ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างอิเล็กโทรไลซิสที่หลอมเหลวและในน้ำคืออิเล็กโทรไลซิสที่หลอมละลายจะสร้างองค์ประกอบของสารวิเคราะห์ ในขณะที่อิเล็กโทรไลซิสในน้ำจะสร้างสารละลายเกลือที่เป็นน้ำและส่วนผสมของก๊าซเป็นผลิตภัณฑ์ขั้นสุดท้าย
อิเล็กโทรไลซิสที่หลอมละลายและในน้ำเป็นวิธีการอิเล็กโทรลิซิสสองประเภทในเคมีวิเคราะห์ซึ่งแตกต่างกันตามคุณสมบัติของสื่ออิเล็กโทรไลต์ คำว่า "หลอมเหลว" หมายถึงสถานะของเหลวของสารที่วิเคราะห์ในกรณีที่ไม่มีน้ำ ในขณะที่คำว่า "น้ำ" หมายถึงสถานะของเหลวเมื่อมีน้ำ
อิเล็กโทรไลซิสหลอมเหลวคืออะไร
อิเล็กโทรไลซิสหลอมเหลวเป็นเทคนิคในเคมีวิเคราะห์ที่ใช้กระแสไฟฟ้าเพื่อแยกองค์ประกอบทางเคมีในสารที่วิเคราะห์ในสถานะหลอมเหลว โดยทั่วไปจะใช้สารประกอบไอออนิกในวิธีการอิเล็กโทรลิซิสประเภทนี้ เทคนิคนี้ให้ข้อมูลเกี่ยวกับวิธีการแยกโลหะ เช่น อะลูมิเนียมและโซเดียมออกจากสารประกอบไอออนิกที่หลอมเหลวโดยใช้กระแสไฟฟ้า
รูปที่ 01: การสกัดโลหะแมกนีเซียม
ตัวอย่างเช่น อลูมิเนียมเป็นโลหะที่มีปริมาณมากที่สุดบนพื้นผิวโลก แต่ไม่ได้เกิดขึ้นในสภาพที่บริสุทธิ์ในธรรมชาติ แต่จะเกิดเป็นสารประกอบไอออนิกในแร่ธาตุแทน ดังนั้นเราจึงต้องแยกอะลูมิเนียมออกจากสารประกอบผ่านอิเล็กโทรลิซิส ที่นี่เราใช้สารประกอบไอออนิกหลอมเหลว สารประกอบไอออนิกเกิดขึ้นจากการก่อตัวของพันธะไอออนิกที่แข็งแกร่งซึ่งอยู่ระหว่างไพเพอร์และแอนไอออนในสถานะของแข็งของสารประกอบไอออนิก แอนไอออนและไอออนบวกจะถูกล็อคในโครงสร้างที่แข็งแรง ดังนั้นจึงไม่สามารถนำไฟฟ้าได้ ดังนั้นเราจึงไม่สามารถใช้สารประกอบที่เป็นของแข็งสำหรับอิเล็กโทรไลซิสได้ แต่ในสถานะหลอมเหลว สารประกอบไอออนิกจะแยกออกเป็นแอนไอออนและไอออนบวก ทำให้สถานะหลอมเหลวของสารที่วิเคราะห์สามารถนำไฟฟ้าได้ เราสามารถหาสถานะหลอมเหลวได้จากการหลอมของแข็ง ดังนั้น เราสามารถตั้งชื่อสถานะหลอมเหลวของสารที่วิเคราะห์ว่าเป็นอิเล็กโทรไลต์ได้
ในระหว่างกระบวนการอิเล็กโทรไลซิสหลอมเหลว ไพเพอร์จะเคลื่อนเข้าหาอิเล็กโทรดลบ ในขณะที่แอนไอออนจะเคลื่อนเข้าหาอิเล็กโทรดบวก ที่ขั้วลบ (แคโทด) ไอออนบวกจะได้รับอิเล็กตรอนและกลายเป็นอะตอม ที่ขั้วบวกหรือขั้วบวก ไอออนจะสูญเสียอิเล็กตรอนไปจนกลายเป็นอะตอม
อิเล็กโทรไลซิสในน้ำคืออะไร
อิเล็กโทรไลซิสในน้ำเป็นเทคนิคในเคมีวิเคราะห์ที่ใช้กระแสไฟฟ้าเพื่อแยกองค์ประกอบทางเคมีในสารที่วิเคราะห์ในสถานะที่เป็นน้ำอิเล็กโทรไลซิสประเภทนี้มีความสำคัญในการได้รับสารหรือก๊าซเฉพาะ ตัวอย่างเช่น ถ้าเราส่งกระแสไฟฟ้าผ่านน้ำ ก็จะเกิดก๊าซไฮโดรเจนและก๊าซออกซิเจน
รูปที่ 02: อิเล็กโทรไลซิสของน้ำ
ในกระบวนการอิเล็กโทรไลซิสในน้ำ กระแสไฟฟ้าจะถูกส่งผ่านอิเล็กโทรไลต์ที่แตกตัวเป็นไอออน ที่นี่ไอออนบวกจะเคลื่อนไปทางขั้วบวกและแอนไอออนจะเคลื่อนไปทางขั้วลบ ระบบประเภทนี้เรียกว่าเซลล์อิเล็กโทรไลต์ มีการใช้อิเล็กโทรไลซิสในน้ำมากมาย รวมถึงการชุบด้วยไฟฟ้า การกลั่นบอกไซต์ให้เป็นอะลูมิเนียม การผลิตคลอรีนและโซดาไฟจากเกลือแกง ฯลฯ
อิเล็กโทรไลซิสหลอมเหลวและอิเล็กโทรไลซิสต่างกันอย่างไร
อิเล็กโทรไลซิสที่หลอมละลายและในน้ำเป็นเทคนิคการวิเคราะห์ทางเคมีที่มีประโยชน์ในการแยกองค์ประกอบทางเคมีในสารที่วิเคราะห์ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างอิเล็กโทรไลซิสที่หลอมละลายและในน้ำก็คือ อิเล็กโทรไลซิสที่หลอมละลายจะสร้างองค์ประกอบของสารที่วิเคราะห์ ในขณะที่อิเล็กโทรไลซิสในน้ำจะสร้างสารละลายเกลือที่เป็นน้ำและส่วนผสมของก๊าซเป็นผลิตภัณฑ์ขั้นสุดท้าย
ด้านล่างอินโฟกราฟิกแสดงการเปรียบเทียบเพิ่มเติมที่เกี่ยวข้องกับความแตกต่างระหว่างอิเล็กโทรไลต์ที่หลอมละลายและอิเล็กโทรไลต์ในน้ำ
สรุป – หลอมเหลวกับอิเล็กโทรไลต์ในน้ำ
อิเล็กโทรไลซิสเป็นเทคนิคทางเคมีวิเคราะห์ซึ่งรวมถึงการใช้ไฟฟ้าเพื่อแยกองค์ประกอบในสาร อิเล็กโทรไลซิสหลอมเหลวและน้ำเป็นอิเล็กโทรไลซิสสองประเภท ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างอิเล็กโทรไลซิสที่หลอมเหลวและอิเล็กโทรไลซิสในน้ำก็คือ อิเล็กโทรไลซิสที่หลอมละลายจะสร้างองค์ประกอบของสารที่วิเคราะห์ ในขณะที่อิเล็กโทรไลซิสในน้ำจะสร้างสารละลายเกลือที่เป็นน้ำและส่วนผสมของก๊าซเป็นผลิตภัณฑ์ขั้นสุดท้าย