ความแตกต่างที่สำคัญ – พันธะระหว่างโมเลกุลกับไฮโดรเจนในโมเลกุล
พันธะไฮโดรเจนเป็นรูปแบบหนึ่งของแรงดึงดูดระหว่างโมเลกุลขั้วบางชนิด เป็นพันธะประเภทที่อ่อนแอกว่าพันธะไอออนิกหรือโควาเลนต์ แต่เป็นแรงดึงดูดที่แข็งแกร่งเมื่อเปรียบเทียบกับแรงไดโพล-ไดโพลและแรงแวนเดอร์วาล พันธะไฮโดรเจนจะเกิดขึ้นหากโมเลกุลของขั้วมีอะตอมที่มีอิเล็กโตรเนกาทีฟอย่างแรงซึ่งมีคู่อิเล็กตรอนโดดเดี่ยว (ซึ่งสามารถทำหน้าที่เป็นผู้ให้อิเล็กตรอน) ผูกมัดกับอะตอมไฮโดรเจน (ตัวรับอิเล็กตรอน) เนื่องจากอะตอมที่มีอิเล็กโตรเนกาทีฟอย่างแรงสามารถดึงดูดพันธะอิเล็กตรอนเข้าหาตัวมันเองได้ดีกว่าอะตอมของไฮโดรเจน อะตอมของไฮโดรเจนจึงมีประจุบวกบางส่วน ส่งผลให้เกิดการแยกประจุที่รุนแรงดังนั้นพันธะเคมีที่ก่อพันธะไฮโดรเจนร่วมกันคือพันธะ O-H พันธะ N-H และพันธะ F-H มีพันธะไฮโดรเจนสองรูปแบบที่สามารถเกิดขึ้นได้ พันธะไฮโดรเจนระหว่างโมเลกุลที่เกิดขึ้นระหว่างโมเลกุลขั้วกับพันธะไฮโดรเจนภายในโมเลกุลที่เกิดขึ้นในโมเลกุลเดี่ยวเดียวกัน ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างพันธะไฮโดรเจนระหว่างโมเลกุลและภายในโมเลกุลคือ พันธะไฮโดรเจนระหว่างโมเลกุลเกิดขึ้นระหว่างสองโมเลกุล ในขณะที่พันธะไฮโดรเจนภายในโมเลกุลเกิดขึ้นในโมเลกุลเดียว
พันธะไฮโดรเจนระหว่างโมเลกุลคืออะไร
พันธะไฮโดรเจนระหว่างโมเลกุลเกิดขึ้นระหว่างโมเลกุลที่แยกจากกันในสาร ดังนั้นผู้ให้อิเล็กตรอนและตัวรับอิเล็กตรอนควรมีอยู่ในสองโมเลกุลที่แยกจากกัน หากมีผู้ให้อิเล็กตรอนและตัวรับอิเล็กตรอนที่เหมาะสม โมเลกุลใดๆ ก็สามารถสร้างพันธะไฮโดรเจนได้
รูปที่ 01: พันธะไฮโดรเจนระหว่างโมเลกุลในโมเลกุลของน้ำ
ตัวอย่างทั่วไปสำหรับโมเลกุลที่สามารถสร้างพันธะไฮโดรเจนระหว่างโมเลกุลได้คือโมเลกุลของน้ำ (H2O)พันธะไฮโดรเจนระหว่างโมเลกุลของน้ำทำให้เกิดโครงสร้างที่แข็งกระด้าง เมื่อน้ำของเหลวเปลี่ยนเป็นน้ำแข็งแข็ง
พันธะไฮโดรเจนในโมเลกุลคืออะไร
พันธะไฮโดรเจนในโมเลกุลคือพันธะที่เกิดขึ้นภายในโมเลกุลเดียว พันธะไฮโดรเจนประเภทนี้เกิดขึ้นเมื่อกลุ่มฟังก์ชันสองกลุ่มที่สามารถสร้างพันธะไฮโดรเจนซึ่งกันและกันมีอยู่ในโมเลกุลเดี่ยวเดียวกัน ซึ่งหมายความว่าทั้งผู้บริจาคอิเล็กตรอนและตัวรับอิเล็กตรอนควรมีอยู่ในโมเลกุลเดียวกัน
รูปที่ 02: พันธะไฮโดรเจนในโมเลกุลใน Salicylaldehyde
นอกจากนี้ กลุ่มฟังก์ชันทั้งสองนี้ควรอยู่ในตำแหน่งใกล้พอสำหรับพันธะไฮโดรเจนนี้ ตัวอย่างที่พบบ่อยที่สุดของโมเลกุลที่แสดงพันธะไฮโดรเจนประเภทนี้คือซาลิไซลัลดีไฮด์(C7H6O2).
ความแตกต่างระหว่างพันธะไฮโดรเจนระหว่างโมเลกุลและภายในโมเลกุลคืออะไร
พันธะระหว่างโมเลกุลกับไฮโดรเจนในโมเลกุล |
|
| พันธะไฮโดรเจนระหว่างโมเลกุลเกิดขึ้นระหว่างโมเลกุลที่แยกจากกันในสาร | พันธะไฮโดรเจนในโมเลกุลคือพันธะที่เกิดขึ้นภายในโมเลกุลเดียว |
| ส่วนประกอบ | |
| พันธะไฮโดรเจนระหว่างโมเลกุลเกิดขึ้นระหว่างสองโมเลกุล | พันธะไฮโดรเจนในโมเลกุลถูกสร้างขึ้นระหว่างโมเลกุลที่แยกจากกัน |
สรุป – พันธะระหว่างโมเลกุลกับไฮโดรเจนในโมเลกุล
พันธะไฮโดรเจนเป็นรูปแบบของการปฏิสัมพันธ์ระหว่างไดโพลกับไดโพล แต่มันเป็นประเภทพันธะที่อ่อนแอ พันธะไฮโดรเจนมีสองรูปแบบคือพันธะไฮโดรเจนระหว่างโมเลกุลและภายในโมเลกุล ความแตกต่างระหว่างพันธะไฮโดรเจนระหว่างโมเลกุลและภายในโมเลกุลคือพันธะไฮโดรเจนระหว่างโมเลกุลเกิดขึ้นระหว่างสองโมเลกุล ในขณะที่พันธะไฮโดรเจนภายในโมเลกุลเกิดขึ้นในโมเลกุลเดียว