ความแตกต่างระหว่าง N2 และ 2N

2024 ผู้เขียน: Alex Aldridge | [email protected]. แก้ไขล่าสุด: 2023-12-17 13:51

ความแตกต่างที่สำคัญระหว่าง N2 และ 2N คือ N2 คือโมเลกุลไนโตรเจนหรือก๊าซไนโตรเจน ในขณะที่ 2N หมายถึงไนโตรเจนสองอะตอมเท่านั้น

ไนโตรเจนเป็นองค์ประกอบทางเคมี และเราสามารถพบได้ในกลุ่มที่ 15 และช่วงที่ 2 ของตารางธาตุขององค์ประกอบทางเคมี มันเกิดขึ้นในธรรมชาติเป็นก๊าซไนโตรเจน

N2 คืออะไร

N2 คือ โมเลกุลไนโตรเจนหรือก๊าซไนโตรเจน เป็นโมเลกุลไดอะตอมมิกที่มีพันธะสามอย่างแรงมากในธาตุไนโตรเจน เป็นพันธะที่แข็งแกร่งที่สุดเป็นอันดับสองในโมเลกุลไดอะตอมมิก รองจากพันธะในคาร์บอนมอนอกไซด์เท่านั้น ดังนั้นจึงเป็นเรื่องยากมากที่จะแปลง N2 เป็นสารประกอบไนโตรเจนที่เป็นประโยชน์สำหรับทั้งสิ่งมีชีวิตและอุตสาหกรรมในเวลาเดียวกัน การเผาไหม้ การระเบิด หรือการสลายตัวของพันธะสามนี้ในโมเลกุลไนโตรเจนจะปล่อยพลังงานที่มีประโยชน์ออกมาจำนวนมาก

โดยทั่วไป ก๊าซไนโตรเจนไม่มีสี ไม่มีกลิ่น และรสจืด เป็นก๊าซไดอะแมกเนติกและสามารถละลายได้ที่อุณหภูมิต่ำมาก (ประมาณ -210 องศาเซลเซียส) โมเลกุล N2 ไม่มีปฏิกิริยาที่อุณหภูมิห้อง แต่สามารถทำปฏิกิริยากับโลหะลิเธียมและสารประกอบเชิงซ้อนของโลหะทรานซิชันอื่นๆ นอกจากนี้ N2 สามารถทำให้เป็นของเหลวได้ที่อุณหภูมิประมาณ 77 K และสามารถแช่แข็งได้ที่อุณหภูมิ 63 K การแช่แข็งนี้จะสร้างรูปผลึก allotropic ที่อัดแน่นด้วยผลึกหกเหลี่ยมปิด

2N คืออะไร

2N หมายถึงไนโตรเจนสองอะตอม เมื่อไนโตรเจนสองอะตอมรวมกันจะส่งผลให้เกิดโมเลกุลไนโตรเจนไดอะตอม ซึ่งเป็นก๊าซไนโตรเจนรูปแบบที่เกิดขึ้นตามธรรมชาติอะตอมของไนโตรเจนมีอิเล็กตรอนเจ็ดตัวในรูปแบบอิเล็กทรอนิกส์ 1s²2s²2p^{3 ดังนั้น เป็นเวเลนซ์อิเล็กตรอน 5 อะตอมในไนโตรเจนหนึ่งอะตอม (ในออร์บิทัล 2s และ 2p) ในบรรดาวาเลนซ์อิเล็กตรอนทั้ง 5 ตัวนี้ มี 3 ตัวที่ไม่มีการจับคู่และอีก 2 ตัวจับคู่กัน}

ยิ่งกว่านั้น อะตอมไนโตรเจนมีค่าอิเล็กโตรเนกาติวีตี้สูงที่สุดอย่างหนึ่งในบรรดาองค์ประกอบทางเคมี (ค่านี้จะเกินโดยค่าอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ของคลอรีน ออกซิเจน และฟลูออรีนเท่านั้น) เนื่องจากตัวเลขที่สูงนี้ ไนโตรเจนจึงไม่มีเคมีของประจุบวก โดยปกติอะตอมของไนโตรเจนจะคล้ายกับอะตอมของออกซิเจนเนื่องจากมีอิเล็กโตรเนกาติวีตี้สูงและมีความสามารถในการพันธะไฮโดรเจนร่วมกัน นอกจากนี้ยังมีความสามารถในการสร้างคอมเพล็กซ์การประสานงานที่คล้ายกับออกซิเจนผ่านการบริจาคอิเล็กตรอนคู่เดียว

ยิ่งไปกว่านั้น คำว่า 2N สามารถหมายถึงไอโซโทปของไนโตรเจนที่เสถียรใดๆ ก็ได้ เพราะมีไอโซโทปไนโตรเจนที่เสถียรสองไอโซโทป รวมทั้ง N-14 และ N-15 ไอโซโทปที่พบได้บ่อยที่สุดคือ N-14 ซึ่งคิดเป็น 99% ของไนโตรเจนตามธรรมชาติ

นอกจากนี้ อะตอมไนโตรเจน 2N หรือ 2 อะตอมสามารถตั้งชื่อว่าไนโตรเจนที่มีฤทธิ์ได้เนื่องจากมีปฏิกิริยาสูง และอะตอมของไนโตรเจนอิสระเป็นไตรแรดิคัลที่มีอิเล็กตรอนสามตัวที่ไม่มีคู่ ดังนั้นอะตอมไนโตรเจนอิสระเหล่านี้สามารถทำปฏิกิริยากับองค์ประกอบทางเคมีอื่นๆ เพื่อสร้างไนไตรด์ได้อย่างง่ายดาย และเมื่ออะตอมไนโตรเจนสองอะตอมทำปฏิกิริยาซึ่งกันและกันเพื่อสร้างโมเลกุล N2 ที่ตื่นเต้น ปฏิกิริยาจะปล่อยพลังงานออกมาเป็นจำนวนมาก

ความแตกต่างระหว่าง N2 และ 2N คืออะไร

N2 และ 2N เป็นองค์ประกอบทางเคมีไนโตรเจนสองรูปแบบ ความแตกต่างที่สำคัญระหว่าง N2 และ 2N คือ N2 เป็นโมเลกุลไนโตรเจนหรือก๊าซไนโตรเจน ในขณะที่ 2N หมายถึงไนโตรเจนสองอะตอม ดังนั้น N2 จึงเป็นโมเลกุลของก๊าซไดอะตอมมิกในขณะที่ 2N เป็นอะตอมไนโตรเจนอิสระ นอกจากนี้ N2 ส่วนใหญ่จะเฉื่อยในขณะที่ 2N มีปฏิกิริยาสูง

ด้านล่างคือบทสรุปของความแตกต่างระหว่าง N2 และ 2N ในรูปแบบตาราง

สรุป – N2 vs 2N

ไนโตรเจนเป็นองค์ประกอบทางเคมีที่สำคัญ ความแตกต่างที่สำคัญระหว่าง N2 และ 2N คือ N2 เป็นโมเลกุลไนโตรเจนหรือก๊าซไนโตรเจนในขณะที่ 2N หมายถึงไนโตรเจนสองอะตอมเท่านั้น