ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างคลอโรฟอร์มและไดคลอโรมีเทนคือคลอโรฟอร์มประกอบด้วยคลอรีนสามอะตอมต่อโมเลกุล ในขณะที่ไดคลอโรมีเทนประกอบด้วยคลอรีนสองอะตอมต่อโมเลกุล
คลอโรฟอร์มและไดคลอโรมีเทนเป็นโมเลกุลออร์กาโนคลอรีนที่มีอะตอมคล้ายคลึงกันและมีรูปทรงหรือรูปทรงโมเลกุลคล้ายกัน
คลอโรฟอร์มคืออะไร
คลอโรฟอร์มเป็นสารประกอบอินทรีย์ที่มีสูตรทางเคมี CHCl3 มีประโยชน์เป็นยาสลบที่มีประสิทธิภาพ ชื่อ IUPAC ของสารประกอบนี้คือไตรคลอโรมีเทน เป็นของเหลวไม่มีสีและหนาแน่นและมีกลิ่นหอมคลอโรฟอร์มผลิตขึ้นในปริมาณมากเพื่อเป็นสารตั้งต้นในการผลิตไฟเบอร์ นอกจากนี้ คลอโรฟอร์มส่วนใหญ่ในสิ่งแวดล้อม (ประมาณ 90%) เกิดจากการปลดปล่อยจากแหล่งกำเนิดตามธรรมชาติ ตัวอย่างเช่น สาหร่ายและเชื้อราหลายชนิดผลิตสารประกอบนี้และปล่อยสู่ชั้นบรรยากาศ
มวลโมเลกุลของคลอโรฟอร์มเท่ากับ 119.37 ก./โมล และปรากฏเป็นของเหลวไม่มีสีที่อุณหภูมิห้อง ของเหลวนี้มีกลิ่นหนักที่ไม่มีตัวตน จุดหลอมเหลวของมันคือ −63.5 °C และจุดเดือดคือ 61.15 °C นอกจากนี้ คลอโรฟอร์มสลายตัวที่ 450 °C โมเลกุลนี้มีเรขาคณิตจัตุรมุข
รูปที่ 01: โครงสร้างทางเคมีของคลอโรฟอร์ม
ในระดับอุตสาหกรรม เราสามารถผลิตสารประกอบนี้ผ่านการให้ความร้อนกับส่วนผสมของคลอรีนและคลอโรมีเทน (หรือบางครั้งเราก็ใช้มีเทนด้วย)เมื่อให้ความร้อน การเกิดฮาโลเจนของอนุมูลอิสระจะเกิดขึ้นที่ 400–500 °C ทำให้เกิดสารประกอบคลอรีนของคลอโรมีเทน (หรือมีเทน) ซึ่งให้ผลผลิตคลอโรฟอร์ม สารประกอบนี้สามารถผ่านคลอรีนเพิ่มเติม ทำให้เกิดคาร์บอนเตตระคลอไรด์ อย่างไรก็ตาม ผลลัพธ์สุดท้ายของปฏิกิริยานี้คือส่วนผสมของคลอโรมีเทนที่เราแยกได้ผ่านการกลั่นเพื่อให้ได้คลอโรฟอร์ม
คลอโรฟอร์มมีประโยชน์หลายอย่าง มีประโยชน์ในฐานะตัวทำละลายเพราะอะตอมของไฮโดรเจนในโมเลกุลนี้สามารถเกิดพันธะไฮโดรเจนได้ เราสามารถใช้เป็นรีเอเจนต์สำหรับปฏิกิริยาเคมีต่างๆ ได้เช่นกัน เช่น เป็นแหล่งของหมู่ไดคลอโรคาร์บีน ที่สำคัญกว่านั้น คลอโรฟอร์มเป็นที่รู้จักในด้านคุณสมบัติในการดมยาสลบ
ไดคลอโรมีเทนคืออะไร
ไดคลอโรมีเทนเป็นสารประกอบอินทรีย์ที่มีสูตรทางเคมี CH2Cl2 มันคือสารประกอบออร์กาโนคลอรีน และเราสามารถแสดงเป็น ดีซีเอ็ม สารประกอบนี้เกิดขึ้นเป็นของเหลวไม่มีสีระเหยง่ายประกอบด้วยกลิ่นหวานคล้ายคลอโรฟอร์มไดคลอโรมีเทนส่วนใหญ่มีประโยชน์ในฐานะตัวทำละลาย ของเหลวนี้ไม่สามารถผสมกับน้ำได้แม้ว่าจะเป็นสารประกอบที่มีขั้ว อย่างไรก็ตาม มันสามารถผสมกับตัวทำละลายอินทรีย์อื่นๆ ได้มากมาย
รูปที่ 02: โครงสร้างทางเคมีของไดคลอโรมีเทน
มีแหล่งไดคลอโรมีเทนตามธรรมชาติอยู่บ้าง ซึ่งรวมถึงแหล่งมหาสมุทร สาหร่ายมาโคร พื้นที่ชุ่มน้ำ และภูเขาไฟ อย่างไรก็ตาม เราสามารถสังเกตได้ว่าไดคลอโรมีเทนส่วนใหญ่ในสิ่งแวดล้อมเกิดจากการปล่อยมลพิษทางอุตสาหกรรม เราสามารถผลิตไดคลอโรมีเทนผ่านการบำบัดคลอโรมีเทนหรือมีเทนด้วยก๊าซคลอรีนที่อุณหภูมิสูง
คลอโรฟอร์มกับไดคลอโรมีเทนต่างกันอย่างไร
คลอโรฟอร์มและไดคลอโรมีเทนเป็นโมเลกุลของออร์กาโนคลอรีน ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างคลอโรฟอร์มและไดคลอโรมีเทนคือคลอโรฟอร์มประกอบด้วยคลอรีนสามอะตอมต่อโมเลกุล ในขณะที่ไดคลอโรมีเทนประกอบด้วยคลอรีนสองอะตอมต่อโมเลกุลนอกจากนี้ คลอโรฟอร์มสามารถผลิตได้โดยการให้ความร้อนกับส่วนผสมของคลอรีนและคลอโรมีเทน ในขณะที่สามารถผลิตไดคลอโรมีเทนผ่านการบำบัดคลอโรมีเทนหรือมีเทนด้วยก๊าซคลอรีนที่อุณหภูมิสูง
อินโฟกราฟิกด้านล่างแสดงความแตกต่างระหว่างคลอโรฟอร์มและไดคลอโรมีเทนในรูปแบบตาราง
สรุป – คลอโรฟอร์ม vs ไดคลอโรมีเทน
โดยย่อ คลอโรฟอร์มและไดคลอโรมีเทนเป็นโมเลกุลของออร์กาโนคลอรีน ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างคลอโรฟอร์มและไดคลอโรมีเทนคือคลอโรฟอร์มประกอบด้วยอะตอมของคลอรีนสามอะตอมต่อโมเลกุล ในขณะที่ไดคลอโรมีเทนประกอบด้วยคลอรีนสองอะตอมต่อโมเลกุล