ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างอิเล็กโตรเนกาติวีตี้กับขั้วคืออิเล็กโตรเนกาติวีตี้เป็นแนวโน้มของอะตอมที่จะดึงดูดอิเล็กตรอนในพันธะเข้าหามัน ในขณะที่ขั้วหมายถึงการแยกประจุ
ขั้วเกิดขึ้นเนื่องจากความแตกต่างของอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ ดังนั้น ทั้งสองคำนี้จึงมีความเกี่ยวข้องกันอย่างใกล้ชิด อย่างไรก็ตาม มีความแตกต่างที่ชัดเจนระหว่างอิเล็กโตรเนกาติวีตี้และขั้วไฟฟ้า ความแตกต่างอย่างหนึ่งระหว่างอิเล็กโตรเนกาติวีตี้และขั้วคืออิเล็กโตรเนกาติวีตี้อธิบายแรงดึงดูดที่ระดับอะตอมในขณะที่ขั้วอธิบายแรงดึงดูดที่ระดับโมเลกุล
อิเล็กโตรเนกาติวิตีคืออะไร
อิเล็กโทรเนกาติวีตี้เป็นแนวโน้มที่อะตอมจะดึงดูดอิเล็กตรอนมาผูกมัดเข้าหาอะตอม โดยพื้นฐานแล้วสิ่งนี้แสดงให้เห็นถึง "ความคล้ายคลึง" ของอะตอมที่มีต่ออิเล็กตรอน เราสามารถใช้มาตราส่วน Pauling เพื่อระบุอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ของธาตุได้
ในตารางธาตุ อิเล็กโตรเนกาติวีตี้จะเปลี่ยนไปตามรูปแบบ จากซ้ายไปขวา ในช่วงเวลาหนึ่ง อิเล็กโตรเนกาติวีตี้จะเพิ่มขึ้น จากบนลงล่าง ในกลุ่ม อิเล็กโตรเนกาติวีตี้จะลดลง ดังนั้นฟลูออรีนจึงเป็นองค์ประกอบทางไฟฟ้ามากที่สุดโดยมีค่า 4.0 ในระดับ Pauling องค์ประกอบกลุ่มที่หนึ่งและสองมีค่าอิเล็กโตรเนกาติวีตี้น้อยกว่า ดังนั้นพวกมันจึงมีแนวโน้มที่จะสร้างไอออนบวกโดยให้อิเล็กตรอน เนื่องจากธาตุกลุ่ม 5, 6, 7 มีค่าอิเล็กโตรเนกาติวีตี้สูงกว่า พวกมันจึงชอบนำอิเล็กตรอนเข้าและออกจากไอออนลบ
รูปที่ 01: อิเล็กโตรเนกาติวีตี้ขององค์ประกอบในตารางธาตุ
อิเล็กโทรเนกาติวีตี้ก็มีความสำคัญในการกำหนดลักษณะของพันธะเช่นกัน ถ้าอะตอมทั้งสองในพันธะไม่มีความแตกต่างของอิเลคโตรเนกาติวีตี ก็จะเกิดพันธะโควาเลนต์ขึ้น หากค่าอิเล็กโตรเนกาติวีตี้สูงระหว่างทั้งสองสูง จะเกิดพันธะไอออนิก
ขั้วคืออะไร
ขั้วเกิดขึ้นเนื่องจากความแตกต่างของอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ของอะตอม เมื่ออะตอมหรืออะตอมเดียวกันสองอะตอมที่มีอิเล็กโตรเนกาติวีตี้เหมือนกันสร้างพันธะระหว่างกัน อะตอมเหล่านี้จะดึงคู่อิเล็กตรอนในลักษณะเดียวกัน ดังนั้นพวกมันจึงมีแนวโน้มที่จะใช้อิเล็กตรอนร่วมกัน และพันธะไม่มีขั้วชนิดนี้เรียกว่าพันธะโควาเลนต์ อย่างไรก็ตาม เมื่ออะตอมทั้งสองต่างกัน อิเล็กโตรเนกาติวิตีของพวกมันก็มักจะแตกต่างกัน แต่ระดับความแตกต่างอาจสูงหรือต่ำกว่า ดังนั้นคู่อิเล็กตรอนที่ถูกผูกมัดจึงถูกดึงโดยอะตอมหนึ่งอะตอมมากกว่าเมื่อเทียบกับอะตอมอื่นที่มีส่วนร่วมในการสร้างพันธะดังนั้นจะส่งผลให้มีการกระจายอิเล็กตรอนระหว่างอะตอมทั้งสองไม่เท่ากัน นอกจากนี้ พันธะโควาเลนต์ประเภทนี้เรียกว่า พันธะโพลาร์
เนื่องจากการแบ่งปันอิเล็กตรอนที่ไม่สม่ำเสมอ อะตอมหนึ่งจะมีประจุลบเล็กน้อย ในขณะที่อีกอะตอมจะมีประจุบวกเล็กน้อย ในกรณีนี้ เราบอกว่าอะตอมได้รับประจุลบหรือประจุบวกบางส่วน อะตอมที่มีอิเล็กโตรเนกาติวีตี้สูงกว่าจะได้รับประจุลบบางส่วน และอะตอมที่มีอิเล็กโตรเนกาติวีตีต่ำกว่าจะได้ประจุบวกบางส่วน ขั้วหมายถึงการแยกประจุ โมเลกุลเหล่านี้มีโมเมนต์ไดโพล
รูปที่ 2: การแยกค่าธรรมเนียมในพันธบัตร CF; ฟลูออรีนมีค่าทางไฟฟ้ามากกว่าคาร์บอน
ในโมเลกุล มีพันธะได้อย่างน้อยหนึ่งพันธะหรือมากกว่า พันธะบางตัวมีขั้วในขณะที่บางตัวไม่มีขั้ว เพื่อให้โมเลกุลมีขั้ว พันธะทั้งหมดควรก่อให้เกิดการกระจายประจุที่ไม่สม่ำเสมอภายในโมเลกุล
โมเลกุลขั้วโลก
นอกจากนี้ โมเลกุลยังมีรูปทรงที่แตกต่างกัน ดังนั้นการกระจายตัวของพันธะจึงเป็นตัวกำหนดขั้วของโมเลกุลด้วย ตัวอย่างเช่น ไฮโดรเจนคลอไรด์เป็นโมเลกุลมีขั้วที่มีพันธะเดียวเท่านั้น โมเลกุลของน้ำเป็นโมเลกุลที่มีขั้วซึ่งมีพันธะสองพันธะ โมเมนต์ไดโพลในโมเลกุลเหล่านี้เป็นแบบถาวรเนื่องจากเกิดขึ้นเนื่องจากความแตกต่างของอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ แต่มีโมเลกุลอื่นที่สามารถมีขั้วได้ในบางโอกาสเท่านั้น โมเลกุลที่มีไดโพลถาวรสามารถเหนี่ยวนำไดโพลในโมเลกุลที่ไม่ใช่ขั้วอื่น จากนั้นโมเลกุลดังกล่าวก็จะกลายเป็นโมเลกุลขั้วชั่วคราวด้วย แม้ภายในโมเลกุล การเปลี่ยนแปลงบางอย่างอาจทำให้เกิดไดโพลโมเมนต์ชั่วคราว
ความแตกต่างระหว่างอิเล็กโตรเนกาติวิตีและขั้วไฟฟ้าคืออะไร
อิเล็กโทรเนกาติวีตี้เป็นตัววัดแนวโน้มของอะตอมที่จะดึงดูดคู่อิเล็กตรอนที่เชื่อมกันในขณะที่ขั้วเป็นสมบัติของการมีขั้วหรือมีขั้ว ดังนั้น ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างอิเล็กโตรเนกาติวีตี้และขั้วก็คืออิเล็กโตรเนกาติวีตี้เป็นแนวโน้มของอะตอมที่จะดึงดูดอิเล็กตรอนในพันธะเข้าหามัน ในขณะที่ขั้วคือการแยกประจุ
นอกจากนี้ ความแตกต่างเพิ่มเติมระหว่างอิเล็กโตรเนกาติวีตี้กับขั้วก็คือ อิเล็กโตรเนกาติวีตี้อธิบายแรงดึงดูดที่ระดับอะตอม ในขณะที่ขั้วอธิบายแรงดึงดูดที่ระดับโมเลกุล ดังนั้นแรงดึงดูดระหว่างนิวเคลียสของอะตอมกับอิเล็กตรอนชั้นนอกสุดจึงเป็นสาเหตุที่ทำให้อะตอมมีค่าอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ ดังนั้นจึงกำหนดค่าของอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ แต่สภาพขั้วเกิดจากการแยกประจุในพันธะเนื่องจากความแตกต่างของค่าอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ของอะตอม
ด้านล่างอินโฟกราฟิกแสดงรายละเอียดเพิ่มเติมเกี่ยวกับความแตกต่างระหว่างอิเล็กโตรเนกาติวีตี้และขั้ว
สรุป – อิเล็กโตรเนกาติวีตี้เทียบกับขั้ว
อิเล็กโทรเนกาติวิตีและขั้วไฟฟ้าเป็นคำที่เกี่ยวข้องกัน อิเล็กโตรเนกาติวีตี้ของอะตอมในโมเลกุลกำหนดขั้วของโมเลกุลความแตกต่างที่สำคัญระหว่างอิเล็กโตรเนกาติวีตี้และขั้วคืออิเล็กโตรเนกาติวีตี้เป็นแนวโน้มของอะตอมที่จะดึงดูดอิเล็กตรอนในพันธะเข้าหามัน ในขณะที่ขั้วหมายถึงการแยกประจุ