ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างจุดเดือดและจุดหลอมเหลวคือ จุดเดือดคืออุณหภูมิที่สถานะของเหลวเปลี่ยนเป็นสถานะก๊าซ ในขณะที่จุดหลอมเหลวคืออุณหภูมิที่สถานะของแข็งเปลี่ยนเป็นสถานะของเหลว
สสารมีสามสถานะ: สถานะของแข็ง สถานะของเหลว และสถานะก๊าซ สารสามารถเปลี่ยนจากสถานะหนึ่งไปยังอีกสถานะหนึ่งได้หากเราเปลี่ยนอุณหภูมิของสารนั้น เมื่อได้รับความร้อน มักจะเปลี่ยนเป็นของแข็งเป็นสถานะของเหลว และเมื่อได้รับความร้อนเพิ่มเติมก็จะเปลี่ยนเป็นสถานะก๊าซ ในทางตรงกันข้าม ถ้าเราทำให้สารประกอบก๊าซเย็นลง มันจะเปลี่ยนเป็นสถานะของเหลว ตามด้วยสถานะของแข็งเมื่อเย็นลงอีกอย่างไรก็ตาม มีสารที่เป็นของแข็งบางชนิดที่สามารถเข้าสู่สถานะก๊าซได้โดยตรงโดยไม่ต้องผ่านสถานะของเหลว (เราเรียกว่าการระเหิดนี้) และในทางกลับกัน
จุดเดือดคืออะไร
จุดเดือดเป็นสมบัติของของเหลว จุดเดือดคืออุณหภูมิที่ความดันไอของของเหลวเท่ากับความดันภายนอกของของเหลว ความดันเป็นปัจจัยสำคัญที่ส่งผลต่อจุดเดือด ความดันภายนอกของสารสูงขึ้นจุดเดือดสูงขึ้น ดังนั้น นี่คือทฤษฎีง่ายๆ ที่อยู่เบื้องหลังหม้อหุงความดัน หม้อหุงความดันเป็นหม้อหุงข้าวที่ดักไอจากน้ำร้อนที่อยู่ภายใน ปริมาณไอในภาชนะที่สูงจะทำให้แรงดันภายนอกของของเหลวสูงขึ้น ความดันสูงนี้ส่งผลให้จุดเดือดสูงขึ้น นอกจากนี้ ทฤษฎีนี้มีประโยชน์มาก โดยเฉพาะอย่างยิ่งในระดับความสูงที่สูงขึ้น โดยปกติน้ำจะเดือดที่ 1000C. เนื่องจากความดันบรรยากาศลดลงที่ระดับความสูงที่สูงขึ้น น้ำจะเดือดระหว่าง 80 0C – 90 0Cและสิ่งนี้จะทำให้อาหารไม่สุก
รูปที่ 01: น้ำเดือดที่จุดเดือด
ของเหลวเดือดเมื่อเกินอุณหภูมิอิ่มตัวที่ความดันอิ่มตัวที่สอดคล้องกัน อุณหภูมิอิ่มตัวคืออุณหภูมิที่สอดคล้องกับพลังงานความร้อนสูงสุดที่ของเหลวสามารถเก็บได้โดยไม่เปลี่ยนสถานะเป็นไอที่ความดันที่กำหนด อุณหภูมิอิ่มตัวยังเทียบเท่ากับจุดเดือดของของเหลว การเดือดเกิดขึ้นเมื่อพลังงานความร้อนของของเหลวเพียงพอที่จะทำลายพันธะระหว่างโมเลกุล จุดเดือดปกติคืออุณหภูมิอิ่มตัวที่ความดันบรรยากาศ นอกจากนี้ จุดเดือดจะแปรผันเฉพาะระหว่างจุดสามจุดและจุดวิกฤตของของเหลวเท่านั้น
จุดหลอมเหลวคืออะไร
จุดหลอมเหลวเป็นสมบัติของของแข็ง จุดหลอมเหลวคืออุณหภูมิที่ของแข็งกลายเป็นของเหลว ที่แม่นยำยิ่งขึ้น จุดหลอมเหลวคืออุณหภูมิเมื่อสถานะของเหลวและสถานะของแข็งยังคงอยู่ในสภาวะสมดุลทางความร้อนระหว่างกัน
รูปที่ 2: น้ำแข็งละลาย
จุดหลอมเหลวและจุดเยือกแข็งของสารอาจไม่เหมือนกัน ตัวอย่างเช่น วุ้นละลายที่ 85 0C แต่กลับแข็งตัวที่ 31 0C ถึง 40 0 ค. พันธะระหว่างโมเลกุลและน้ำหนักโมเลกุลส่วนใหญ่กำหนดจุดหลอมเหลว ของแข็งบางชนิด เช่น แก้ว ไม่มีจุดหลอมเหลวจำเพาะ พวกเขาเพียงแค่เปลี่ยนจากของแข็งเป็นของเหลวอย่างราบรื่น
จุดเดือดและจุดหลอมเหลวต่างกันอย่างไร
จุดเดือดและจุดหลอมเหลวเป็นคุณสมบัติของสาร ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างจุดเดือดและจุดหลอมเหลวคือ จุดเดือดคืออุณหภูมิที่สถานะของเหลวเปลี่ยนเป็นสถานะก๊าซ ในขณะที่จุดหลอมเหลวคืออุณหภูมิที่สถานะของแข็งเปลี่ยนเป็นสถานะของเหลว ดังนั้น จุดเดือดจึงถูกกำหนดสำหรับสถานะของเหลว ในขณะที่จุดหลอมเหลวถูกกำหนดสำหรับสถานะของแข็ง
อินโฟกราฟิกด้านล่างแสดงรายละเอียดเพิ่มเติมเกี่ยวกับความแตกต่างระหว่างจุดเดือดและจุดหลอมเหลว
สรุป – จุดเดือด vs จุดหลอมเหลว
ทั้งจุดเดือดและจุดหลอมเหลวเป็นคุณสมบัติของสสาร พวกเขามีบทบาทสำคัญในการอธิบายเนื้อหาความแตกต่างที่สำคัญระหว่างจุดเดือดและจุดหลอมเหลวคือ จุดเดือดคืออุณหภูมิที่สถานะของเหลวเปลี่ยนเป็นสถานะก๊าซ ในขณะที่จุดหลอมเหลวคืออุณหภูมิที่สถานะของแข็งเปลี่ยนเป็นสถานะของเหลว