ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างแคลเซียมคลอไรด์และแมกนีเซียมคลอไรด์คือ แคลเซียมคลอไรด์มีแคลเซียมไอออนบวกที่มีแอนไอออนคลอไรด์สองตัว ในขณะที่แมกนีเซียมคลอไรด์มีไอออนบวกแมกนีเซียมที่มีแอนไอออนคลอไรด์สองตัว
ทั้งแคลเซียมคลอไรด์และแมกนีเซียมคลอไรด์เป็นสารประกอบเกลือที่มีไพเพอร์และแอนไอออน เหล่านี้เป็นของแข็งที่อุณหภูมิห้องที่ละลายได้สูงในน้ำ นอกจากนี้ ทั้งสองยังใช้สำหรับควบคุมฝุ่น มาพูดถึงรายละเอียดเพิ่มเติมกันดีกว่า
แคลเซียมคลอไรด์คืออะไร
แคลเซียมคลอไรด์เป็นเกลืออนินทรีย์ที่มีแคลเซียมไอออนที่เกี่ยวข้องกับคลอไรด์ไอออนสองตัวสูตรทางเคมีของสารประกอบนี้คือ CaCl2 มวลโมลาร์คือ 110.9 กรัม/โมล ที่อุณหภูมิห้อง จะมีลักษณะเป็นของแข็งสีขาวผลึก นอกจากนี้ยังดูดความชื้นและละลายได้ง่ายในน้ำ ดังนั้นเราจึงสามารถใช้เป็นสารดูดความชื้นได้ สามารถใช้ได้ทั้งแบบไม่มีน้ำหรือแบบไฮเดรต จุดหลอมเหลวและจุดเดือดของแคลเซียมคลอไรด์ปราศจากน้ำคือ 775 °C และ 1, 935 °C ตามลำดับ วิธีหลักในการผลิตแคลเซียมคลอไรด์เป็นผลพลอยได้จากกระบวนการโซลเวย์ ใช้หินปูน
2 NaCl + CaCO3 → Na2CO3 + CaCl 2
การใช้งานที่สำคัญอย่างหนึ่งของสารนี้คือการละลายน้ำแข็ง มันละลายน้ำแข็งโดยจุดเยือกแข็งที่ตกต่ำของน้ำ
รูปที่ 01: ผลึกแคลเซียมคลอไรด์
แอปพลิเคชั่นที่ใหญ่เป็นอันดับสองคือใช้เป็นสารควบคุมฝุ่น เนื่องจากคุณสมบัติในการดูดความชื้น สารละลายเข้มข้นจึงสามารถเก็บชั้นของเหลวบนสิ่งสกปรกของพื้นผิวถนนได้ จึงควบคุมฝุ่น นอกจากนี้ยังสามารถเพิ่มความกระด้างของน้ำ เช่น เพิ่มความกระด้างของน้ำในสระ
แมกนีเซียมคลอไรด์คืออะไร
แมกนีเซียมคลอไรด์เป็นเกลืออนินทรีย์ที่มีแมกนีเซียมไอออนที่เกี่ยวข้องกับคลอไรด์ไอออนสองตัว สูตรทางเคมีของสารประกอบนี้คือ MgCl2 มวลโมลาร์คือ 95 กรัม/โมล จุดหลอมเหลวและจุดเดือดคือ 714 °C และ 1, 412 °C ตามลำดับ ที่อุณหภูมิห้อง มีลักษณะเป็นของแข็งผลึกสีขาวหรือไม่มีสี มันสามารถละลายน้ำได้สูงและมีอยู่ในรูปแบบไฮเดรทเช่นกัน เราสามารถสกัดรูปแบบไฮเดรตจากน้ำเกลือหรือน้ำทะเล มีไฮเดรตหลายชนิดของสารประกอบนี้ซึ่งมีโมเลกุลของน้ำ 2, 4, 6, 8 หรือ 12 โมเลกุล ไฮเดรตเหล่านี้จะสูญเสียโมเลกุลของน้ำเหล่านี้เมื่อได้รับความร้อนเราสามารถผลิตสารประกอบนี้ผ่านกระบวนการดาว ที่นั่น แมกนีเซียมคลอไรด์จะสร้างใหม่จากแมกนีเซียมไฮดรอกไซด์เมื่อทำปฏิกิริยากับกรดไฮโดรคลอริก
Mg(OH)2(s) + 2 HCl → MgCl2(aq)+ 2 H2O(l)
การใช้แมกนีเซียมคลอไรด์แบบปราศจากน้ำที่สำคัญคือมีประโยชน์ในฐานะสารตั้งต้นในการผลิตโลหะแมกนีเซียม
รูปที่ 02: ผลึกแมกนีเซียมคลอไรด์
เราสามารถผลิตโลหะนี้ผ่านอิเล็กโทรลิซิสของ MgCl2 ยิ่งไปกว่านั้น เราสามารถใช้สารประกอบนี้ในการควบคุมฝุ่น การทำให้เสถียร การลดการกัดเซาะของลม ฯลฯ ที่สำคัญอีกประการหนึ่งคือ เราใช้ MgCl2 เป็นตัวเร่งปฏิกิริยาสำหรับตัวเร่งปฏิกิริยา Ziegler-Natta
แคลเซียมคลอไรด์และแมกนีเซียมคลอไรด์ต่างกันอย่างไร
แคลเซียมคลอไรด์เป็นเกลืออนินทรีย์ที่มีแคลเซียมไอออนที่เกี่ยวข้องกับคลอไรด์ไอออนสองตัว ดังนั้น สูตรทางเคมีของสารประกอบนี้คือ CaCl2 มวลโมเลกุลของมันคือ 110.9 กรัม/โมล นอกจากนี้ จุดหลอมเหลวและจุดเดือดของแคลเซียมคลอไรด์ปราศจากน้ำคือ 775 °C และ 1, 935 °C ตามลำดับ แมกนีเซียมคลอไรด์เป็นเกลืออนินทรีย์ที่มีไอออนแมกนีเซียมที่เกี่ยวข้องกับไอออนคลอไรด์สองตัว ดังนั้นสูตรทางเคมีของสารประกอบนี้คือ MgCl2 มวลโมเลกุลของมันคือ 95 กรัม/โมล นอกจากนั้น จุดหลอมเหลวและจุดเดือดของแมกนีเซียมคลอไรด์ปราศจากน้ำคือ 714 °C และ 1, 412 °C ตามลำดับ สารประกอบเหล่านี้มีการใช้งานที่แตกต่างกัน แต่มีอย่างหนึ่งที่เหมือนกัน ทั้งคู่เป็นตัวแทนควบคุมฝุ่นที่สำคัญ
สรุป – แคลเซียมคลอไรด์กับแมกนีเซียมคลอไรด์
ทั้งแคลเซียมและแมกนีเซียมคลอไรด์มีความสำคัญในฐานะสารควบคุมฝุ่น ความแตกต่างระหว่างแคลเซียมคลอไรด์และแมกนีเซียมคลอไรด์คือ แคลเซียมคลอไรด์มีแคลเซียมไอออนบวกที่มีแอนไอออนคลอไรด์ 2 ตัว ในขณะที่แมกนีเซียมคลอไรด์ประกอบด้วยไอออนบวกของแมกนีเซียมที่มีแอนไอออนคลอไรด์ 2 ตัว