ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างความสัมพันธ์ระหว่างอิเล็กตรอนกับเอนทาลปีของการรับอิเล็กตรอนคือ ความสัมพันธ์ของอิเล็กตรอนหมายถึงแนวโน้มของอะตอมที่แยกออกมาเพื่อให้ได้อิเล็กตรอน ในขณะที่เอนทาลปีของการรับอิเล็กตรอนเป็นพลังงานที่ปล่อยออกมาเมื่ออะตอมที่เป็นกลางที่แยกออกมาได้รับอิเล็กตรอนพิเศษหนึ่งตัว
ความสัมพันธ์ระหว่างอิเล็กตรอนและเอนทาลปีของการรับอิเล็กตรอนเป็นคำที่เกี่ยวข้องกันสองคำ เนื่องจากเอนทาลปีของการรับอิเล็กตรอนเป็นการวัดเกี่ยวกับความสัมพันธ์ของอิเล็กตรอน
ความสัมพันธ์ของอิเล็กตรอนคืออะไร
ความสัมพันธ์ของอิเล็กตรอนคือปริมาณพลังงานที่ปล่อยออกมาเมื่ออะตอมเป็นกลางหรือโมเลกุล (ในระยะก๊าซ) ได้รับอิเล็กตรอนจากภายนอก กระบวนการรับอิเล็กตรอนนี้อาจทำให้เกิดการก่อตัวของสารเคมีที่มีประจุลบ
นอกจากนี้ การเพิ่มอิเล็กตรอนลงในอะตอมที่เป็นกลางหรือโมเลกุลจะปล่อยพลังงานออกมา เราสามารถเรียกสิ่งนี้ว่าปฏิกิริยาคายความร้อน ปฏิกิริยาประเภทนี้ส่งผลให้เกิดไอออนลบ อย่างไรก็ตาม ถ้ามีการเพิ่มอิเล็กตรอนอีกตัวลงในไอออนลบนี้ ก็ควรให้พลังงานเพื่อดำเนินการกับปฏิกิริยานั้น นี่เป็นเพราะอิเล็กตรอนที่เข้ามาจะถูกผลักโดยอิเล็กตรอนตัวอื่น ปรากฏการณ์นี้เรียกว่าปฏิกิริยาดูดความร้อน
ความสัมพันธ์ของอิเล็กตรอนตัวแรกเป็นค่าลบ และค่าความสัมพันธ์ของอิเล็กตรอนตัวที่สองของสายพันธุ์เดียวกันเป็นค่าบวก
อิเลคตรอนแสดงความผันแปรของธาตุในตารางธาตุ นี่เป็นเพราะว่าอิเล็กตรอนที่เข้ามาจะถูกเพิ่มเข้าไปในวงโคจรชั้นนอกสุดของอะตอมองค์ประกอบของตารางธาตุเรียงตามลำดับจากน้อยไปมากของเลขอะตอม เมื่อเลขอะตอมเพิ่มขึ้น จำนวนอิเล็กตรอนที่มีในวงโคจรชั้นนอกสุดจะเพิ่มขึ้น
โดยทั่วไป ความสัมพันธ์ของอิเล็กตรอนควรเพิ่มขึ้นตามระยะเวลาจากซ้ายไปขวา เนื่องจากจำนวนอิเล็กตรอนจะเพิ่มขึ้นตามระยะเวลา ดังนั้นจึงเป็นการยากที่จะเพิ่มอิเล็กตรอนใหม่ เมื่อทำการวิเคราะห์เชิงทดลอง ค่าความสัมพันธ์ของอิเล็กตรอนจะแสดงรูปแบบซิกแซกมากกว่ารูปแบบที่แสดงการเพิ่มขึ้นทีละน้อย
Electron Gain Enthalpy คืออะไร
เอนทาลปีที่ได้รับอิเล็กตรอนคือการเปลี่ยนแปลงของเอนทาลปีเมื่ออะตอมเป็นกลางหรือโมเลกุลได้รับอิเล็กตรอนจากภายนอก เราสามารถพูดได้ว่ามันคือปริมาณพลังงานที่ปล่อยออกมาเมื่ออะตอมหรือโมเลกุลที่เป็นกลาง (ในระยะก๊าซ) ได้รับอิเล็กตรอนจากภายนอก ดังนั้นเอนทาลปีที่ได้รับอิเล็กตรอนจึงเป็นอีกคำหนึ่งที่เราใช้สำหรับความสัมพันธ์ของอิเล็กตรอน หน่วยสำหรับการวัดเอนทาลปีของการรับอิเล็กตรอนคือ kJ/molการเติมอิเล็กตรอนใหม่ทำให้เกิดการก่อตัวของสารเคมีที่มีประจุลบ
อย่างไรก็ตาม มีความแตกต่างระหว่างเอนทาลปีของอิเล็คตรอนและความสัมพันธ์ของอิเล็กตรอน เอนทาลปีที่ได้รับอิเล็กตรอนแสดงถึงพลังงานที่ปล่อยออกมาโดยรอบเมื่อได้รับอิเล็กตรอน ในขณะที่ความสัมพันธ์ของอิเล็กตรอนแสดงถึงพลังงานที่ดูดซับโดยบริเวณโดยรอบเมื่อได้รับอิเล็กตรอน ดังนั้นเอนทาลปีที่ได้รับอิเล็กตรอนจึงเป็นค่าลบ ในขณะที่ความสัมพันธ์ของอิเล็กตรอนเป็นค่าบวก โดยทั่วไป ทั้งสองคำแสดงถึงกระบวนการทางเคมีเดียวกัน
เอนทาลปีที่ได้รับอิเล็กตรอนทำให้เรามีความคิดว่าอิเล็กตรอนถูกผูกมัดกับอะตอมอย่างแรงแค่ไหน ปริมาณพลังงานที่ปล่อยออกมามากขึ้น เอนทาลปีได้รับอิเล็กตรอนมากขึ้น
ค่าเอนทาลปีของการรับอิเล็กตรอนขึ้นอยู่กับการกำหนดค่าอิเล็กตรอนของอะตอมที่ได้รับอิเล็กตรอน การเพิ่มอิเล็กตรอนลงในอะตอมที่เป็นกลางหรือโมเลกุลจะปล่อยพลังงาน นี้เรียกว่าปฏิกิริยาคายความร้อนปฏิกิริยานี้ส่งผลให้เกิดไอออนลบ เอนทาลปีที่ได้รับอิเล็กตรอนจะเป็นค่าลบ แต่ถ้าจะเพิ่มอิเล็กตรอนอีกตัวลงในไอออนลบนี้ ก็ควรให้พลังงานเพื่อดำเนินการกับปฏิกิริยานั้น เนื่องจากอิเล็กตรอนที่เข้ามาจะถูกผลักโดยอิเล็กตรอนตัวอื่น ปรากฏการณ์นี้เรียกว่าปฏิกิริยาดูดความร้อน เอนทัลปีที่ได้รับอิเล็กตรอนจะเป็นค่าบวก
ความแตกต่างระหว่างความสัมพันธ์ระหว่างอิเล็กตรอนกับเอนทาลปีของอิเลคตรอนคืออะไร
ความสัมพันธ์ของอิเล็กตรอนคือปริมาณพลังงานที่ปล่อยออกมาเมื่ออะตอมเป็นกลางหรือโมเลกุล (ในระยะก๊าซ) ได้รับอิเล็กตรอนจากภายนอก เอนทาลปีที่ได้รับอิเล็กตรอนคือการเปลี่ยนแปลงของเอนทาลปีเมื่ออะตอมที่เป็นกลางหรือโมเลกุลได้รับอิเล็กตรอนจากภายนอก ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างความสัมพันธ์ระหว่างอิเล็กตรอนกับเอนทาลปีที่ได้รับอิเล็กตรอนคือความสัมพันธ์ของอิเล็กตรอนหมายถึงแนวโน้มของอะตอมที่แยกได้เพื่อให้ได้อิเล็กตรอนในขณะที่เอนทาลปีของอิเล็กตรอนเป็นพลังงานที่ปล่อยออกมาเมื่ออะตอมที่เป็นกลางที่แยกได้ได้รับอิเล็กตรอนพิเศษหนึ่งตัว
ด้านล่างเป็นบทสรุปของความแตกต่างระหว่างความสัมพันธ์ระหว่างอิเล็กตรอนกับเอนทาลปีของการรับอิเล็กตรอนในรูปแบบตาราง
สรุป – ความสัมพันธ์ระหว่างอิเล็กตรอนกับเอนทัลปีของการรับอิเล็กตรอน
อิเลคตรอนและเอนทาลปีที่ได้รับอิเล็กตรอนเป็นคำที่เกี่ยวข้องกันสองคำเนื่องจากเอนทาลปีของการรับอิเล็กตรอนเป็นการวัดเกี่ยวกับความสัมพันธ์ของอิเล็กตรอน ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างความสัมพันธ์ระหว่างอิเล็กตรอนกับเอนทาลปีที่ได้รับอิเล็กตรอนคือความสัมพันธ์ของอิเล็กตรอนหมายถึงแนวโน้มของอะตอมที่แยกได้เพื่อรับอิเล็กตรอน ในขณะที่เอนทาลปีของอิเล็กตรอนที่ได้รับคือพลังงานที่ปล่อยออกมาเมื่ออะตอมที่เป็นกลางที่แยกได้ได้รับอิเล็กตรอนพิเศษหนึ่งตัว