัตราส่วนของมวลของธาตุที่สองที่รวมกับมวลคงที่ของธาตุแรกจะเป็นอัตราส่วนของจำนวนเต็มน้อย. ดังนั้น นี่คือความแตกต่างระหว่างกฎสัดส่วนที่แน่นอนกับกฎหลายสัดส่วน