ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างองค์ประกอบกลุ่มที่ 1 และกลุ่มที่ 2 คือองค์ประกอบกลุ่มที่ 1 ทั้งหมดมีอิเล็กตรอนแบบไม่มีคู่ในวงโคจรชั้นนอกสุด ในขณะที่องค์ประกอบกลุ่มที่ 2 มีอิเล็กตรอนคู่กันในวงโคจรชั้นนอกสุดของพวกมัน
กลุ่มที่ 1 และ 2 ของตารางธาตุมีองค์ประกอบบล็อก นั่นหมายความว่า; องค์ประกอบเหล่านี้มีอิเล็กตรอนชั้นนอกสุดในวงโคจร กลุ่มที่ 1 และ 2 แตกต่างกันขึ้นอยู่กับจำนวนอิเล็กตรอนในวงโคจรชั้นนอกสุด หนึ่งวงโคจรสามารถมีอิเล็กตรอนได้เพียง 2 ตัวเท่านั้นเนื่องจากจำนวนควอนตัมแม่เหล็กของวงโคจรนี้คือ 0
องค์ประกอบกลุ่ม 1 คืออะไร
องค์ประกอบกลุ่มที่ 1 เป็นองค์ประกอบทางเคมีที่มีอิเล็กตรอนแบบไม่มีคู่อยู่ในวงโคจรนอกสุด เป็นคอลัมน์แรกของบล็อก s ของตารางธาตุ ประกอบด้วยไฮโดรเจนและโลหะอัลคาไล สมาชิกของกลุ่มที่ 1 นี้มีดังนี้:
- ไฮโดรเจน (H)
- ลิเธียม (ลี)
- โซเดียม (นา)
- โพแทสเซียม (K)
- รูบิเดียม (ขวา)
- ซีเซียม (Cs)
- แฟรนเซียม (Fr)
รูปที่ 01: ตารางธาตุที่มีกลุ่มสีต่างกัน
แม้ว่าไฮโดรเจนจะอยู่ในกลุ่มนี้เนื่องจากมีการจัดอิเล็กตรอน แต่ก็มีลักษณะเฉพาะที่แตกต่างจากโลหะอัลคาไล ตัวอย่างเช่น ไฮโดรเจนมีอยู่ในรูปของก๊าซ ในขณะที่ธาตุอื่นๆ ในกลุ่มนี้คือโลหะโลหะเหล่านี้ล้วนมีความมันวาว มีปฏิกิริยาสูง และอ่อนมาก (เราสามารถตัดมันได้ง่ายๆ โดยใช้มีดธรรมดา)
โดยทั่วไป องค์ประกอบกลุ่มที่ 1 จะแสดงความหนาแน่นต่ำ จุดหลอมเหลวต่ำ จุดเดือดต่ำ และมีโครงสร้างผลึกลูกบาศก์ที่มีลำตัวเป็นศูนย์กลาง ยิ่งกว่านั้น พวกมันมีสีเปลวไฟที่แตกต่างกัน ดังนั้นเราจึงสามารถแยกแยะได้ง่ายโดยให้ตัวอย่างไปที่เตาบุนเซิน เมื่อลงไปที่กลุ่มของโลหะอัลคาไล จะมีการเปลี่ยนแปลงเป็นระยะๆ ตามรายการด้านล่าง
- ขนาดอะตอมเพิ่มขึ้น
- จุดหลอมเหลวและจุดเดือดลดลงเนื่องจากความสามารถในการสร้างพันธะที่แข็งแกร่งจะลดลงตามกลุ่ม (เมื่ออะตอมมีขนาดใหญ่พันธะที่เกิดขึ้นจะอ่อนแอ)
- ความหนาแน่นเพิ่มขึ้น
- พลังงานไอออไนเซชันแรกลดลงเพราะในอะตอมขนาดใหญ่ อิเล็กตรอนชั้นนอกสุดจะถูกผูกไว้อย่างหลวมๆ และสามารถถอดออกได้ง่าย
- อิเล็กโทรเนกาติวิตี
- ปฏิกิริยาลดลง
- โลหะอัลคาไลมีอิเลคตรอนที่สัมพันธ์กันต่ำกว่าธาตุอื่นๆ
องค์ประกอบกลุ่ม 2 คืออะไร
องค์ประกอบกลุ่มที่ 2 คือองค์ประกอบทางเคมีที่มีคู่อิเล็กตรอนชั้นนอกสุดในวงโคจร s ดังนั้นวาเลนซ์อิเล็กตรอนของพวกมันจึงอยู่ในรูปของ ns2 นอกจากนี้ กลุ่มนี้เป็นคอลัมน์ที่สองของบล็อก s เราตั้งชื่อพวกมันว่าเป็นโลหะอัลคาไลน์เอิร์ท สมาชิกของกลุ่มนี้มีดังต่อไปนี้:
- เบริลเลียม (เบ)
- แมกนีเซียม (มก.)
- แคลเซียม (Ca)
- สตรอนเทียม (ซีเนียร์)
- แบเรียม (Ba)
- เรเดียม (รา)
รูปที่ 02: จุดหลอมเหลวขององค์ประกอบ
ธาตุโลหะเหล่านี้มีแนวโน้มที่จะรักษาเสถียรภาพของอิเล็กตรอนโดยเอาอิเล็กตรอนที่อยู่นอกสุดออก 2 ตัวเพื่อให้ได้อิเล็กตรอนแบบแก๊สมีตระกูลดังนั้นองค์ประกอบเหล่านี้จึงมีแนวโน้มที่จะสร้าง +2 ไพเพอร์ โลหะเหล่านี้มีปฏิกิริยาน้อยกว่าเมื่อเปรียบเทียบกับองค์ประกอบกลุ่มที่ 1 นอกจากนี้ องค์ประกอบเหล่านี้มีจุดหลอมเหลวสูงกว่าเมื่อเปรียบเทียบกับองค์ประกอบกลุ่มที่ 1 และไฮดรอกไซด์ของพวกมันค่อนข้างเป็นพื้นฐานน้อยกว่า
ความแตกต่างระหว่างองค์ประกอบกลุ่มที่ 1 และกลุ่มที่ 2
กลุ่มที่ 1 และ 2 แตกต่างกันขึ้นอยู่กับจำนวนอิเล็กตรอนในวงโคจรชั้นนอกสุด ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างองค์ประกอบกลุ่มที่ 1 และกลุ่มที่ 2 คือองค์ประกอบกลุ่มที่ 1 ทั้งหมดมีอิเล็กตรอนแบบไม่มีคู่ในวงโคจรชั้นนอกสุด ในขณะที่องค์ประกอบกลุ่มที่ 2 มีอิเล็กตรอนคู่อยู่ในวงโคจรชั้นนอกสุดของพวกมัน
อินโฟกราฟิกด้านล่างแสดงการเปรียบเทียบเพิ่มเติมเกี่ยวกับความแตกต่างระหว่างองค์ประกอบกลุ่มที่ 1 และกลุ่มที่ 2
สรุป – องค์ประกอบกลุ่ม 1 vs กลุ่ม 2
กลุ่มที่ 1 และ 2 แตกต่างกันขึ้นอยู่กับจำนวนอิเล็กตรอนในวงโคจรชั้นนอกสุด ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างองค์ประกอบกลุ่มที่ 1 และกลุ่มที่ 2 คือองค์ประกอบกลุ่มที่ 1 ทั้งหมดมีอิเล็กตรอนแบบไม่มีคู่ในวงโคจรชั้นนอกสุด ในขณะที่องค์ประกอบกลุ่มที่ 2 มีอิเล็กตรอนคู่อยู่ในวงโคจรชั้นนอกสุดของพวกมัน