ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างจุดเดือดกับการระเหยคือการระเหยเกิดขึ้นบนพื้นผิวของของเหลว ในขณะที่จุดเดือดคืออุณหภูมิที่การระเหยเกิดขึ้นจากมวลของเหลว
การระเหยจากของเหลวเพื่อทำให้เกิดไอเกิดขึ้นได้สองวิธี วิธีหนึ่งคือการผลิตไอที่จุดเดือด ในอีกวิธีหนึ่ง การกลายเป็นไอจะเกิดขึ้นใต้จุดเดือด เราเรียกมันว่าการระเหย แม้ว่ากระบวนการทั้งสองจะผลิตโมเลกุลในสถานะไอ แต่วิธีการผลิตก็ต่างกัน
จุดเดือดคืออะไร
ง่ายๆ จุดเดือดหมายถึงอุณหภูมิที่ของเหลวหรือตัวทำละลายจะเริ่มเดือดเราสามารถกำหนดมันสำหรับแรงดันคงที่ โดยปกติความกดอากาศ กล่าวอีกนัยหนึ่งคืออุณหภูมิที่ของเหลวเริ่มกลายเป็นไอ ดังนั้นที่อุณหภูมินี้ความดันไอจึงเท่ากับความดันบรรยากาศ
ในตอนแรก จุดเดือดของสารได้รับผลกระทบจากหลายปัจจัย เนื่องจากปัจจัยภายนอก อุณหภูมิบรรยากาศส่งผลต่อมัน ตัวอย่างเช่น ของเหลวในสุญญากาศมีจุดเดือดต่ำกว่าความดันบรรยากาศปกติ ในทำนองเดียวกันของเหลวในความดันสูงจะมีจุดเดือดค่อนข้างสูง
ดีเทอร์มิแนนต์
นอกจากนี้คุณสมบัติทางเคมีและทางกายภาพของของเหลวเองก็ส่งผลต่อจุดเดือดเช่นกัน ตัวอย่างเช่น หากน้ำหนักโมเลกุลของโมเลกุลในของเหลวสูงกว่า ก็จะมีจุดเดือดสูงกว่าเมื่อเปรียบเทียบกับของเหลวที่มีสารประกอบที่มีน้ำหนักโมเลกุลต่ำกว่า พันธะเคมียังส่งผลต่อจุดเดือด แอลกอฮอล์จะมีจุดเดือดสูงกว่าอัลเคนที่สอดคล้องกันเหตุผลก็คือการมีพันธะไฮโดรเจนระหว่างโมเลกุลแอลกอฮอล์ อัลเคนไม่มีพันธะไฮโดรเจนที่แข็งแกร่ง ค่อนข้างจะมีปฏิสัมพันธ์ที่อ่อนแอของ Van der Waals ดังนั้นพลังงานที่จำเป็นในการทำลายพันธะที่แข็งแรงจึงมีมากกว่าในแอลกอฮอล์ ซึ่งจะเป็นการเพิ่มจุดเดือดของมัน
รูปที่ 01: จุดเดือดของน้ำ
นอกจากนี้ จุดเดือดยังมีประโยชน์ในการแยกสารแต่ละชนิดออกจากส่วนผสม เทคนิคที่เราใช้เพื่อจุดประสงค์นี้คือการกลั่น เป็นพื้นฐานเบื้องหลังการกลั่นปิโตรเลียมเช่นกัน ที่นั่น ปิโตรเลียมมีไฮโดรคาร์บอนจำนวนมากและมีคาร์บอนต่างกัน บ้างเป็นโซ่ตรง บ้างกิ่ง และบางอันมีกลิ่นหอม ดังนั้นจุดเดือดของสิ่งเหล่านี้จึงแตกต่างกันอย่างไรก็ตาม การแยกแต่ละโมเลกุลออกจากกันเป็นเรื่องยาก เนื่องจากจุดเดือดของพวกมันจะแปรผันด้วยปริมาณเล็กน้อย อย่างไรก็ตาม เป็นไปได้ที่จะทำให้บริสุทธิ์ในระดับหนึ่ง ดังนั้น ในการกลั่นปิโตรเลียม เราสามารถแยกโมเลกุลที่มีน้ำหนักโมเลกุลใกล้เคียงกันในช่วงอุณหภูมิ
การระเหยคืออะไร
การระเหยเป็นกระบวนการเปลี่ยนของเหลวให้กลายเป็นไอ เราใช้คำว่า "การระเหย" โดยเฉพาะเมื่อการกลายเป็นไอเกิดขึ้นจากพื้นผิวของของเหลว การกลายเป็นไอของของเหลวยังสามารถเกิดขึ้นได้ที่จุดเดือดซึ่งการระเหยเกิดขึ้นจากมวลของเหลวทั้งหมด แต่แล้วเราไม่เรียกว่าระเหย
รูปที่ 02: การระเหยเป็นกระบวนการที่พื้นผิว
นอกจากนี้ การระเหยยังสามารถได้รับอิทธิพลจากปัจจัยต่างๆ เช่น ความเข้มข้นของสารอื่นๆ ในอากาศ พื้นที่ผิว ความดัน อุณหภูมิของสาร ความหนาแน่น อัตราการไหลของอากาศ เป็นต้น
จุดเดือดกับการระเหยต่างกันอย่างไร
จุดเดือดของสารคืออุณหภูมิที่ความดันไอของของเหลวเท่ากับความดันรอบ ๆ ของเหลวและของเหลวเปลี่ยนเป็นไอ ในขณะที่การระเหยเป็นกระบวนการของการเปลี่ยนของเหลวให้อยู่ในสถานะไอ ดังนั้น ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างจุดเดือดกับการระเหยคือการระเหยเกิดขึ้นบนพื้นผิวของของเหลว ในขณะที่ที่จุดเดือด การกลายเป็นไอจะเกิดขึ้นจากมวลของเหลวทั้งหมด ในที่นี้การระเหยของของเหลวบางชนิดเกิดขึ้นที่จุดเดือดด้านล่าง
นอกจากนี้ ที่จุดเดือด ของเหลวจะเกิดฟองและไม่มีการเกิดฟองในการระเหย ดังนั้น นี่คือความแตกต่างที่สังเกตได้ระหว่างจุดเดือดกับการระเหย นอกจากนี้ ที่จุดเดือด ความร้อนจะถูกจ่ายให้กับโมเลกุล และพลังงานนั้นถูกใช้เพื่อสร้างไอระเหย แต่ในการระเหยจะไม่มีความร้อนจากภายนอก ในทางกลับกัน โมเลกุลจะได้รับพลังงานเมื่อชนกัน และพลังงานนั้นถูกใช้เพื่อหลบหนีไปยังสถานะไอดังนั้น นี่จึงเป็นข้อแตกต่างที่สำคัญระหว่างจุดเดือดกับการระเหย
ด้านล่างเป็นอินโฟกราฟิกเกี่ยวกับความแตกต่างระหว่างจุดเดือดและการระเหยที่จัดทำตารางความแตกต่างทั้งหมดนี้
สรุป – จุดเดือดเทียบกับการระเหย
จุดเดือดคืออุณหภูมิที่เกิดการกลายเป็นไอเมื่อเราให้พลังงานความร้อนภายนอกแก่ของเหลว อย่างไรก็ตาม การระเหยเป็นกระบวนการที่เกิดขึ้นเองโดยธรรมชาติ โดยที่เราไม่ให้พลังงานจากภายนอก โดยสรุป ข้อแตกต่างที่สำคัญระหว่างจุดเดือดกับการระเหยคือการระเหยเกิดขึ้นบนพื้นผิวของของเหลว ในขณะที่จุดเดือดคืออุณหภูมิที่การระเหยเกิดขึ้นจากมวลของเหลวทั้งหมด