ความแตกต่างที่สำคัญ – ไอออนไดโพลกับไดโพลฟอร์ซไดโพล
แรงดึงดูดระหว่างโมเลกุลคือแรงดึงดูดระหว่างโมเลกุลต่างๆ แรงไอออน-ไดโพลและแรงไดโพล-ไดโพลเป็นแรงระหว่างโมเลกุลสองรูปแบบ ตัวอย่างอื่นๆ สำหรับแรงระหว่างโมเลกุล ได้แก่ แรงไดโพลที่เกิดจากไอออน พันธะไฮโดรเจน และแรง Van der Waal แรงเหล่านี้เป็นแรงดึงดูดของไฟฟ้าสถิตเนื่องจากโมเลกุลถูกดึงดูดโดยอาศัยประจุไฟฟ้า ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างแรงไอออน - ไดโพลและแรงไดโพล - ไดโพลคือแรงไอออน - ไดโพลมีอยู่ระหว่างสปีชีส์ไอออนิกและโมเลกุลขั้วในขณะที่แรงไดโพล - ไดโพลอยู่ระหว่างโมเลกุลขั้ว
ไอออนไดโพลฟอร์ซคืออะไร
แรงไอออน-ไดโพลเป็นแรงดึงดูดระหว่างสปีชีส์ไอออนิกและโมเลกุลของขั้ว สปีชีส์ไอออนิกอาจเป็นแอนไอออน (สปีชีส์ที่มีประจุลบ) หรือไอออนบวก (สปีชีส์ที่มีประจุบวก) โมเลกุลมีขั้วคือโมเลกุลใดๆ ที่มี การแยกประจุไฟฟ้าถาวรภายในโมเลกุลเนื่องจากความแตกต่างระหว่างค่าอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ของอะตอมในโมเลกุลนั้น Electronegativity คือความสามารถในการดึงดูดอิเล็กตรอน เมื่ออะตอมที่มีอิเล็กโตรเนกาติวีตี้สูงถูกผูกมัดกับอะตอมที่มีอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ต่ำ อิเล็กตรอนพันธะจะถูกดึงดูดโดยอะตอมที่มีอิเล็กโตรเนกาติวีตี้สูง (จากนั้นจะมีประจุลบบางส่วน) ทำให้อะตอมที่มีอิเล็กโตรเนกาติตีน้อยกว่ามีประจุบวกบางส่วน การแยกประจุนี้เรียกว่าโพลาไรเซชันและโมเลกุลเรียกว่าโมเลกุลมีขั้ว
แรงไอออนไดโพลนั้นแรงกว่าแรงไดโพล-ไดโพล นั่นเป็นเพราะแรงระหว่างโมเลกุลประเภทนี้เกี่ยวข้องกับสปีชีส์ไอออนิกที่มีประจุไฟฟ้าสูงกว่าเมื่อเปรียบเทียบกับโมเลกุลมีขั้วแรงไออน-ไดโพลแข็งแกร่งกว่าพันธะไฮโดรเจน ปฏิกิริยานี้เกิดขึ้นเนื่องจากปฏิกิริยาไฟฟ้าสถิตระหว่างไอออนและไดโพล
รูปที่ 01: ไฮเดรชั่นของไอออนโลหะเกิดขึ้นเนื่องจากแรงดึงดูดระหว่างไอออนของโลหะและโมเลกุลของน้ำ (ไดโพล)
หมวดหมู่ย่อยของแรงไอออน-ไดโพลคือแรงไดโพลที่เกิดจากไอออนซึ่งเกี่ยวข้องกับโมเลกุลที่ไม่มีขั้วแทนที่จะเป็นโมเลกุลที่มีขั้ว โมเลกุลที่ไม่มีขั้วไม่มีไดโพล (ไม่มีการแยกประจุ) ประจุของไอออนทำให้โมเลกุลไม่มีขั้วเกิดการโพลาไรซ์โดยการบิดเบือนเมฆอิเล็กตรอนของโมเลกุลที่ไม่มีขั้ว
ไดโพลไดโพลฟอร์ซคืออะไร
แรงไดโพล-ไดโพลคือแรงระหว่างโมเลกุลที่เกิดขึ้นระหว่างโมเลกุลของขั้ว เหล่านี้เป็นแรงไฟฟ้าสถิตเมื่อสร้างแรงประเภทนี้ โมเลกุลของขั้วมักจะเรียงตัวกันเพื่อให้แรงดึงดูดระหว่างโมเลกุลเพิ่มขึ้นสูงสุดโดยการลดพลังงานศักย์ลง การจัดตำแหน่งนี้ยังช่วยลดแรงผลักระหว่างโมเลกุล
รูปที่ 02: แรงดึงดูดระหว่างโมเลกุล HCl ของขั้วโลก
เมื่อพิจารณาชุดของสารประกอบที่มีมวลโมลาร์ใกล้เคียงกัน (ซึ่งมีแรงปฏิสัมพันธ์ระหว่างไดโพลกับไดโพลระหว่างโมเลกุล) ความแข็งแรงของแรงไดโพล-ไดโพลจะเพิ่มขึ้นเมื่อขั้วเพิ่มขึ้น ที่เกิดขึ้นเพราะเมื่อขั้วสูงก็หมายความว่าการแยกประจุสูง เมื่อโมเลกุลมีการแยกประจุสูง (ขั้วบวกและขั้วลบที่มีประจุสูงในโมเลกุลเดียวกัน) ก็มีแนวโน้มที่จะดึงดูดประจุตรงข้ามอย่างมากนอกจากนี้ยังนำไปสู่การเพิ่มจุดเดือดของสารประกอบ ยิ่งแรงไดโพล-ไดโพลมาก ยิ่งจุดเดือดมากขึ้น
ความคล้ายคลึงกันระหว่างไอออนไดโพลและแรงไดโพลของไดโพลคืออะไร
- ทั้ง Ion Dipole และ Dipole Dipole Forces เป็นประเภทของปฏิสัมพันธ์ระหว่างโมเลกุล
- ทั้ง Ion Dipole และ Dipole Dipole Forces เป็นแรงไฟฟ้าสถิต
ความแตกต่างระหว่างไอออนไดโพลและแรงไดโพลของไดโพลคืออะไร
ไอออนไดโพลกับไดโพลฟอร์ซไดโพล |
|
| แรงไดโพลของไอออนเป็นแรงดึงดูดระหว่างชนิดไอออนิกและโมเลกุลของขั้ว | แรงไดโพล-ไดโพลคือแรงระหว่างโมเลกุลที่เกิดขึ้นระหว่างโมเลกุลของขั้ว |
| ความแรง | |
| แรงไอออนไดโพลนั้นแข็งแกร่งกว่าพันธะไฮโดรเจนและแรงไดโพล-ไดโพล | แรงไดโพล-ไดโพลนั้นอ่อนกว่าพันธะไฮโดรเจนและแรงไออน-ไดโพล |
| ส่วนประกอบ | |
| แรงไอออน-ไดโพลเกิดขึ้นระหว่างไอออน (ไพเพอร์หรือแอนไอออน) กับโมเลกุลของขั้ว | แรงไดโพล-ไดโพลเกิดขึ้นระหว่างโมเลกุลของขั้ว |
สรุป – ไอออนไดโพลกับไดโพลฟอร์ซไดโพล
แรงไอออน-ไดโพลและแรงไดโพล-ไดโพลเป็นแรงระหว่างโมเลกุลที่มีอยู่ระหว่างสารเคมีชนิดต่างๆ เช่น ไพเพอร์ แอนไอออน และโมเลกุลของขั้ว โมเลกุลของขั้วเป็นสารประกอบโควาเลนต์ที่มีไดโพล (การแยกประจุไฟฟ้า) โมเลกุลมีขั้วมีขั้วที่มีประจุบวกและขั้วที่มีประจุลบอยู่ในโมเลกุลเดียวกัน ดังนั้นขั้วเหล่านี้จึงสามารถมีประจุไฟฟ้าสถิตที่มีประจุตรงข้ามได้ความแตกต่างระหว่างแรงไอออน - ไดโพลและแรงไดโพล - ไดโพลคือแรงไอออน - ไดโพลมีอยู่ระหว่างชนิดไอออนิกและโมเลกุลของขั้วในขณะที่แรงไดโพล - ไดโพลอยู่ระหว่างโมเลกุลขั้ว