ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างพันธะไอออนิกและพันธะโลหะคือพันธะไอออนิกเกิดขึ้นระหว่างไอออนบวกและไอออนลบ ในขณะที่พันธะโลหะเกิดขึ้นระหว่างไอออนบวกและอิเล็กตรอน
ตามที่นักเคมีชาวอเมริกัน G. N. Lewis เสนอ อะตอมจะมีเสถียรภาพเมื่อมีอิเล็กตรอนแปดตัวในเปลือกเวเลนซ์ของพวกมัน อะตอมส่วนใหญ่มีอิเล็กตรอนน้อยกว่าแปดตัวในเปลือกเวเลนซ์ (ยกเว้นก๊าซมีตระกูลในกลุ่มที่ 18 ของตารางธาตุ) จึงไม่เสถียร อะตอมเหล่านี้มีแนวโน้มที่จะทำปฏิกิริยาซึ่งกันและกันเพื่อให้มีเสถียรภาพ ดังนั้นแต่ละอะตอมจึงสามารถบรรลุการกำหนดค่าอิเล็กทรอนิกส์ของก๊าซมีตระกูลได้สิ่งนี้เกิดขึ้นจากการสร้างพันธะไอออนิก พันธะโควาเลนต์ หรือพันธะโลหะ
พันธะอิออนคืออะไร
อะตอมสามารถรับหรือสูญเสียอิเล็กตรอนและก่อตัวเป็นอนุภาคประจุลบหรือประจุบวกตามลำดับ อนุภาคเหล่านี้คือ "ไอออน" มีปฏิกิริยาทางไฟฟ้าสถิตระหว่างไอออนเหล่านี้ ดังนั้นพันธะไอออนิกจึงเป็นแรงดึงดูดระหว่างไอออนที่มีประจุตรงข้ามเหล่านี้
อิเล็กโตรเนกาติวีตี้ของอะตอมในพันธะไอออนิกส่งผลต่อความแข็งแรงของปฏิกิริยาไฟฟ้าสถิต ดังนั้นอิเล็กโตรเนกาติวีตี้จึงให้การวัดความสัมพันธ์ของอะตอมกับอิเล็กตรอน อะตอมที่มีอิเล็กโตรเนกาติวีตี้สูงสามารถดึงดูดอิเล็กตรอนจากอะตอมที่มีอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ต่ำเพื่อสร้างพันธะไอออนิก
รูปที่ 01: พันธะอิออน
ตัวอย่างเช่น โซเดียมคลอไรด์มีพันธะไอออนิกระหว่างโซเดียมไอออนและคลอไรด์ไอออน โซเดียมเป็นโลหะ ดังนั้นจึงมีอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ต่ำมาก (0.9) เมื่อเทียบกับคลอรีน (3.0) เนื่องจากความแตกต่างของอิเล็กโตรเนกาติวีตี้นี้ คลอรีนสามารถดึงดูดอิเล็กตรอนจากโซเดียมและก่อตัวเป็น Cl– และ Na+ ไอออน ด้วยเหตุนี้ อะตอมทั้งสองจึงได้รับการกำหนดค่าทางอิเล็กทรอนิกส์ของก๊าซมีตระกูลที่เสถียร Cl– และ Na+ ถูกยึดเข้าด้วยกันโดยแรงไฟฟ้าสถิตที่น่าดึงดูด ทำให้เกิดพันธะไอออนิก
พันธะโลหะคืออะไร
โลหะคืออะตอมซึ่งสามารถก่อตัวเป็นไอออนบวกได้โดยการเอาอิเล็กตรอนออก ธาตุกลุ่มที่ 1 กลุ่มที่ 2 และธาตุทรานซิชันเป็นโลหะ โลหะส่วนใหญ่อยู่ในสถานะของแข็ง ประเภทของรูปแบบพันธะระหว่างอะตอมของโลหะคือ “พันธะโลหะ”
โลหะปล่อยอิเล็กตรอนในเปลือกนอกของพวกมัน และอิเล็กตรอนเหล่านี้จะกระจายตัวระหว่างไอออนบวกของโลหะ ดังนั้นเราจึงเรียกมันว่า "ทะเลแห่งอิเล็กตรอนที่แยกตัวออกจากกัน" ปฏิกิริยาไฟฟ้าสถิตระหว่างอิเล็กตรอนและไอออนบวกเรียกว่าพันธะโลหะ
รูปที่ 02: พันธะโลหะ
จำนวนอิเล็กตรอนที่อะตอมของโลหะปล่อยสู่ทะเลและขนาดของไอออนบวกเป็นตัวกำหนดความแข็งแรงของพันธะโลหะ ขนาดของไพเพอร์แปรผกผันกับความแข็งแรงของพันธะ และจำนวนอิเล็กตรอนที่อะตอมของโลหะปล่อยออกมาจะเป็นสัดส่วนโดยตรงกับความแข็งแรงของพันธะโลหะ
นอกจากนี้ อิเล็กตรอนสามารถเคลื่อนที่ได้ ดังนั้นโลหะจึงสามารถนำไฟฟ้าได้ เนื่องจากโลหะที่ยึดเกาะโลหะมีโครงสร้างที่เป็นระเบียบ จุดหลอมเหลวสูงและจุดเดือดของโลหะก็เนื่องมาจากพันธะโลหะที่แข็งแรงเช่นกัน โลหะมีความแข็งแรงและไม่เปราะด้วยเหตุผลเดียวกัน
พันธะอิออนและพันธะโลหะต่างกันอย่างไร
พันธะไอออนิกเป็นพันธะเคมีชนิดหนึ่งที่เกิดขึ้นระหว่างไอออนที่มีประจุตรงข้ามกันสองตัว ในขณะที่พันธะโลหะเป็นพันธะเคมีชนิดหนึ่งที่เกิดขึ้นในโครงตาข่ายโลหะ ดังนั้น ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างพันธะไอออนิกและพันธะโลหะก็คือ พันธะไอออนิกเกิดขึ้นระหว่างไอออนบวกและไอออนลบ ในขณะที่พันธะโลหะเกิดขึ้นระหว่างไอออนบวกกับอิเล็กตรอน
ความแตกต่างที่สำคัญอีกอย่างหนึ่งระหว่างพันธะไอออนิกและพันธะโลหะ เราสามารถพิจารณาอิทธิพลของอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ของอะตอมที่มีต่อความแข็งแรงของพันธะ นั่นคือ; อิเล็กโตรเนกาติวีตี้ไม่มีผลต่อพันธะโลหะเนื่องจากอะตอมประเภทเดียวกันมีส่วนร่วมในการพันธะ แต่ความแข็งแรงของพันธะได้รับอิทธิพลอย่างมากจากความแตกต่างของอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ระหว่างไอออนบวกและลบในพันธะไอออนิก นอกจากนี้ พันธะไอออนิกยังแข็งแกร่งกว่าพันธะโลหะมาก
อินโฟกราฟิกด้านล่างเกี่ยวกับความแตกต่างระหว่างพันธะไอออนิกและพันธะโลหะแสดงให้เห็นความแตกต่างที่มากขึ้นระหว่างพันธะทั้งสอง
สรุป – พันธะอิออน vs พันธะโลหะ
พันธะเคมีมีสามประเภทหลัก คือพันธะไอออนิก พันธะโควาเลนต์ และพันธะโลหะ ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างพันธะไอออนิกและพันธะโลหะคือ พันธะไอออนิกเกิดขึ้นระหว่างไอออนบวกและไอออนลบ ในขณะที่พันธะโลหะเกิดขึ้นระหว่างไอออนบวกและอิเล็กตรอน