ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างอิเล็กโทรไลต์ที่แท้จริงและศักย์ไฟฟ้าคืออิเล็กโทรไลต์ที่แท้จริงจะแยกตัวเป็นไอออนอย่างสมบูรณ์ ในขณะที่อิเล็กโทรไลต์ที่มีศักยภาพจะแยกตัวออกเป็นไอออนบางส่วน
เราสามารถจัดหมวดหมู่สารประกอบทั้งหมดเป็นสองกลุ่มเป็นอิเล็กโทรไลต์และไม่ใช่อิเล็กโทรไลต์ ขึ้นอยู่กับความสามารถในการผลิตไอออนและการนำไฟฟ้า อิเล็กโทรไลซิสเป็นกระบวนการของการส่งกระแสผ่านสารละลายอิเล็กโทรไลต์และบังคับให้ไอออนบวกและลบเคลื่อนเข้าหาอิเล็กโทรดตามลำดับ Nonelectrolytes ไม่สามารถมีส่วนร่วมในกระบวนการอิเล็กโทรไลซิส
ทรูอิเล็กโทรไลต์คืออะไร
อิเล็กโทรไลต์ที่แท้จริงคือสารที่สามารถแยกตัวออกเป็นไอออนได้อย่างสมบูรณ์สิ่งเหล่านี้เรียกว่าอิเล็กโทรไลต์ที่แรง สารประกอบเหล่านี้สร้างรูปไอออนิกได้ทันทีเมื่อละลายในน้ำหรือสารละลายอื่น มีทั้งแคตไอออนและแอนไอออนในสารละลายหลังจากแยกสารประกอบออก ดังนั้นไอออนเหล่านี้จึงสามารถนำกระแสไฟฟ้าผ่านสารละลายอิเล็กโทรไลต์ได้ นี่คือเหตุผลของชื่อ "อิเล็กโทรไลต์" ซึ่งหมายถึง "ความสามารถในการนำไฟฟ้า"
สารละลายเข้มข้นของอิเล็กโทรไลต์แท้มีความดันไอต่ำกว่าน้ำบริสุทธิ์ที่อุณหภูมิใกล้เคียงกัน กรดแก่ เบสแก่ เกลือไอออนิกที่ละลายได้ ที่ไม่ใช่กรดและเบสอ่อน สามารถจำแนกเป็นอิเล็กโทรไลต์ที่แท้จริงได้
รูปที่ 01: การแยกตัวโดยสมบูรณ์
เมื่อเขียนปฏิกิริยาเคมีสำหรับอิออไนเซชันของอิเล็กโทรไลต์ที่แท้จริง เราสามารถใช้ลูกศรชี้ไปทิศทางเดียวเพื่อแสดงปฏิกิริยาไอออไนเซชันที่สมบูรณ์ซึ่งตรงกันข้ามกับอิเล็กโทรไลต์ที่มีศักยภาพหรืออ่อนลูกศรเดี่ยวนี้หมายความว่าปฏิกิริยาเกิดขึ้นอย่างสมบูรณ์ อิเล็กโทรไลต์ที่แท้จริงสามารถนำไฟฟ้าได้เฉพาะเมื่ออยู่ในสถานะหลอมเหลวหรือสารละลายเท่านั้น เนื่องจากอิออไนเซชันสูง แรงดันไฟฟ้าที่อิเล็กโทรไลต์ที่แท้จริงสามารถผลิตได้จึงสูงมาก
อิเล็กโทรไลต์ที่มีศักยภาพคืออะไร
อิเล็กโทรไลต์ที่มีศักยภาพคือสารที่สามารถแยกตัวออกเป็นไอออนได้บางส่วน ซึ่งหมายความว่าไม่สามารถแยกตัวออกจากไอออนในสารละลายที่เป็นน้ำได้อย่างสมบูรณ์ ดังนั้นสารละลายที่เป็นน้ำของอิเล็กโทรไลต์ที่มีศักยภาพจะมีทั้งสปีชีส์ไอออนิกและโมเลกุลที่ไม่แยกส่วน โดยปกติการแยกตัวของอิเล็กโทรไลต์ที่มีศักยภาพจะอยู่ที่ประมาณ 1-10% สิ่งเหล่านี้เรียกว่าอิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอ ตัวอย่างทั่วไปของอิเล็กโทรไลต์อ่อนๆ ได้แก่ กรดอะซิติก กรดคาร์บอนิก แอมโมเนีย กรดฟอสฟอริก เป็นต้น ซึ่งอาจเป็นกรดอ่อนหรือเบสอ่อน
รูปที่ 02: ปฏิกิริยาเคมีสำหรับการแยกตัวของกรดอะซิติก
เมื่อเขียนปฏิกิริยาเคมีสำหรับการแยกตัวของอิเล็กโทรไลต์อ่อนๆ เราใช้ลูกศรครึ่งลูกสองตัวที่ชี้ไปยังทิศทางตรงกันข้าม ลูกศรนี้หมายความว่ามีความสมดุลระหว่างสปีชีส์ไอออนิกและโมเลกุลที่รวมกันในสารละลายที่เป็นน้ำ
ความแตกต่างระหว่างอิเล็กโทรไลต์ที่แท้จริงและศักยภาพที่แท้จริงคืออะไร
ขึ้นอยู่กับความสามารถในการผลิตไอออนและการนำไฟฟ้า เราสามารถจัดหมวดหมู่สารประกอบทั้งหมดเป็นสองกลุ่มเป็นอิเล็กโทรไลต์และไม่ใช่อิเล็กโทรไลต์ อิเล็กโทรไลต์อีกครั้งจะถูกแบ่งออกเป็นสองส่วนตามความเป็นจริงและอิเล็กโทรไลต์ที่มีศักยภาพ ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างอิเล็กโทรไลต์ที่แท้จริงและอิเล็กโทรไลต์ที่อาจเกิดขึ้นคืออิเล็กโทรไลต์ที่แท้จริงแยกตัวออกเป็นไอออนอย่างสมบูรณ์ในขณะที่อิเล็กโทรไลต์ที่มีศักยภาพจะแยกออกเป็นไอออนบางส่วน นอกจากนี้ ความแรงการแยกตัวของอิเล็กโทรไลต์ที่แท้จริงคือ 100% ในขณะที่ความแรงในการแยกตัวของอิเล็กโทรไลต์ที่มีศักยภาพจะแตกต่างกันไปตั้งแต่ 1 ถึง 10%
ตารางต่อไปนี้สรุปความแตกต่างระหว่างอิเล็กโทรไลต์ที่แท้จริงและศักย์ไฟฟ้า
สรุป – อิเล็กโทรไลต์ที่เป็นจริงเทียบกับศักยภาพ
อิเล็กโทรไลต์ที่แท้จริงคือสารที่สามารถแยกตัวออกเป็นไอออนได้อย่างสมบูรณ์ ในขณะที่อิเล็กโทรไลต์ที่มีศักยภาพคือสารที่สามารถแยกตัวออกเป็นไอออนได้บางส่วน ดังนั้น ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างอิเล็กโทรไลต์ที่แท้จริงและศักย์ไฟฟ้าก็คือ อิเล็กโทรไลต์ที่แท้จริงจะแยกตัวออกเป็นไอออนทั้งหมด ในขณะที่อิเล็กโทรไลต์ที่มีศักยภาพจะแยกตัวออกเป็นไอออนบางส่วน