ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างปัจจัยภาวะปกติและข้อผิดพลาดในการไทเทรตคือปัจจัยปกติให้อัตราส่วนระหว่างค่าที่สังเกตได้กับค่าทางทฤษฎี ในขณะที่ข้อผิดพลาดของการไทเทรตให้ความแตกต่างระหว่างจุดสิ้นสุดที่สังเกตพบและจุดสิ้นสุดที่แท้จริงของการไทเทรต
ปัจจัยปกติและข้อผิดพลาดของการไทเทรตมีความสำคัญในเคมีวิเคราะห์สำหรับการกำหนดความแปรผันของผลลัพธ์ที่สังเกตได้จากผลลัพธ์ตามทฤษฎีจริงสำหรับการทดสอบเดียวกัน
ปัจจัยปกติคืออะไร
ปัจจัยปกติคืออัตราส่วนระหว่างค่าที่สังเกตได้กับค่าทางทฤษฎีของน้ำหนักที่เกี่ยวกับการเตรียมสารละลายกล่าวอีกนัยหนึ่ง ปัจจัยภาวะปกติหมายถึงอัตราส่วนระหว่างน้ำหนักที่สังเกตได้ของตัวถูกละลายกับน้ำหนักตามทฤษฎีของตัวถูกละลายซึ่งจำเป็นในการเตรียมสารละลายที่ต้องการด้วยค่าปกติที่ทราบ
ความปกติของสารละลายหมายถึงน้ำหนักเทียบเท่ากรัมของตัวถูกละลายซึ่งมีอยู่ในลิตรของสารละลาย ดังนั้นเราจึงสามารถเรียกมันว่าเป็นความเข้มข้นที่เทียบเท่ากัน สัญลักษณ์ของภาวะปกติคือ “N” โดยทั่วไป หน่วยวัดความปกติคือ eq/L (เทียบเท่าต่อลิตร) สำหรับปริมาณที่น้อยมาก เราสามารถใช้หน่วยเป็น meq/L (มิลลิควิวาเลนท์ต่อลิตร)
วิธีที่ง่ายที่สุดในการคำนวณความปกติของสารละลายคือการใช้โมลาริตีของสารละลาย ตัวอย่างเช่น กรดซัลฟิวริก 1 โมลาร์มีค่าปกติ 2 นิวตันในปฏิกิริยากรด-เบส เนื่องจากโมเลกุลของกรดซัลฟิวริกหนึ่งโมเลกุลสามารถให้ไฮโดรเจนไอออนสองโมลได้ จากนั้นเราสามารถกำหนดปัจจัยภาวะปกติได้โดยการหารภาวะปกติด้วยโมลาริตี เช่น. ปัจจัยปกติของกรดซัลฟิวริกคือ 2อย่างไรก็ตาม วิธีที่แม่นยำที่สุดในการพิจารณาปัจจัยภาวะปกติคือการคำนวณน้ำหนักที่สังเกตพบของตัวถูกละลายซึ่งมีอยู่ในสารละลายและการคำนวณน้ำหนักตามทฤษฎี
การไทเทรตผิดพลาดคืออะไร
ข้อผิดพลาดในการไทเทรตคือความแตกต่างระหว่างจุดสิ้นสุดและจุดสมมูลของการไทเทรต กล่าวอีกนัยหนึ่ง ข้อผิดพลาดของการไทเทรตหมายถึงปริมาตรของจุดสิ้นสุดที่สูงกว่าหรือต่ำกว่าจุดสมมูล จุดสิ้นสุดของการไทเทรตคือจุดสิ้นสุดของปฏิกิริยาที่สังเกตได้ซึ่งทำให้เกิดการเปลี่ยนสี
อย่างไรก็ตาม จุดสมมูลคือปริมาตรที่แน่นอนซึ่งปฏิกิริยาในขวดไตเตรทจะหยุด จุดสิ้นสุดของการไทเทรตคือจุดที่ปฏิกิริยาสิ้นสุดลงตามตัวบ่งชี้ที่ใช้ในการไทเทรต
ความแตกต่างระหว่างปัจจัยปกติและข้อผิดพลาดในการไทเทรตคืออะไร
เงื่อนไขปัจจัยปกติและข้อผิดพลาดในการไทเทรตอธิบายความผันแปรของผลลัพธ์ที่ได้มาจากการทดสอบเฉพาะที่เกี่ยวกับผลลัพธ์ที่คำนวณตามทฤษฎี ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างปัจจัยภาวะปกติและข้อผิดพลาดในการไทเทรตคือปัจจัยปกติให้อัตราส่วนระหว่างค่าที่สังเกตได้กับค่าทางทฤษฎี ในขณะที่ข้อผิดพลาดของการไทเทรตจะให้ความแตกต่างระหว่างจุดสิ้นสุดที่สังเกตได้และจุดสิ้นสุดที่แท้จริงของการไทเทรต
ยิ่งไปกว่านั้น ปัจจัยปกติคืออัตราส่วน ในขณะที่ข้อผิดพลาดในการไทเทรตคือความแตกต่างระหว่างสองค่า
ด้านล่างอินโฟกราฟิกสรุปความแตกต่างระหว่างปัจจัยปกติและข้อผิดพลาดในการไทเทรต
สรุป – ปัจจัยปกติเทียบกับข้อผิดพลาดในการไทเทรต
ปัจจัยปกติและข้อผิดพลาดในการไทเทรตมีความสำคัญในเคมีวิเคราะห์สำหรับการกำหนดความแปรผันของผลลัพธ์ที่สังเกตได้จากผลลัพธ์ตามทฤษฎีจริงสำหรับการทดสอบเดียวกัน ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างปัจจัยภาวะปกติและข้อผิดพลาดในการไทเทรตคือปัจจัยปกติให้อัตราส่วนระหว่างค่าที่สังเกตได้กับค่าทางทฤษฎี ในขณะที่ข้อผิดพลาดของการไทเทรตจะให้ความแตกต่างระหว่างจุดสิ้นสุดที่สังเกตได้และจุดสิ้นสุดที่แท้จริงของการไทเทรต