ข้อแตกต่างที่สำคัญระหว่างไนโตรเนียมไนโตรโซเนียมและไนโตรซิลคือไนโตรเนียมไอออนมีอะตอมไนโตรเจนหนึ่งตัวถูกผูกมัดกับอะตอมออกซิเจนสองอะตอมและไอออนไนโตรโซเนียมมีอะตอมไนโตรเจนหนึ่งตัวถูกผูกมัดกับอะตอมออกซิเจนหนึ่งตัวในขณะที่ใช้คำว่าไนโตรซิลเมื่อตั้งชื่อลิแกนด์ไนตริกออกไซด์ ในสารประกอบเชิงซ้อนของโลหะ
ไอออนไนโตรเนียมและไนโตรโซเนียมเป็นไอออนอนินทรีย์ที่มีอะตอมของไนโตรเจนและออกซิเจน อิออนทั้งสองนี้เกิดขึ้นในสารประกอบเคมีในรูปของไพเพอร์
ไนโตรเนียมคืออะไร
ไนโตรเนียมไอออนเป็นไอออนบวกที่มีสูตรทางเคมี NO2+ เราสามารถเรียกมันว่าออนเนียมไอออนได้เนื่องจากอะตอมไนโตรเจนเตตระวาเลนต์และประจุไฟฟ้า +1 ที่คล้ายกับแอมโมเนียมไอออนไอออนบวกนี้ถูกสร้างขึ้นเมื่ออิเล็กตรอนดึงออกจากโมเลกุลของไนโตรเจนไดออกไซด์ที่เป็นพาราแมกเนติกหรือผ่านโปรตอนของกรดไนตริก
รูปที่ 01: โครงสร้างทางเคมีของไนโตรเนียมไอออน
โดยปกติไนโตรเนียมไอออนจะมีความเสถียรเพียงพอที่จะอยู่ในสภาวะปกติ อย่างไรก็ตาม โดยทั่วไปแล้ว ไอออนนี้จะมีปฏิกิริยาและมีประโยชน์อย่างกว้างขวางในฐานะอิเล็กโทรฟิลสำหรับไนเตรตของสารอื่นๆ เพื่อจุดประสงค์นี้ ไอออนนี้ถูกสร้างขึ้นในแหล่งกำเนิดโดยผสมกรดซัลฟิวริกเข้มข้นกับกรดไนตริกเข้มข้น
เราสามารถสังเกตได้ว่าไนโตรเนียมไอออนเป็นไอโซอิเล็กทรอนิกส์ที่มีคาร์บอนไดออกไซด์และไนตรัสออกไซด์ และมีโครงสร้างเชิงเส้นตรงและมุมพันธะที่ 180 องศาเหมือนกัน ดังนั้นอิออนนี้มีสเปกตรัมการสั่นคล้ายกับคาร์บอนไดออกไซด์
ไนโตรเนียมไอออนมีเกลืออยู่ไม่กี่ตัวที่แอนไอออนจะมีนิวคลีโอฟิลิกอ่อน ตัวอย่าง ได้แก่ ไนโตรเนียมเปอร์คลอเรต (NO2+ClO4–), nitronium tetrafluoroborate (NO2+BF4–), ไนโตรเนียมเฮกซาฟลูออโรฟอสเฟต (NO2+PF6–), ไนโตรเนียมเฮกซะฟลูออโรอาร์เซเนต (NO2+AsF6–) และไนโตรเนียม hexafluoroantimonate (NO2+SbF6 –).
ไนโตรโซเนียมคืออะไร
ไนโตรโซเนียมเป็นไอออนบวกที่มีสูตรทางเคมี NO+ ไอออนบวกนี้มีอะตอมไนโตรเจนถูกผูกมัดกับอะตอมออกซิเจนผ่านพันธะสามตัว ดังนั้นลำดับพันธะของโมเลกุลนี้คือ 3 อย่างไรก็ตาม อะตอมออกซิเจนสามารถมีพันธะเคมีได้เพียงสองพันธะตามโครงสร้างของอิเล็กตรอน ดังนั้นพันธะเคมีอื่น ๆ จึงเป็นพันธะพิกัด ดังนั้นสปีชีส์ไดอะตอมโดยรวมจึงมีประจุบวกสุทธิ สิ่งนี้ปรากฏเป็นไนตริกออกไซด์โดยเอาอิเล็กตรอนออกหนึ่งตัว
รูปที่ 02: โครงสร้างทางเคมีของไนโตรโซเนียมไอออน
ไอออนบวกนี้เป็นไอโซอิเล็กทรอนิกส์ที่มีคาร์บอนมอนอกไซด์ (CO) ไซยาไนด์แอนไอออน (CN-) และโมเลกุลไนโตรเจน (N2) เราสามารถรับไนโตรโซเนียมไอออนได้โดยง่ายผ่านโปรตอนของกรดไนตรัส ทำปฏิกิริยากับน้ำได้ง่าย เกิดกรดไนตรัส ดังนั้นเราควรปกป้องไอออนนี้จากน้ำหรืออากาศชื้น เมื่อไอออนนี้ทำปฏิกิริยากับเบส จะทำให้เกิดสารประกอบไนไตรล์ นอกจากนี้ ไนโตรโซเนียมไอออนสามารถทำปฏิกิริยากับเอริลเอมีนในฐานะตัวแทนไดอะโซไทซ์ ไนโตรโซเนียมไอออนสามารถทำหน้าที่เป็นตัวออกซิไดซ์ที่แรงได้เช่นกัน
ไนโตรซิลคืออะไร
คำว่าไนโตรซิลใช้เพื่อตั้งชื่อแกนด์ไนตริกออกไซด์ในสารประกอบเชิงซ้อนของโลหะ ลิแกนด์ไนตริกออกไซด์ถูกยึดติดกับโลหะทรานซิชันส่วนกลางผ่านพันธะโคออร์ดิเนตสารประกอบเชิงซ้อนของโลหะที่มี NO ligand (ไนตริกออกไซด์) จริงๆ แล้วมี NO+ cation ซึ่งมีชื่อว่า nitrosyl cation (ไอออนบวกที่ได้มาจาก nitrosyl ligand)
รูปที่ 03: คอมเพล็กซ์โลหะทรานสิชั่นที่ประกอบด้วยคาร์บอนมอนอกไซด์และไนโตรซิลลิแกนด์
ไอออนบวกนี้เป็นไอโซอิเล็กทรอนิกส์ที่มีคาร์บอนมอนอกไซด์ ดังนั้น รูปแบบพันธะของคาร์บอนมอนอกไซด์กับโลหะทรานซิชันในสารเชิงซ้อนคาร์บอนิลจึงคล้ายกับรูปแบบการยึดติดของสารเชิงซ้อนของไนโตรซิล
ความคล้ายคลึงกันระหว่าง Nitronium Nitrosonium และ Nitrosyl คืออะไร
- ไอออนเหล่านี้ประกอบด้วยอะตอมของไนโตรเจนและออกซิเจน
- นี่คือไอออนบวกที่มีประจุบวกสุทธิ
- พวกมันคือออกไซด์ของไนโตรเจน
ความแตกต่างระหว่าง Nitronium Nitrosonium และ Nitrosyl คืออะไร
ไนโตรเจนและไนโตรโซเนียมเป็นไอออนออกไซด์ของไนโตรเจน ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างไนโตรเนียมไนโตรโซเนียมและไนโตรซิลคือไนโตรเนียมไอออนมีอะตอมไนโตรเจนหนึ่งตัวถูกผูกมัดกับอะตอมออกซิเจนสองอะตอมและไนโตรโซเนียมไอออนมีอะตอมไนโตรเจนหนึ่งตัวถูกผูกมัดกับอะตอมออกซิเจนหนึ่งอะตอมในขณะที่ใช้คำว่าไนโตรซิลเมื่อตั้งชื่อไนตริกออกไซด์ลิแกนด์ในเชิงซ้อนของโลหะ
ด้านล่างคือบทสรุปของความแตกต่างระหว่างไนโตรเนียมไนโตรโซเนียมและไนโตรซิลในรูปแบบตาราง
สรุป – Nitronium vs Nitrosonium vs Nitrosyl
ข้อแตกต่างที่สำคัญระหว่างไนโตรเนียมไนโตรโซเนียมและไนโตรซิลคือไนโตรเนียมไอออนมีอะตอมไนโตรเจนหนึ่งตัวถูกผูกมัดกับอะตอมออกซิเจนสองอะตอมและไอออนไนโตรโซเนียมมีอะตอมไนโตรเจนหนึ่งตัวถูกผูกมัดกับอะตอมออกซิเจนหนึ่งตัวในขณะที่ใช้คำว่าไนโตรซิลเมื่อตั้งชื่อลิแกนด์ไนตริกออกไซด์ ในสารประกอบเชิงซ้อนของโลหะ
