ความแตกต่างที่สำคัญ – อะเซทิลีนกับเอทิลีน
ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างอะเซทิลีนกับเอทิลีนคืออะเซทิลีนมีพันธะสามตัวระหว่างอะตอมของคาร์บอนสองอะตอม ในขณะที่เอทิลีนมีพันธะคู่ระหว่างอะตอมของคาร์บอนสองอะตอม
ชื่ออะเซทิลีนและเอทิลีนฟังดูคล้ายคลึงกัน แต่เป็นสารประกอบไฮโดรคาร์บอนต่างกัน อย่างไรก็ตาม พวกเขายังมีความคล้ายคลึงกันบางอย่าง บทความนี้อธิบายทั้งความเหมือนและความแตกต่างระหว่างอะเซทิลีนและเอทิลีน
อะเซทิลีนคืออะไร
อะเซทิลีนเป็นสารประกอบอินทรีย์ที่มีสูตรทางเคมี C2H2 นอกจากนี้ยังเป็นอัลไคน์ที่ง่ายที่สุดในบรรดาไฮโดรคาร์บอนอัลไคน์เป็นสารประกอบที่มีพันธะสามระหว่างอะตอมของคาร์บอนสองอะตอม ดังนั้นอะเซทิลีนจึงมีพันธะสามระหว่างอะตอมของคาร์บอนสองอะตอม มีพันธะ pi สองพันธะและพันธะซิกมาหนึ่งพันธะระหว่างอะตอมของคาร์บอนเหล่านั้น โมเลกุลมีรูปทรงเรขาคณิตเชิงเส้นเนื่องจากอะตอมของคาร์บอนหนึ่งตัวสามารถสร้างพันธะโควาเลนต์ได้เพียงสี่พันธะ (อะเซทิลีนมีพันธะสามตัวและพันธะเดี่ยว C-H ซึ่งทำให้โมเลกุลเป็นเส้นตรง) ดังนั้นอะตอมของคาร์บอนของโมเลกุลอะเซทิลีนจึงถูกผสมเข้าด้วยกัน
คุณสมบัติทางเคมีของอะเซทิลีน
ข้อเท็จจริงทางเคมีบางประการเกี่ยวกับอะเซทิลีนมีดังนี้
- สูตรเคมี=C2H2
- มวลโมเลกุล=26.04 ก./โมล
- สภาพร่างกายที่อุณหภูมิห้อง=เป็นก๊าซไม่มีสี
- กลิ่น=ไม่มีกลิ่น
- จุดหลอมเหลว=-80.8°C
- จุดเดือด=-84°C
- ความสามารถในการละลายในน้ำ=ละลายได้เล็กน้อย
- ชื่อ IUPAC=เอธิน
ยิ่งไปกว่านั้น อะเซทิลีนไม่มีอยู่ในสถานะของเหลวในความดันบรรยากาศ ดังนั้นจึงไม่มีจุดหลอมเหลวที่แท้จริง อุณหภูมิหลอมเหลวที่ระบุข้างต้นคือจุดสามจุดของอะเซทิลีน ดังนั้นอะเซทิลีนที่เป็นของแข็งจึงผ่านการระเหิดมากกว่าการหลอมละลาย ที่นั่น อะเซทิลีนที่เป็นของแข็งจะถูกแปลงเป็นไอ
รูปที่ 01: การใช้เปลวไฟอ็อกซี-อะเซทิลีน
การใช้อะเซทิลีนที่สำคัญอยู่ในกระบวนการเชื่อม เปลวไฟออกซีอะเซทิลีนเป็นเปลวไฟที่มีอุณหภูมิสูงซึ่งมีความสำคัญในการเชื่อมและการตัด เราสามารถผลิตเปลวไฟนี้จากการเผาไหม้ของอะเซทิลีนด้วยออกซิเจน
เอทิลีนคืออะไร
เอทิลีนเป็นสารประกอบอินทรีย์ที่มีสูตรทางเคมี C2H4 มีคาร์บอนอะตอมสองอะตอมเชื่อมต่อกันผ่านพันธะคู่ (พันธะไพและซิกมา)ดังนั้นโมเลกุลของเอทิลีนจึงมีอะตอมของคาร์บอนผสม sp2 สองอะตอม เนื่องจากอะตอมของคาร์บอนสามารถสร้างพันธะเคมีได้สี่พันธะ จึงมีอะตอมไฮโดรเจนสองอะตอมที่ถูกพันธะกับอะตอมของคาร์บอนแต่ละอะตอมผ่านพันธะเดี่ยว จากนั้นโมเลกุลของเอทิลีนจะมีโครงสร้างระนาบ
รูปที่ 02: โครงสร้างทางเคมีของเอทิลีน
ข้อเท็จจริงทางเคมีบางประการเกี่ยวกับเอทิลีนมีดังนี้:
- สูตรเคมี=C2H4
- มวลโมเลกุล=28.05 ก./โมล
- สภาพร่างกายที่อุณหภูมิห้อง=เป็นก๊าซไวไฟไม่มีสี
- กลิ่น=หอมหวาน
- จุดหลอมเหลว=−169.2°C
- จุดเดือด=−103.7°C
- ความสามารถในการละลายในน้ำ=ละลายได้เล็กน้อย
- ชื่อ IUPAC=Ethene
เอทิลีนที่สำคัญคือน้ำมันดิบและก๊าซธรรมชาติ มีสามกระบวนการหลักที่ใช้ในการผลิตเอทิลีนจากแหล่งเหล่านี้ พวกเขาคือ;
- ไอน้ำแตกของอีเทนและโพรเพน
- ไอน้ำแตกของแนฟทา
- ตัวเร่งปฏิกิริยาน้ำมันแก๊สแตก
เอทิลีนมีการใช้งานที่สำคัญในฐานะโมโนเมอร์สำหรับการผลิตโพลีเมอร์ เช่น พอลิเอทิลีนผ่านการเติมโพลิเมอไรเซชัน โพลิเอทิลีนเป็นวัสดุบรรจุภัณฑ์ทั่วไป นอกจากนี้ ในระบบชีวภาพ เอทิลีนมีความสำคัญในฐานะฮอร์โมนพืช เนื่องจากช่วยกระตุ้นกระบวนการสุกของผล
อะเซทิลีนกับเอทิลีนมีความคล้ายคลึงกันอย่างไร
- ทั้งสองเป็นไฮโดรคาร์บอนขนาดเล็ก
- อะเซทิลีนและเอทิลีนประกอบด้วยอะตอมของคาร์บอนและอะตอมไฮโดรเจนเท่านั้น
- ทั้งสองเป็นก๊าซไม่มีสี
- ทั้งอะเซทิลีนและเอทิลีนเป็นก๊าซไวไฟ
- อะเซทิลีนและเอทิลีนเป็นโครงสร้างระนาบ
อะเซทิลีนกับเอทิลีนต่างกันอย่างไร
อะเซทิลีนกับเอทิลีน |
|
| อะเซทิลีนเป็นสารประกอบอินทรีย์ที่มีสูตรทางเคมี C2H2. | เอทิลีนเป็นสารประกอบอินทรีย์ที่มีสูตรทางเคมี C2H4. |
| จำนวนอะตอมไฮโดรเจน | |
| อะเซทิลีนมีอะตอมของไฮโดรเจนสองอะตอมในหนึ่งโมเลกุลของอะเซทิลีน | เอทิลีนมีอะตอมของไฮโดรเจนสี่อะตอมในหนึ่งโมเลกุลของเอทิลีน |
| มวลฟันกราม | |
| มวลโมเลกุลของอะเซทิลีนคือ 26.04 กรัม/โมล | มวลโมเลกุลของเอทิลีนเท่ากับ 28.05 ก./โมล |
| พันธะเคมี | |
| อะเซทิลีนมีพันธะสามตัวระหว่างอะตอมของคาร์บอนสองอะตอมและพันธะเดี่ยว C-H สองพันธะ | เอทิลีนมีพันธะคู่ระหว่างอะตอมของคาร์บอนสองอะตอมและพันธะเดี่ยว C-H สี่พันธะ |
| ไฮบริดของอะตอมคาร์บอน | |
| อะตอมของคาร์บอนของโมเลกุลอะเซทิลีนนั้นถูกผสมระหว่าง sp | อะตอมของคาร์บอนของโมเลกุลเอทิลีนนั้นถูกผสม sp2 |
สรุป – อะเซทิลีนกับเอทิลีน
อะเซทิลีนและเอทิลีนเป็นสารประกอบไฮโดรคาร์บอนที่สำคัญมากเนื่องจากมีการใช้งานที่หลากหลาย ความแตกต่างระหว่างอะเซทิลีนและเอทิลีนคืออะเซทิลีนมีพันธะสามระหว่างอะตอมของคาร์บอนสองอะตอม ในขณะที่เอทิลีนมีพันธะคู่ระหว่างอะตอมของคาร์บอนสองอะตอม