ความแตกต่างที่สำคัญระหว่าง N2O4 และ NO2 คือ N2O4 เป็นไดแม่เหล็ก ในขณะที่ NO2 เป็นพาราแมกเนติก
N2O4 คือไดไนโตรเจน เตตรอกไซด์ ขณะที่ NO2 คือไนโตรเจนไดออกไซด์ แม้ว่าสูตรเคมี N2O4 สามารถรับได้โดยการเพิ่มค่าปริมาณสัมพันธ์ของสูตรเคมี NO2 เป็นสองเท่า ทั้งสองเป็นสารประกอบทางเคมีที่แตกต่างกันโดยมีคุณสมบัติทางเคมีและทางกายภาพต่างกัน
N2O4 คืออะไร
N2O4 คือไดไนโตรเจน เตตรอกไซด์ เรามักเรียกมันว่าไนโตรเจนเตตรอกไซด์ สารประกอบนี้เกิดขึ้นเป็นของเหลวไม่มีสีและเป็นรีเอเจนต์ที่มีประโยชน์มากในกระบวนการสังเคราะห์ทางเคมี สารประกอบนี้สามารถสร้างส่วนผสมที่สมดุลกับไนโตรเจนไดออกไซด์นอกจากนี้ ไดไนโตรเจนเตตรอกไซด์ยังเป็นตัวออกซิไดซ์ที่ทรงพลังซึ่งมีภาวะไฮเปอร์โกลิกเช่นกัน จะเกิดภาวะไฮเปอร์โกลิกเมื่อสัมผัสกับไฮดราซีนในรูปแบบต่างๆ (ทำให้ส่วนผสมของไฮดราซีนและไดไนโตรเจน เตตรอกไซด์เป็นสารขับเคลื่อนสองชนิดที่พบได้ทั่วไปสำหรับจรวด)
รูปที่ 01: การสะสมของโมเลกุลของไดไนโตรเจน เตตรอกไซด์โมเลกุล
เราสามารถพิจารณาโมเลกุลไดไนโตรเจนเตตรอกไซด์เป็นกลุ่มไนโตรสองกลุ่มที่เชื่อมติดกัน และปฏิกิริยาเฉพาะนี้ก่อให้เกิดส่วนผสมที่สมดุลของไดไนโตรเจน เตตรอกไซด์และไนโตรเจนไดออกไซด์ นอกจากนี้ เราสามารถสังเกตโมเลกุลไดไนโตรเจน เตตรอกไซด์เป็นโมเลกุลระนาบที่มีพันธะอ่อนระหว่างอะตอมไนโตรเจนสองอะตอม เป็นเพราะพันธะเคมีนี้ยาวกว่าพันธะเคมีแบบ N-N ปกติอย่างมีนัยสำคัญ
เมื่อพิจารณาถึงคุณสมบัติทางแม่เหล็กของโมเลกุลนี้ มันเป็นไดอะแมกเนติกเนื่องจากไม่มีอิเลคตรอนแบบ unpaired บนอะตอมของโมเลกุลนี้นอกจากนี้ สารเหลวนี้มักจะไม่มีสี แต่อาจมีสีเหลืองได้เช่นกันเนื่องจากการมีอยู่ของ NO2 ขึ้นอยู่กับสมดุลที่กล่าวไว้ข้างต้น ที่สำคัญกว่านั้น ที่อุณหภูมิสูง ดุลยภาพผลักไปที่ NO2 มากกว่า N2O4
ไดไนโตรเจนเตตรอกไซด์สามารถผลิตได้โดยตัวเร่งปฏิกิริยาออกซิเดชันของแอมโมเนีย ซึ่งไอน้ำถูกใช้เป็นตัวเจือจางเพื่อลดอุณหภูมิการเผาไหม้ ในกระบวนการทำปฏิกิริยานี้ ขั้นตอนแรกรวมถึงการออกซิเดชันของแอมโมเนียเป็นไนตริกออกไซด์ และขั้นตอนที่สองคือการออกซิเดชันของไนตริกออกไซด์เป็นไนโตรเจนไดออกไซด์ ตามด้วยไดเมอไรเซชันเป็นไนโตรเจนเตตรอกไซด์
NO2 คืออะไร
NO2 คือไนโตรเจนไดออกไซด์ เป็นหนึ่งในไนโตรเจนออกไซด์หลายชนิด เราสามารถสังเกตได้ว่าเป็นสื่อกลางในการสังเคราะห์กรดไนตริกทางอุตสาหกรรมซึ่งมีความสำคัญในการผลิตปุ๋ย นอกจากนี้ NO2 ยังเป็นก๊าซสีน้ำตาลที่มีกลิ่นคล้ายคลอรีน เมื่อเติมลงในน้ำ สารประกอบนี้จะผ่านกระบวนการไฮโดรไลซิสอย่างไรก็ตาม สารที่เป็นก๊าซนี้จะเปลี่ยนเป็นของเหลวสีน้ำตาลอมเหลืองที่อุณหภูมิต่ำ และการเปลี่ยนสีนี้เกิดขึ้นเนื่องจากการแปลง NO2 เป็น N2O4
รูปที่ 02: โครงสร้างทางเคมีของ NO2
โดยลักษณะเฉพาะ อะตอมไนโตรเจนของโมเลกุล NO2 มีอิเล็กตรอนที่ไม่คู่กันหนึ่งตัว ในขณะที่มีพันธะ N=O สองตัวในโมเลกุล ดังนั้นสารประกอบนี้จึงเป็นพาราแมกเนติก หมายความว่ามันสามารถดึงดูดสนามแม่เหล็กภายนอกได้ นอกจากนี้ อิเล็กตรอนเดี่ยวที่ไม่มีคู่นี้ยังหมายความว่ามันเป็นสารประกอบอนุมูลอิสระ
เมื่อพิจารณาถึงการเตรียมสาร NO2 โดยทั่วไปแล้วจะเกิดขึ้นจากการออกซิเดชันของไนตริกออกไซด์โดยออกซิเจนในอากาศ นอกจากนี้ สารนี้ยังก่อตัวในกระบวนการเผาไหม้ส่วนใหญ่โดยใช้อากาศเป็นตัวออกซิไดซ์
NO2 มีการใช้งานที่แตกต่างกันเล็กน้อย รวมถึงการใช้ NO2 เป็นตัวกลางในการผลิตกรดไนตริก เป็นสารไนเตรตในการผลิตสารเคมีระเบิด เป็นตัวยับยั้งการเกิดพอลิเมอไรเซชันสำหรับอะคริเลต เป็นตัวฟอกแป้ง ตัวแทน ฯลฯ
ความแตกต่างระหว่าง N2O4 และ NO2 คืออะไร
N2O4 คือไดไนโตรเจน เตตรอกไซด์ ขณะที่ NO2 คือไนโตรเจนไดออกไซด์ ความแตกต่างที่สำคัญระหว่าง N2O4 และ NO2 คือ N2O4 เป็นไดอะแมกเนติก ในขณะที่ NO2 เป็นพาราแมกเนติก นอกจากนี้ N2O4 ยังเกิดเป็นของเหลว ในขณะที่ NO2 เป็นสารที่เป็นก๊าซ นอกจากนี้ N2O4 ยังเป็นของเหลวไม่มีสี ในขณะที่ NO2 เป็นก๊าซสีน้ำตาล
กราฟิกข้อมูลต่อไปนี้แสดงความแตกต่างเพิ่มเติมระหว่าง N2O4 และ NO2 สำหรับการเปรียบเทียบแบบเคียงข้างกัน
สรุป – N2O4 vs NO2
N2O4 คือไดไนโตรเจน เตตรอกไซด์ NO2 คือ ไนโตรเจนไดออกไซด์ เมื่อพิจารณาถึงคุณสมบัติทางเคมีของสารประกอบทั้งสองนี้ คุณสมบัติของแม่เหล็กมีความสำคัญมาก ความแตกต่างที่สำคัญระหว่าง N2O4 และ NO2 คือ N2O4 เป็นไดอะแมกเนติก ในขณะที่ NO2 เป็นพาราแมกเนติกDiamagnetic หมายถึงโมเลกุล N2O4 ไม่ถูกดึงดูดไปยังสนามแม่เหล็กภายนอกเนื่องจากไม่มีอิเลคตรอนที่ไม่มีคู่ในโมเลกุลนี้ Paramagnetic หมายถึง โมเลกุลถูกดึงดูดไปยังสนามแม่เหล็กภายนอก เนื่องจากมีอิเล็กตรอนที่ไม่คู่กันในโมเลกุล NO2
