ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างปฏิกิริยาการกระจัดเดี่ยวและปฏิกิริยาการกระจัดสองครั้งคือ ในปฏิกิริยาการกระจัดเดี่ยว สารเคมีชนิดหนึ่งจะเข้ามาแทนที่ส่วนหนึ่งของสารเคมีอีกชนิดหนึ่ง ในขณะที่ปฏิกิริยาการกระจัดสองครั้ง การแลกเปลี่ยนไอออนสองชนิดระหว่างสองโมเลกุลจะเกิดขึ้น
ปฏิกิริยาการกระจัดเดี่ยวและปฏิกิริยาการกระจัดสองครั้งเป็นปฏิกิริยาเคมีที่สำคัญซึ่งเกี่ยวข้องกับการเกิดพันธะและการทำลายพันธะ ดังนั้นจึงเป็นสิ่งสำคัญที่จะต้องทราบความแตกต่างที่แน่นอนระหว่างปฏิกิริยาการกระจัดเดี่ยวและปฏิกิริยาการกระจัดสองครั้ง
ปฏิกิริยาการกระจัดเดี่ยวคืออะไร
ปฏิกิริยาการกระจัดเดี่ยวเป็นปฏิกิริยาเคมีชนิดหนึ่งที่สารเคมีชนิดหนึ่งเข้ามาแทนที่ส่วนหนึ่งของสารเคมีอีกชนิดหนึ่ง เพื่อให้ปฏิกิริยาประเภทนี้เกิดขึ้น ควรมีสปีชีส์ที่มีปฏิกิริยาซึ่งสามารถแทนที่ส่วนหนึ่งของโมเลกุลได้ (เช่น หมู่ฟังก์ชัน) ส่วนใหญ่ สปีชีส์ที่เกิดปฏิกิริยาคือไอออนบวก ประจุลบ หรือโลหะ สูตรทั่วไปสำหรับปฏิกิริยาประเภทนี้มีดังนี้:
A-B + C ⟶ A + B-C
ที่นี่ B เป็นส่วนหนึ่งของโมเลกุล AB และถูกแทนที่ด้วยสปีชีส์ที่มีปฏิกิริยา C หลังจากนั้นโมเลกุล BC จะก่อตัวขึ้น เราสามารถทำนายผลลัพธ์ของปฏิกิริยาการกระจัดโดยดูจากอนุกรมปฏิกิริยา ที่นี่ องค์ประกอบทางเคมีที่ด้านบนของชุดข้อมูลสามารถแทนที่องค์ประกอบทางเคมีที่อยู่ด้านล่างของชุดข้อมูล ลองพิจารณาตัวอย่าง;
Zn + 2HCl ⟶ ZnCl2 + H2
ในตัวอย่างข้างต้น Zn อยู่ที่ส่วนบนของอนุกรมปฏิกิริยาขณะที่ H อยู่ที่ส่วนล่าง ดังนั้น Zn สามารถแทนที่ H ใน HCl และรูปแบบ ZnCl2.
ปฏิกิริยาการกระจัดสองครั้งคืออะไร
ปฏิกิริยาการกระจัดสองครั้งเป็นปฏิกิริยาเคมีประเภทหนึ่งซึ่งมีการแลกเปลี่ยนไอออนิกสองชนิดระหว่างสองโมเลกุลเกิดขึ้น สูตรทั่วไปมีดังนี้:
A-B + C-D ⟶ A-C + B-D
รูปที่ 01: การตกตะกอนของเงินบนทองแดง
พันธะที่แตกและก่อตัวระหว่างปฏิกิริยานี้สามารถเป็นได้ทั้งพันธะไอออนิกหรือโควาเลนต์ ตัวอย่างของปฏิกิริยาประเภทนี้ ได้แก่ ปฏิกิริยาการตกตะกอน ปฏิกิริยากรด-เบส อัลคิเลชัน เป็นต้น
ความแตกต่างระหว่างปฏิกิริยาการกระจัดเดี่ยวและปฏิกิริยาการกระจัดสองครั้งคืออะไร
ปฏิกิริยาการกระจัดแบบเดี่ยวและแบบคู่เป็นปฏิกิริยาเคมีสองประเภทที่สำคัญในการแยกส่วนประกอบที่ต้องการออกจากสารละลายความแตกต่างที่สำคัญระหว่างปฏิกิริยาการกระจัดเดี่ยวและปฏิกิริยาการกระจัดสองครั้งคือในปฏิกิริยาการกระจัดเดี่ยว สารเคมีชนิดหนึ่งเข้ามาแทนที่ส่วนหนึ่งของสารเคมีชนิดอื่น ในขณะที่ในปฏิกิริยาการกระจัดสองครั้ง การแลกเปลี่ยนไอออนสองสปีชีส์ระหว่างสองโมเลกุลเกิดขึ้น ปฏิกิริยาการกระจัดเดี่ยวจำเป็นต้องมีสปีชีส์ที่มีปฏิกิริยาซึ่งสามารถแทนที่กลุ่มการทำงานได้ในขณะที่ปฏิกิริยาการกระจัดสองครั้งจำเป็นต้องมีไอออนที่แลกเปลี่ยนได้ ดังนั้น นี่คือความแตกต่างอีกประการระหว่างปฏิกิริยาการกระจัดเดี่ยวและปฏิกิริยาการกระจัดสองครั้ง
ยิ่งไปกว่านั้น Zn แทนที่ H ใน HCl และกลายเป็น ZnCl2 คือตัวอย่างหนึ่งของปฏิกิริยาการกระจัดเดี่ยว ในขณะที่ปฏิกิริยาการตกตะกอน ปฏิกิริยากรด-เบส แอลคิเลชัน ฯลฯ เป็นตัวอย่าง ของปฏิกิริยาการกระจัดสองเท่า
สรุป – ปฏิกิริยาการกระจัดเดี่ยวและปฏิกิริยาการกระจัดสองครั้ง
ปฏิกิริยาการกระจัดแบบเดี่ยวและแบบคู่เป็นปฏิกิริยาเคมีสองประเภทที่สำคัญในการแยกส่วนประกอบที่ต้องการออกจากสารละลาย ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างปฏิกิริยาการกระจัดเดี่ยวและปฏิกิริยาการกระจัดสองครั้งคือในปฏิกิริยาการกระจัดเดี่ยว สารเคมีชนิดหนึ่งเข้ามาแทนที่ส่วนหนึ่งของสารเคมีชนิดอื่น ในขณะที่ปฏิกิริยาการกระจัดสองครั้ง การแลกเปลี่ยนไอออนสองสปีชีส์ระหว่างสองโมเลกุลเกิดขึ้น