ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างคลอไรด์กับคลอเรตคือคลอไรด์ไอออนมีอะตอมเพียงอะตอมเดียวในขณะที่ไอออนคลอเรตมีสี่อะตอม นอกจากนี้ สถานะออกซิเดชันของคลอรีนในไอออนคลอไรด์คือ -1 และในไอออนของคลอเรต มันคือ +5.
ทั้งคลอไรด์และคลอเรตเป็นแอนไอออนของคลอรีน คลอรีนเป็นองค์ประกอบทางเคมีที่มีเลขอะตอม 17 ตามโครงร่างของอิเล็กตรอน มีอิเล็กตรอนที่ไม่มีคู่อยู่ในวง p นอกสุดของมัน อิเล็กตรอนที่ไม่คู่นี้ทำให้คลอรีนมีปฏิกิริยาสูง มันสร้างแอนไอออนต่าง ๆ รวมทั้งคลอไรด์และคลอเรต มาคุยรายละเอียดเพิ่มเติมกัน
คลอไรด์คืออะไร
คลอรีนเป็นประจุลบของคลอรีนที่มีสูตรทางเคมี Cl– ตามโครงสร้างอิเล็กตรอนของอะตอมคลอรีน มันมีอิเล็กตรอนที่ไม่มีคู่อยู่ในวง p นอกสุด ดังนั้นจึงมีแนวโน้มที่จะรับอิเล็กตรอนจากภายนอกเพื่อให้อิเล็กตรอนสมบูรณ์ อิเล็กตรอนที่เข้ามานี้มีประจุลบ ดังนั้นจึงทำให้อะตอมของคลอรีนมีประจุลบเพิ่มเติมและก่อตัวเป็นคลอไรด์ไอออน
มวลโมลาร์ของประจุลบนี้คือ 35.5 กรัม/โมล มันเท่ากับมวลโมลาร์ของอะตอมของคลอรีน เนื่องจากมวลของอิเล็กตรอนนั้นน้อยมากเมื่อเราเปรียบเทียบกับมวลของนิวตรอนและโปรตอน อย่างไรก็ตาม ประจุลบนี้มีขนาดใหญ่กว่าอะตอมของคลอรีน ยิ่งกว่านั้นมันเป็นไดอะแมกเนติก สารประกอบส่วนใหญ่ที่มีประจุลบนี้ละลายน้ำได้สูง เมื่อพิจารณาถึงการเกิดของประจุลบ น้ำทะเลจะมีคลอไรด์ไอออนประมาณ 1.94%
คลอเรตคืออะไร
คลอเรตเป็นไอออนของคลอรีนที่มีสูตรทางเคมี ClO−3ประจุลบนี้มีอะตอมของคลอรีนหนึ่งอะตอมที่จับกับออกซิเจนสามอะตอม พันธะ Cl=O สองอันและพันธะ Cl-O หนึ่งอัน นอกจากนั้น ไอออนนี้มีคู่อิเล็กตรอนเดี่ยวบนอะตอมของคลอรีน เนื่องจากโครงสร้างนี้ ประจุลบนี้มีโครงสร้างการสั่นพ้องหลายแบบ ดังนั้นอะตอมของคลอรีนจึงอยู่ในสถานะ +5 ออกซิเดชันที่นี่ เรขาคณิตของแอนไอออนนี้คือ เรขาคณิตพีระมิดตรีโกณมิติ
รูปที่ 02: โครงสร้างทางเคมีของคลอเรตไอออน
สารเคมีชนิดนี้ทำหน้าที่เป็นตัวออกซิไดเซอร์ที่ทรงพลัง หมายความว่ามันสามารถออกซิไดซ์วัสดุอื่น ๆ ได้อย่างง่ายดายในขณะที่ลดตัวเองลง เราสามารถผลิตสารประกอบที่มีไอออนเหล่านี้ได้ในห้องปฏิบัติการ ตัวอย่างเช่น ปฏิกิริยาระหว่างก๊าซคลอรีนและ KOH ที่ร้อนก่อให้เกิดโพแทสเซียมคลอเรต (KClO3) อย่างไรก็ตาม การเกิดขึ้นตามธรรมชาติของสารประกอบเหล่านี้ยังไม่ได้รับการยืนยันนอกจากนี้ สารประกอบที่มีประจุลบเหล่านี้ค่อนข้างเป็นพิษ
คลอไรด์และคลอเรตมีความคล้ายคลึงกันอย่างไร
- เป็นแอนไอออนทั้งคู่
- ทั้งคู่ถือเน็ต -1 ชาร์จไฟฟ้า
- คลอรีนและคลอเรตเป็นอนุพันธ์ของคลอรีน
คลอไรด์และคลอเรตต่างกันอย่างไร
คลอรีนเป็นไอออนของคลอรีนที่มีสูตรทางเคมี Cl– มีอะตอมเดียว มวลโมลาร์ของไอออนนี้คือ 35.5 กรัม/โมล นอกจากนี้ สถานะออกซิเดชันของคลอรีนในไอออนนี้คือ -1 คลอเรตเป็นไอออนของคลอรีนที่มีสูตรทางเคมี ClO−3 มีสี่อะตอม นี่คือข้อแตกต่างที่สำคัญระหว่างคลอไรด์และคลอเรต นอกจากนี้ มวลโมลาร์ของคลอเรตคือ 83.4 กรัม/โมล นอกจากนั้น สถานะออกซิเดชันของคลอรีนในไอออนนี้คือ +5.
สรุป – คลอไรด์กับคลอเรต
ทั้งคลอไรด์และคลอเรตเป็นแอนไอออนที่ได้จากคลอรีน ความแตกต่างระหว่างคลอไรด์กับคลอเรตคือคลอไรด์ไอออนมีอะตอมเพียงอะตอมเดียวในขณะที่ไอออนคลอเรตประกอบด้วยสี่อะตอม นอกจากนี้สถานะออกซิเดชันของคลอรีนในไอออนคลอไรด์คือ -1 และในไอออนของคลอเรตคือ +5