ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างขั้นตอนเบื้องต้นและขั้นตอนการกำหนดอัตราคือขั้นตอนเบื้องต้นคือปฏิกิริยาเคมีที่สารตั้งต้นทำปฏิกิริยาเพื่อให้ได้ผลิตภัณฑ์ขั้นสุดท้ายหรือขั้นกลาง ในขณะที่ขั้นตอนการกำหนดอัตราเป็นขั้นตอนปฏิกิริยาที่ช้าที่สุดของกระบวนการหลายขั้นตอน
คำศัพท์ ขั้นตอนเบื้องต้น และ ขั้นตอนการกำหนดอัตรา ใช้ในการพูดถึงอัตราการเกิดปฏิกิริยาของปฏิกิริยาเคมี โดยเฉพาะอย่างยิ่งเมื่อมีขั้นตอนตั้งแต่สองขั้นตอนขึ้นไปก่อนที่จะสร้างผลิตภัณฑ์ขั้นสุดท้าย แต่ละขั้นตอนของกระบวนการหลายขั้นตอนนี้เรียกว่าขั้นตอนพื้นฐาน ขั้นตอนเหล่านี้มีอัตราที่แตกต่างกัน ขั้นตอนการกำหนดอัตราของกระบวนการมีอัตราที่ช้าที่สุด
ขั้นประถมศึกษาคืออะไร
ขั้นตอนเบื้องต้นคือขั้นตอนเดียวที่รวมอยู่ในกระบวนการหลายขั้นตอน ขั้นตอนเบื้องต้นคือปฏิกิริยาเคมีที่สารตั้งต้นหนึ่งหรือสองตัวทำปฏิกิริยาเพื่อให้ได้ผลิตภัณฑ์ขั้นสุดท้ายหรือผลิตภัณฑ์ขั้นกลาง เป็นขั้นตอนปฏิกิริยาเดียว และมีสถานะการเปลี่ยนแปลงเดียว โดยทั่วไป หากไม่มีผลิตภัณฑ์ขั้นกลางเกิดขึ้นระหว่างปฏิกิริยาเคมีโดยเฉพาะ ปฏิกิริยานี้เรียกว่าปฏิกิริยาเบื้องต้น นอกจากนี้ กลไกของปฏิกิริยาเคมียังเป็นชุดของขั้นตอนพื้นฐาน ดังนั้น ปฏิกิริยาเบื้องต้นจะอธิบายช่วงเวลาเดียวระหว่างปฏิกิริยาที่โมเลกุลแตกตัวและ/หรือสร้างพันธะใหม่
ผลรวมของขั้นตอนพื้นฐานที่สมดุลทั้งหมดทำให้เกิดปฏิกิริยาโดยรวม ขั้นตอนพื้นฐานของกระบวนการหลายขั้นตอนมีอัตราการเกิดปฏิกิริยาต่างกัน เช่น. ขั้นตอนพื้นฐานบางอย่างเกิดขึ้นอย่างรวดเร็วในขณะที่ขั้นตอนอื่นช้ามาก ดังนั้นขั้นตอนที่กำหนดอัตราหรือขั้นตอนที่ช้าที่สุดของปฏิกิริยาจึงเป็นประเภทของปฏิกิริยาพื้นฐาน
ปฏิกิริยาเบื้องต้นสามารถจัดหมวดหมู่ตามระดับโมเลกุลได้ ที่นี่จำนวนโมเลกุลที่เกี่ยวข้องกับปฏิกิริยาถูกใช้เพื่อให้โมเลกุลของขั้นตอนพื้นฐาน เช่น. หากมีสารตั้งต้นตัวเดียว แสดงว่ามีโมเลกุลเดียว และถ้ามีสารตั้งต้นสองตัว แสดงว่าเป็นโมเลกุลสองโมเลกุล Unimolecular และ bimolecular เป็นปฏิกิริยาพื้นฐานที่พบบ่อยที่สุด ปฏิกิริยาเทอร์โมเลคิวลาร์ (สารตั้งต้นสามตัว) เกิดขึ้นได้ยากเนื่องจากการชนกันของโมเลกุลสามตัวพร้อมกันนั้นเกิดขึ้นได้ยาก
ขั้นตอนการกำหนดอัตราคืออะไร
ขั้นตอนการกำหนดอัตราเป็นขั้นตอนที่ช้าที่สุดของกระบวนการเกิดปฏิกิริยาหลายขั้นตอน มันเป็นขั้นตอนเดียวในชุดของขั้นตอน อย่างไรก็ตาม ปฏิกิริยาบางอย่างมีปฏิกิริยาเคมีเพียงปฏิกิริยาเดียว (ไม่ใช่ปฏิกิริยาต่อเนื่อง) ดังนั้นปฏิกิริยาเหล่านี้จึงเป็นอัตราการกำหนดปฏิกิริยาเสมอ ปฏิกิริยาที่มีอัตราช้าที่สุดถือเป็นอัตราที่กำหนดปฏิกิริยาเพราะมันจำกัดอัตราการเกิดปฏิกิริยา
รูปที่ 01: ลูกศรสองหัวระบุขั้นตอนการกำหนดอัตราของแต่ละปฏิกิริยา
ตัวอย่างได้รับด้านล่าง
NO2 + NO2 → NO + NO3 (ก้าวช้า กำหนดอัตรา)
NO3 + CO → NO2 + CO2 (ก้าวเร็ว)
ความแตกต่างระหว่างขั้นตอนเบื้องต้นและขั้นตอนการกำหนดอัตราคืออะไร
ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างขั้นตอนเบื้องต้นและขั้นตอนการกำหนดอัตราคือขั้นตอนเบื้องต้นคือปฏิกิริยาเคมีที่สารตั้งต้นทำปฏิกิริยาเพื่อให้ได้ผลิตภัณฑ์ขั้นสุดท้ายหรือขั้นกลาง ในขณะที่ขั้นตอนการกำหนดอัตราเป็นขั้นตอนปฏิกิริยาที่ช้าที่สุดของกระบวนการหลายขั้นตอน ดังนั้น ขั้นตอนเบื้องต้นอาจเร็วหรือช้าก็ได้ ในขณะที่ขั้นตอนกำหนดอัตราจะเป็นขั้นตอนที่ช้าที่สุดเสมอ
ด้านล่างอินโฟกราฟิกสรุปความแตกต่างระหว่างขั้นตอนเบื้องต้นและขั้นตอนการกำหนดอัตรา
สรุป – ขั้นตอนเบื้องต้นเทียบกับขั้นตอนการกำหนดอัตรา
เงื่อนไขขั้นตอนเบื้องต้นและขั้นตอนการกำหนดอัตราจะใช้ในการอภิปรายอัตราการเกิดปฏิกิริยาของปฏิกิริยาเคมีเมื่อมีขั้นตอนสองขั้นตอนขึ้นไปเกิดขึ้นก่อนที่จะสร้างผลิตภัณฑ์ขั้นสุดท้าย ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างขั้นตอนเบื้องต้นและขั้นตอนการกำหนดอัตราคือ ขั้นตอนเบื้องต้นคือปฏิกิริยาเคมีที่สารตั้งต้นทำปฏิกิริยาเพื่อให้ได้ผลิตภัณฑ์ขั้นสุดท้ายหรือขั้นกลาง ในขณะที่ขั้นตอนการกำหนดอัตราเป็นขั้นตอนปฏิกิริยาที่ช้าที่สุดของกระบวนการหลายขั้นตอน