ความแตกต่างระหว่างโซเดียมคลอไรท์กับโซเดียมไฮโปคลอไรท์

2024 ผู้เขียน: Alex Aldridge | [email protected]. แก้ไขล่าสุด: 2023-12-17 13:51

ความแตกต่างที่สำคัญ – โซเดียมคลอไรท์กับโซเดียมไฮโปคลอไรท์

โซเดียมคลอไรท์และโซเดียมไฮโปคลอไรท์เป็นเกลือโซเดียมทั่วไปที่ใช้ในอุตสาหกรรม สารประกอบทั้งสองนี้มีความสำคัญมากในฐานะสารฟอกขาวและสารฆ่าเชื้อ แต่จะแตกต่างกันมากเมื่อพิจารณาคุณสมบัติทางเคมีเช่นมวลโมลาร์และคุณสมบัติทางกายภาพ โซเดียมคลอไรท์ส่วนใหญ่ใช้ในการผลิตกระดาษและเป็นยาฆ่าเชื้อ โซเดียมไฮโปคลอไรท์ใช้เป็นยาฆ่าเชื้อโดยการละลายในน้ำเพื่อสร้าง "น้ำยาฟอกขาว" ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างโซเดียมคลอไรท์และโซเดียมไฮโปคลอไรท์คือโซเดียมคลอไรท์ประกอบด้วยอะตอมของคลอรีนที่มีสถานะออกซิเดชัน +3 ในขณะที่โซเดียมไฮโปคลอไรท์มีอะตอมของคลอรีนที่มีสถานะออกซิเดชัน +1

โซเดียมคลอไรท์คืออะไร

โซเดียมคลอไรท์เป็นสารประกอบเคมีอนินทรีย์ที่มีสูตรทางเคมี NaClO₂ มวลโมลาร์ของสารประกอบนี้คือ 90.438 ก./โมล เมื่อไม่มีน้ำ มีรูปแบบไฮเดรตเช่นกัน (ประกอบด้วยสามโมเลกุลของน้ำที่เกี่ยวข้องกับโมเลกุลโซเดียมคลอไรท์ซึ่งมีมวลโมลาร์เท่ากับ 144.48 ก./โมล) สารประกอบนี้เรียกอีกอย่างว่ากรดคลอรัส เป็นสารประกอบไอออนิกที่มีโซเดียมไอออนบวก (Na⁺) และไอออนคลอไรท์ (ClO₂– ^).

ความแตกต่างระหว่างโซเดียมคลอไรท์กับโซเดียมไฮโปคลอไรท์

รูปที่ 1: ขวดที่เติมโซเดียมคลอไรท์

มีจำหน่ายในรูปแบบผงผลึกสีขาวที่ไม่มีกลิ่น การเผาไหม้โซเดียมคลอไรท์ทำได้ยาก แต่สามารถเร่งการเผาผลาญสารประกอบอินทรีย์ได้ดังนั้นโซเดียมคลอไรท์จึงสามารถนำมาใช้ทำส่วนผสมที่ระเบิดได้กับวัสดุที่ติดไฟได้ โซเดียมคลอไรท์สลายตัวที่อุณหภูมิประมาณ 180-200◦C

โซเดียมคลอไรท์ละลายได้ในน้ำแต่ละลายได้มากกว่าในเมทานอลและเอทานอล โครงสร้างผลึกของสารประกอบเป็นแบบโมโนคลินิก โซเดียมคลอไรท์ส่วนใหญ่ใช้ในการผลิตกระดาษและเป็นยาฆ่าเชื้อ เป็นสารออกซิไดซ์ที่ดี จึงใช้ฟอกวัสดุประเภทต่างๆ เช่น ไม้ น้ำมัน ฯลฯ

กรดคลอรัสอิสระ (HClO₂) ไม่เสถียรมากและไม่มีความสำคัญมากในอุตสาหกรรม แต่เกลือโซเดียมของกรดนี้มีความเสถียรและราคาไม่แพง ส่วนใหญ่โซเดียมคลอไรท์มาจากโซเดียมคลอเรตซึ่งมีสูตรทางเคมี NaClO₃ กระบวนการผลิตเป็นวิธีการทางอ้อมซึ่งคลอรีนไดออกไซด์ (ClO₂) ผลิตในตอนแรก คลอรีนไดออกไซด์ระเบิดได้มากและถูกสร้างขึ้นโดยการลดโซเดียมคลอเรตในกรดแก่โดยมีตัวรีดิวซ์เช่นโซเดียมซัลไฟต์จากนั้นคลอรีนไดออกไซด์ที่ผลิตขึ้นจะถูกดูดซับไปยังสารละลายอัลคาไลน์พร้อมกับการลดลงโดยไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ (H₂O_{2) ได้โซเดียมคลอไรท์}

โซเดียมไฮโปคลอไรท์คืออะไร

โซเดียมไฮโปคลอไรท์เป็นสารประกอบอนินทรีย์ที่มีสูตรทางเคมี NaClO อัตราส่วนอะตอมระหว่างโซเดียม คลอรีน และออกซิเจน คือ 1:1:1 สารประกอบนี้ประกอบด้วยโซเดียมไอออนบวกที่จับกับไอออนไฮโปคลอไรท์ ดังนั้นจึงเป็นเกลือโซเดียมของกรดไฮโปคลอรัส เมื่อโซเดียมไฮโปคลอไรท์ละลายในน้ำ จะเรียกว่าน้ำยาฟอกขาวเนื่องจากมีคุณสมบัติในการฟอกขาว

ความแตกต่างที่สำคัญ - โซเดียมคลอไรท์กับโซเดียมไฮโปคลอไรท์

รูปที่ 2: โครงสร้างทางเคมีของโซเดียมไฮโปคลอไรท์

มวลโมลาร์ของโซเดียมไฮโปคลอไรท์คือ 74.44 กรัม/โมล ลักษณะที่ปรากฏของสารประกอบนี้สามารถอธิบายได้ว่าเป็นของแข็งสีเหลืองแกมเขียว แถมยังมีกลิ่นหอมอีกด้วย จุดหลอมเหลวของโซเดียมไฮโปคลอไรท์คือ 18°C และจุดเดือดคือ 101◦C

โซเดียมไฮโปคลอไรท์ส่วนใหญ่ใช้เป็นยาฆ่าเชื้อและเป็นสารฟอกขาว น้ำยาฟอกขาวเกือบทั้งหมดที่เราใช้ในบ้านมีโซเดียมไฮโปคลอไรท์ประมาณ 3-8% สารประกอบนี้มีคุณสมบัติในการขจัดคราบสกปรก ดังนั้นจึงใช้เพื่อขจัดคราบเชื้อรา คราบฟัน ฯลฯ โซเดียมไฮโปคลอไรท์เป็นสารฆ่าเชื้อที่ดีเนื่องจากมีฤทธิ์ต้านจุลชีพในวงกว้าง

การผลิตโซเดียมไฮโปคลอไรต์ทำได้โดยกระบวนการเชื่องช้า เป็นวิธีการทางอุตสาหกรรมขนาดใหญ่ ที่นี่โซเดียมไฮโปคลอไรต์ผลิตโดยการส่งผ่านก๊าซคลอรีนลงในสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ที่เย็นและเจือจาง ผลิตภัณฑ์อื่นที่ใช้วิธีนี้คือโซเดียมคลอไรด์ (NaCl)

ความคล้ายคลึงกันระหว่างโซเดียมคลอไรท์กับโซเดียมไฮโปคลอไรท์คืออะไร

โซเดียมคลอไรท์และโซเดียมไฮโปคลอไรท์ประกอบด้วยอะตอมของ Na, Cl และ O
เป็นยาฆ่าเชื้อที่ดีทั้งคู่